高中化学人教版（新课标）选修4 第一章第一节 化学反应与能量变化
年级： 学科： 类型：同步测试 来源：91题库
一、单选题（共10小题）
1、25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
A . 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) △H＝ -285.8kJ／mol
B . 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol
C . 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H＝ -571.6 kJ／mol
D . H2(g)+1/2O2(g) = H2O(1) △H＝ -285.8kJ／mol
2、乙烯与水加成制备乙醇的能量变化过程如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A . H2SO4是该合成过程的催化剂
B . 合成过程的速率由反应②决定
C . 反应①和反应②均为放热反应
D . C2H4 (g) +H2O(1) =C2H5OH(l )△H =(E1- E4）kJ• mol-1
3、有关化学反应中的能量变化，下列叙述正确的是（ ）
A . 酸碱中和反应是吸热反应
B . 反应过程中化学键的断裂释放能量
C . 反应过程中化学键的形成释放能量
D . 将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的混合搅拌会放出大量热
4、下列变化过程吸热的有多少个（ ）
①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合搅拌；②盐酸和氢氧化钠溶液混合；③硫受热融化；④石灰石高温分解；⑤碳和氧气反应生成一氧化碳；⑥生石灰和水反应生成熟石灰；⑦镁条在氮气中燃烧；⑧碳在高温下和水蒸气反应生成水煤气；⑨水蒸气液化
A . 4个
B . 5个
C . 6个
D . 7个
5、与反应C+CO2 
2CO－Q相符的示意图有（ ）
2CO－Q相符的示意图有（ ） 
A . ①
B . ②④
C . ③
D . ①③
6、已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、N—N键为154、N—H键为391、H—O键为463。有关化学反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A . ΔH2=ΔH1+ΔH3
B . 断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收500kJ的能量
C . ΔH2＞ΔH1
D . N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-534kJ·mol-1
7、已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=－565.2 kJ·molˉ1 ， 下列说法错误的是（ ）
A . CO(g)+ 
O2(g)＝CO2(g) ΔH=－282.6 kJ·molˉ1
B . 2mol CO(g)与1mol O2(g)反应生成2mol CO2(s)放出热量小于565.2 kJ
C . 相同条件下，2mol CO(g)和1mol O2(g)的总能量大于2mol CO2(g)的总能量
D . 拆开2mol CO和1mol O2的化学键所需总能量低于形成2mol CO2化学键所放出总能量
O2(g)＝CO2(g) ΔH=－282.6 kJ·molˉ1
B . 2mol CO(g)与1mol O2(g)反应生成2mol CO2(s)放出热量小于565.2 kJ
C . 相同条件下，2mol CO(g)和1mol O2(g)的总能量大于2mol CO2(g)的总能量
D . 拆开2mol CO和1mol O2的化学键所需总能量低于形成2mol CO2化学键所放出总能量
8、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（ ）
A . X的能量一定高于M
B . Y的能量一定高于N
C . X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D . 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应
9、关于下列 
的判断正确的是（ ）
的判断正确的是（ ） 
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
10、下列反应过程中的能量变化与图一致的是（ ）
A . 2H2O 
2H2↑ + O2↑
B . 在加热条件下氢气还原氧化铜
C . 胆矾受热分解
D . 铝热反应
2H2↑ + O2↑
B . 在加热条件下氢气还原氧化铜
C . 胆矾受热分解
D . 铝热反应
二、综合题（共2小题）
1、某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5
mol/L盐酸、0.55
mol/L NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是、。
(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？(填“能”或“否”)，其原因是。
(3)他们记录的实验数据如表：
|
实验用品 |
溶液温度 |
中和热 |
|||
|
t1 |
t2 |
ΔH |
|||
|
① |
50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液 |
50 mL 0.5 mol/L HCl溶液 |
20 ℃ |
23.3 ℃ |
|
|
② |
50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液 |
50 mL 0.5 mol/L HCl溶液 |
20 ℃ |
23.5 ℃ |
|
已知：Q＝cm(t2－t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ/(℃·kg)，各物质的密度均为1 g/cm3。
①计算完成上表。
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：。
(4)若用KOH代替NaOH，对测定结果
(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果(填“有”或“无”)影响。
2、25mL 0.5mol/L的硫酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。请回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是；
由图可知该装置有不妥之处，应如何改进？。
(2)若量取碱的时候仰视读数，则求得的中和热△H(填“偏大”、“偏小’、“无影响”下同) 。若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH进行上述实验，测得中和热△H。
(3)设混合溶液的比热容为c
kJ/(g．℃) ．硫酸和NaOH溶液的密度认为都是1g·cm-3 ， 若实验过程中，测得硫酸和NaOH溶液的起始温度的平均值为T1℃。溶液混合后的最高温度为T2℃，试写出该实验中，中和热表达式△H=。(化成最简式)
三、计算题（共1小题）
1、
溶液与 
锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为 
，反应后最高温度为 
。
溶液与 锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为 ，反应后最高温度为 。 已知：反应前后，溶液的比热容均近似为 
、溶液的密度均近似为 
，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：
(1)反应放出的热量 
J。
J。
(2)反应 
的 
(列式计算)。
的 (列式计算)。