高中化学人教版（新课标）必修1 第二章第二节离子反应_试卷库

高中化学人教版（新课标）必修1 第二章第二节离子反应

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一、单选题（共9小题）

1、有NaCl、FeCl₂、FeCl₃、MgCl₂、AlCl₃这五种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别出来，这种试剂是（）

A . 烧碱溶液 B . KSCN试剂 C . 氨水 D . 盐酸

2、下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（）

A . 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质 B . CaCO₃饱和溶液导电能力很弱，故CaCO₃是弱电解质 C . 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液 D . HF的水溶液中既有H⁺、F^－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质

3、有600 mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2- ，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：

⑴向第一份中加入AgNO₃溶液，有沉淀产生；

⑵向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；

⑶向第三份中加足量BaCl₂溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验现象，以下推测正确的是（）

A . K⁺不一定存在 B . Ba²⁺、Mg²⁺不一定都存在 C . Cl^-不一定存在 D . 混合溶液中CO₃^2-的浓度为0.2 mol/L

4、检验某溶液X中是否含有 Na⁺、K⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Iˉ、Cl^－、CO₃²ˉ、SO₄²ˉ，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象。下列叙述不正确的是（）

A . 溶液X中一定含有Iˉ、CO₃²ˉ、SO₄²ˉ B . 通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验溶液X中是否存在Cl^－ C . 试剂①为硝酸钡溶液 D . 通过焰色反应，可确认溶液X中阳离子的种类

5、下列离子方程式中，只能表示唯一一个酸碱中和反应的是（）

A . H⁺+NH₃·H₂O=NH₄⁺+H₂O B . CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O C . 2H⁺+Mg(OH)₂=2H₂O+Mg²⁺ D . 2H⁺+Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-=2H₂O+BaSO₄↓

6、向H₂SO₄和NH₄Al(SO₄)₂的混合溶液中滴加NaOH溶液，不可能发生（）

A . H⁺＋OH^-→H₂O B . Al³⁺＋4NH₃·H₂O→AlO₂^-＋4NH₄⁺＋2H₂O C . NH₄⁺＋OH^-→NH₃·H₂O D . Al(OH)₃＋OH^-→AlO₂^-＋2H₂O

7、下列既不属于电解质，又不属于非电解质的是（）

A . Cl₂ B . CH₃OH C . Ca(OH)₂ D . BaSO₄

8、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . Cl₂通入水中制氯水： $\text{[math]}$ B . NO₂通入水中制硝酸： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ NaAlO₂溶液中通入过量CO₂： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ AgNO₃溶液中加入过量浓氨水： $\text{[math]}$

9、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 、Cl^－、OH^－ B . Ba²^＋、H⁺、 $\text{[math]}$ C . Mg²⁺、K^＋、OH^－ D . K^＋、Na⁺、 $\text{[math]}$

二、填空题（共3小题）

1、写出下列物质的电离方程式

Na₂SO₄：

Ba（OH）₂：

H₂SO₄：；

2、根据条件写出有关反应方程式：

(1)石灰水吸收过量CO₂的离子反应方程式:

(2)CuSO₄溶液检验H₂S气体的离子反应方程式:

(3)制备氢氧化铁胶体的化学方程式:

(4)过量的KHCO₃与少量石灰乳反应的离子方程式:

(5)稀盐酸除去铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]的化学方程式:

3、书写下列反应的离子方程式

①NaOH溶液和H₂SO₄溶液：；

②NaCl溶液和AgNO₃溶液：；

③Ba(OH)₂溶液和H₂SO₄溶液：；

④Fe与CuSO₄溶液反应：；

⑤Na₂CO₃溶液与Ca(OH)₂溶液反应：。

三、综合题（共3小题）

1、有一包白色固体，可能含有Na₂CO₃、KNO₃、KCl、BaCl₂和CuSO₄ ，按下列步骤实验。

①将该固体溶于水得无色溶液。

②向溶液中加入AgNO₃溶液，得到白色沉淀，再加足量的稀HNO₃ ，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。根据上述现象判断：

(1)一定存在的物质是；一定不存在的物质是；可能存在的物质是；

(2)请写出白色沉淀部分溶解的化学方程式

2、1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子	H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺
可能大量含有的阴离子	Cl^-、CO₃^2-

往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。（NH₄⁺+OH^- =NH₃·H₂O）

(1)该溶液中一定不含有的离子是。

(2)V₁、V₂、V₃、V₄之间的关系。

(3)V₃V₄段离子方程式为。

3、现有下列六种物质：①Al②熔融KHSO₄ ③Ba(OH)₂固体④CO₂⑤盐酸⑥Fe(OH)₃胶体，请回答下列问题。

(1)上述物质中，属于强碱的是（填写物质的序号，下同），属于非电解质的是。在题中状态下既是电解质又能导电的是。

(2)①投入③的溶液中反应的离子方程式为。

(3)对物质⑥进行通电，观察到与电源负极相连的电极附近的现象是，可证明Fe(OH)₃胶粒带电荷（填“ 正 ”或“ 负 ”) 。

(4)写出②在该状态下的电离方程式为。

(5)在③的水溶液中通入过量的④，请写出该反应的离子方程式为。