广东省东莞市2020年高考理综-化学4月模拟试卷_试卷库

1、春季复工、复学后，做好防护是控防新型冠状病毒传播的有效措施。下列说法正确的是（）

A . 40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂 B . 生产医用口罩的主要原料是聚丙烯（PP），分子式为(CH₃CH=CH₂)_n。 C . 95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作环境消毒剂 D . 为减少直接吸入飞沫形成的气溶胶感染病毒的几率，就餐时人人间距至少应为1米

2、中国工程院院士李兰娟团队发现，阿比朵尔对2019-nCoV具有一定的抑制作用，其结构简式如图所示，下面有关该化合物的说法正确的是（）

A . 室温可溶于水和酒精 B . 氢原子种类数为10 C . 不能使酸性KMnO₄溶液褪色 D . 1mol该分子最多与8mol氢气反应

3、某同学按如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如表。下列说法正确的是（）

试管	①	②	③	④
实验现象	溶液仍为无色，有白雾、白色固体产生	有大量白色沉淀产生	有少量白色沉淀产生	品红溶液褪色

A . ②中白色沉淀是BaSO₃ B . ①中可能有部分浓硫酸挥发了 C . 为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡 D . 实验时若先往装置内通入足量N₂ ，再加热试管①，实验现象不变

4、科研工作者结合实验与计算机模拟来研究钌催化剂表面不同位点上合成氨反应历程，如图所示，其中实线表示位点A上合成氨的反应历程，虚线表示位点B上合成氨的反应历程，吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法不正确的是（）

A . 由图可以判断合成氨反应属于放热反应 B . 氮气在位点A上转变成2N*速率比在位点B上的快 C . 整个反应历程中活化能最大的步骤是2N*+3H₂→2N*+6H* D . 从图中知选择合适的催化剂位点可加快合成氨的速率

5、短周期元素 X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子Z₂M₂Y₄(YX)₂_，结构如图所示。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径: Z>M>Y B . 常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸 C . X与Y结合形成的化合物是离子化合物 D . 工业上常用电解Z的氯化物的熔融液来制取Z单质

6、中科院深圳研究院成功开发出一种新型铝－石墨双离子电池，可大幅度提升电动汽车的使用性能，其工作原理如图所示。充电过程中，石墨电极发生阴离子插层反应，而铝电极发生铝－锂合金化反应，下列叙述正确的是（）

A . 放电时，电解质中的Li^＋向左端电极移动 B . 充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：AlLi-e^-=Li⁺+Al C . 放电时，正极反应式为C_n(PF₆)+e^-=PF₆^-+C_n D . 充电时，若转移0.2mol电子，则铝电极上增重5.4g

7、往10mL0.1mol/L的Ba(OH)₂溶液中滴加等浓度NaHSO₄溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。下列说法正确的是（）

A . a点对应的溶液呈碱性 B . V₂=10mL C . 水的电离程度：a> b D . b点后的溶液满足c(Na⁺)>2c(SO₄^2-)

8、三苯甲醇(

)是重要的有机合成中间体。实验室中合成三苯甲醇时采用如图所示的装置，其合成流程如图：

已知：①格氏试剂易潮解，生成可溶于水的 Mg(OH)Br。

②三苯甲醇可通过格氏试剂与苯甲酸乙酯按物质的量比2：1反应合成

③相关物质的物理性质如下：

物质	相对分子量	沸点	熔点	溶解性
三苯甲醇	260	380℃	164.2℃	不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
乙醚	-	34.6℃	-116.3℃	微溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂
溴苯	-	156.2℃	-30.7℃	不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
苯甲酸乙酯	150	212.6℃	-34.6℃	不溶于水

请回答下列问题：

(1)合成格氏试剂：实验装置如图所示，仪器A的名称是，已知制备格氏试剂的反应剧烈放热，但实验开始时常加入一小粒碘引发反应，推测I₂的作用是。使用无水氯化钙主要是为避免发生（用化学方程式表示）。

(2)制备三苯甲醇：通过恒压滴液漏斗往过量的格氏试剂中加入13mL苯甲酸乙酯（0.09mol）和15mL无水乙醚的混合液，反应剧烈，要控制反应速率除使用冷水浴外，还可以（答一点）。回流0.5h后，加入饱和氯化铵溶液，有晶体析出。

(3)提纯：冷却后析出晶体的混合液含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯和碱式溴化镁等杂质，可先通过（填操作方法，下同）除去有机杂质，得到固体17.2g。再通过纯化，得白色颗粒状晶体16.0g，测得熔点为164℃。

(4)本实验的产率是（结果保留两位有效数字）。本实验需要在通风橱中进行，且不能有明火，原因是。

9、钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)是一种金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS₂)制备钼酸钠的两种途径如图所示。

(1)NaClO的电子式为。

(2)途径Ⅰ碱浸时发生反应的化学方程式为。

(3)途径Ⅱ氧化时还有Na₂SO₄生成，则反应的离子方程式为。

(4)已知途径Ⅰ的钼酸钠溶液中c(MoO₄^2-)=0.40mol/L，c(CO₃^2-)=0.10mol/L。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)₂固体以除去CO₃^2-。当BaMoO₄开始沉淀时，CO₃^2-的去除率是[已知Ksp(BaCO₃)=1×10^-9、Ksp(BaMoO₄)=4.0×10^-8 ，忽略溶液的体积变化]。

(5)分析纯钼酸钠常用钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径Ⅰ所产生的气体一起通入水中，得到正盐的化学式是。

(6)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图

①当硫酸的浓度大于90%时，碳素钢腐蚀速率几乎为零，原因是。

②若缓蚀剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为300mg·L^-1 ，则缓蚀效果最好时钼酸钠(M =206g·mol^-1) 的物质的量浓度为(计算结果保留3位有效数字)。

10、NOx、SO₂的处理转化对环境保护有着重要意义。

(1)利用反应2NO(g)＋2CO(g) = N₂(g)＋2CO₂(g)，可实现汽车尾气的无害化处理。一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比m[m= $\text{[math]}$ ]的关系如图1所示。

①该反应的ΔH 0(填“>”“<”或“＝”)。

②下列说法正确的是(填字母)。

A．当体系中CO₂和CO物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态

B．投料比：m₁＞m₂＞m₃

C．当投料比m＝2时，NO转化率是CO转化率的2倍

D．汽车排气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率

③随着温度的升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近的原因为。

(2)若反应2NO(g)＋2CO(g) = N₂(g)＋2CO₂(g)的正、逆反应速率可表示为：v_正=k_正·c²(NO) ·c²(CO)；v_逆=k_逆·c (N₂) ·c²(CO₂), k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，仅与温度有关。一定温度下，在体积为1L的容器中加入2molNO和2molCO发生上述反应，测得CO和CO₂物质的量浓度随时间的变化如图2所示，则a点时v_正∶v_逆＝。

(3)工业生产排放的烟气中同时存在SO₂、NO_x和CO，利用它们的相互作用可将SO₂、NO_x还原成无害物质，一定条件下得到以下实验结果。图3为298K各气体分压(气体的物质的量分数与总压的乘积)与CO物质的量分数的关系，图4为CO物质的量分数为2.0%时，各气体分压与温度的关系。

下列说法不正确的是________(填字母)。

(3)

A . 不同温度下脱硝的产物为N₂ ，脱硫的产物可能有多种 B . 温度越高脱硫脱硝的效果越好 C . NOx比SO₂更易被CO还原 D . 体系中可能发生反应：2COS = S₂＋2CO；4CO₂＋S₂ = 4CO＋2SO₂

(4)NH₃催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝技术。用活化后的V₂O₅作催化剂，NH₃将NO还原成N₂的一种反应历程如图5所示，则总反应方程式为。

(5)用间接电化学法去除烟气中NO的原理如图6所示，则阴极的电极反应式为。

11、Fe、Cu、Cr都是第四周期过渡元素,回答下列问题。

(1)FeCl₃是一种常用的净水剂，氯元素的原子核外有种不同运动状态的电子；有种不同能级的电子，基态Fe³⁺的电子排布式为。

(2)实验室中可用KSCN或K₄[Fe(CN)₆]来检验Fe³⁺。FeCl₃与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式是；K₄[Fe(CN)₆]与Fe³⁺反应可得到一种蓝色沉淀KFe[Fe(CN)₆]，该物质晶胞的 $\text{[math]}$ 结构如图所示(K⁺未画出)，则一个晶胞中的K⁺个数为。