高中化学人教版（新课标）选修4 第一章第三节化学反应热的计算_试卷库

高中化学人教版（新课标）选修4 第一章第三节化学反应热的计算

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一、单选题（共11小题）

1、在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

①H₂S(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=SO₂(g)+H₂O(g) △H₁

②2H₂S(g)+SO₂(g)= $\text{[math]}$ S₂(g)+2H₂O(g) △H₂

③H₂S(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=S(g)+H₂O(g) △H₃

④2S(g) =S₂(g) △H₄

则△H₄的正确表达式为（）

A . △H₄=2/3（△H₁+△H₂-3△H₃） B . △H₄=2/3（3△H₃-△H₁-△H₂） C . △H₄=3/2（△H₁+△H₂-3△H₃） D . △H₄=3/2（△H₁-△H₂-3△H₃）

2、氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示：

下列说法正确的是（）

A . △H₅＜0 B . △H₁＞△H₂+△H₃+△H₄ C . △H₁+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅=0 D . O-H键键能为△H₁

3、已知热化学方程式：

C(金刚石，s) +O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁ ①

C(石墨，s) +O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂②

C(石墨，s)= C(金刚石，s) ΔH₃＝＋1.9kJ·mol^－1 ③

下列说法正确的是（）

A . 石墨转化成金刚石的反应可以自发进行 B . 金刚石比石墨稳定 C . ΔH₃＝ΔH₁＋ΔH₂ D . ΔH₁＜ΔH₂

4、已知T℃时，CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)△H=+177.70kJ·mol，则每生成28gCaO(s)时，吸收的热量为（）

A . 44.43kJ B . 88.85kJ C . 133.28kJ D . 177.70kJ

5、已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol^－¹

2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol^－¹

H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹

下列说法正确的是：（）

A . H₂的燃烧热为571.6kJ·mol^－¹ B . H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂(aq)＝BaSO₄(s)＋2H₂O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol^－¹ C . 同质量的H₂(g)和CH₃OH(l)完全燃烧，H₂(g)放出的热量多 D . 3H₂(g)＋CO₂(g)＝CH₃OH(l)＋H₂O(l) ΔH＝＋135.9kJ·mol^－¹

6、同温同压下，下列三个反应放出的热量分别用a、b、c表示，则a、b、c的关系是（）

2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) ΔH＝－a kJ·mol^－1 ①

2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH＝－b kJ·mol^－1 ②

H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(g) ΔH＝－c kJ·mol^－1 ③

A . a＞b ， b＝2c B . a＝b＝c C . a＜b，c＝a/2 D . 无法比较

7、已知葡萄糖的燃烧热是 -2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是（）

A . 26.0 kJ B . 51.9 kJ C . 155.8 kJ D . 467.3 kJ

8、氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，断裂1molH₂中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，断裂1molCl₂中的化学键消耗的能量为Q₂ kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q₃kJ，下列关系式正确的是（）

A . Q₁+ Q₂>Q₃ B . Q₁+ Q₂> 2Q₃ C . Q₁+ Q₂< Q₃ D . Q₁+ Q₂< 2Q₃

9、氢气在氧气中燃烧时发出蓝色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为akJ，破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为bkJ，形成1molH-O键释放的能量为ckJ，下列关系中正确的是（）

A . a+b>2c B . 2a+b=2c C . 2a+b<2c D . 2a+b<4c

10、在一定温度下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为

2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H₁=-560kJ/mol

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(1) △H=-880kJ/mol

33.6L(标况)CO和CH₄组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为960kJ，求混合气体中CO和CH₄的体积比为（）

A . 1：3 B . 2：3 C . 3：5 D . 3：1

11、已知一定条件下，2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g) ΔH₁＝-197kJ·mol^-1 ，下列有关该条件下的说法正确的是（）

A . 向一容器中投入2 mol SO₂和1 mol O₂ ，充分反应后放出热量为197kJ B . 如果2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(s) ΔH₂＝-X kJ·mol^-1 ，则：ΔH₂>ΔH₁ C . 2 mol SO₂和1 mol O₂中的化学键键能总和大于2 mol SO₃中的化学键键能总和 D . 2 mol SO₂气体和1 mol O₂气体的总能量一定高于2 mol SO₃气体的能量

二、综合题（共4小题）

1、

(1)S₈分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜)

S(s，斜方) ΔH＝－0.398kJ·mol^－¹ ，则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是 (填“S(单斜)”或“S(斜方)”)。

(2)下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol^－¹)

化学键	H—H	H—Cl
键能	436	431

热化学方程式：H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) ΔH＝－183kJ·mol^－¹ ，则Cl₂的键能为 kJ·mol^－¹。

(3)标准状况下，6.72LC₂H₂(g)在O₂(g)中完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出389.7kJ热量，请写出表示C₂H₂燃烧热的热化学方程式：。

(4)已知：C(石墨，s)+O₂(g)＝CO₂(g) ΔH₁＝－a kJ·mol^－¹

H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(l) ΔH₂＝－bkJ·mol^－¹

CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH₃＝－ckJ·mol^－¹

计算C(石墨，s)与H₂(g)反应生成1molCH₄(g)的ΔH为 kJ·mol^－¹(用含a，b，c的式子表示)。

(5)由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2molN₂理论上放出的热量为。

2、“天宫一号”于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射，标志着我国的航空航天技术迈进了一大步火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼来制备。

(1)用肼(N₂H₄)为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水

已知：N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(g)△H=10.7kJ·mol^-1

N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)△H=-543kJ·mol^-1

写出气态肼和N₂O₄反应的热化学方程式为。

(2)已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮，试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)。

(3)25℃，101kPa时，14gCO在足量的O₂中充分燃烧，放出141.3kJ的热，则CO的燃烧热为，其燃烧的热化学方程式是。

(4)0.50L2.00mol/LH₂SO₄溶液与2.00L1.00mol/LKOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为，表示其中和热的热化学方程式为。

(5)已知拆开1 molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式是。

3、为合理利用化学能，确保生产安全，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施：

(1)已知：2CO₂(g)+6H₂(g)=CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)△H₁；

CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)△H₂。

则反应2CO(g)+4H₂(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)的△H=(用含△H₁、△H₂的代数式表示)

(2)25℃、101kPa时，1g二甲醚(CH₃OCH₃)气体完全燃烧生成CO₂和液态水，可放出31.65k热量，该反应的热化学方程式为。

(3)化学反应的能量变化(△H)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据。

化学键	H=H	O=O	O-H
E/kJ·mol^-1	436	x	463

已知：H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(g)△H=-241.8kJ·mol^-1 ，则x=。

(4)取50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液与50mL0.5mol·L^-1盐酸置于如图所示的简易装置中进行反应，并测定中和反应的反应热。该实验小组测得的中和热(△H)的实验值比理论值(-57.3kJ·mol^-1)大，产生数据偏差的原因可能是（填字母）。

a.大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平，两烧杯之间没有塞满碎纸条

b.用量筒量取盐酸时仰视刻度

c.NaOH溶液过量

d.将NaOH溶液分多次倒入盛有盐酸的小烧杯中

4、

(1)肼(N₂H₄ ， N为-2价)和NO₂是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N₂和H₂O(g)，已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，请写出上述反应的热化学方程式。

(2)已知下列热化学方程式：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) △H₁=-27.6kJ/mol

3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) △H₂=-58.8kJ/mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s) +CO₂(g) △H₃=+38.4kJ/mol

求以下热化学方程式的焓变

FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO₂(g) △H=。

(3)Ⅰ．已知：P₄(s)+6Cl₂(g) =4PCl₃(g) △Ｈ=a kJ·mol^-1 ，

P₄(s)+10Cl₂(g) =4PCl₅(g) △H=bkJ·mol^-1；

破坏PCl₅中1molP-Cl键所需能量为ckJ，破坏PCl₃中1molP-Cl键所需能量为1.2ckJ则破坏Cl₂中1molCl-Cl键所需的能量为。

Ⅱ．已知拆开晶体硅中1molSi-Si键，二氧化硅固体中1molSi-O键，氧气中的1molO=O键分别需要提供a kJ、b kJ、c kJ能量，请写出晶体硅与氧气反应生成二氧化硅固体的热化学方程式：。