高中化学人教版必修1 第一章第二节 化学计量在实验中的应用
年级： 学科： 类型：同步测试 来源：91题库
一、单选题（共13小题）
1、质量相等的SO2和SO3 ， 所含氧原子数之比为（ ）
A . 1:1
B . 2:3
C . 6:5
D . 5:6
2、欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是（ ）
① 将10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中
② 将28.6g Na2CO3·10H2O溶于水配成100 mL溶液
③ 将20 mL 5.0 mol/L Na2CO3溶液加水稀释至100 mL
A . ①②③
B . ②③
C . 只有②
D . 只有③
3、下列溶液中的c (Cl-) 与50mL 1mol·L-1 氯化铝溶液中的c (Cl-)相等的是（ ）
A . 150mL 3mol·L-1 氯化钾溶液
B . 75mL 2mol·L-1 氯化铵溶液
C . 150mL1mol·L-1 氯化钠溶液
D . 75mL 1mol·L-1 氯化钡溶液
4、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为（ ）
A . 1∶2
B . 1∶4
C . 3∶4
D . 3∶2
5、已知0.4mol的X气体分子的质量为6.4g，则X气体的摩尔质量是（ ）
A . 16g
B . 32
C . 16g/mol
D . 64g/mol
6、标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6 g硫化氢④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示错误的是（ ）
A . 体积：④<①<②<③
B . 密度：①<④<③<②
C . 质量：④<①<③<②
D . 氢原子数：②<④<③<①
7、某一Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.5mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.8 mol/L，则此溶液中Na+的物质的量浓度为（ ）
A . 0.1mol/L
B . 0.15 mol/L
C . 0.2 mol/L
D . 0.25 mol/L
8、下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
9、下列说法正确的是 
A . 摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一
B . 阿伏加德罗常数等于6.02×1023个12C中含有的碳原子数
C . 物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量
D . 若一分子NO、N2O的质量分别为ag、bg，则N原子的摩尔质量是(b-a) g/mol
10、设NA表示阿伏加德岁常数，下列叙述中正确的是（ ）
A . 常温常压下，11.2L二氧化碳含有的原子数等于1.5NA
B . 标准状况下，22.4L酒精中所含分了数为NA
C . 标准状况下，18g水所含原子数为NA
D . 常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3NA
11、2V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42- ， 取此溶液V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为（ ）
A . 
mol·L－1
B . 
mol·L－1
C . 
mol·L－1
D . 
mol·L－1
mol·L－1
B . mol·L－1
C . mol·L－1
D . mol·L－1
12、下列实验能达到实验目的的是 （ ）
A . 用装置a加热分解NaHCO3固体
B . 按装置b把浓硫酸稀释为稀硫酸
C . 按装置c把溶液转移入容量瓶
D . 用装置d吸收尾气中的氯气与氯化氢
13、已知某元素的阳离子R+的核内中子数为n，质量数为A。则mg它的氧化物中所含电子的物质的量为（ ）
A . 
(A-n+8)mol
B . 
(A-n+10)mol
C . 
(A-n+4)mol
D . 
(A-n+8)mol
(A-n+8)mol
B . (A-n+10)mol
C . (A-n+4)mol
D . (A-n+8)mol
二、实验探究题（共1小题）
1、用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，应选用容量为mL的容量瓶。
(2)经计算需要mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的。
A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL
(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号)。其中②中的操作中。处填“改用。”
(4)使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会影响所配溶液的浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①用天平（不使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②用量筒量取液体溶质，读数时俯视量筒，所配溶液的浓度
③用胶头滴管定容时，仰视刻度线，所配溶液的浓度
三、综合题（共4小题）
1、填写下列空白：
(1)15.8g KMnO4的物质的量是，所含原子数目为，其所含氧元素与molNaClO中所含氧元素的质量相同。
(2)相同条件下，相同质量的Al（OH）3和Na2O2中氧原子的个数比是；相同物质的量的NH4+与OH-所含电子个数之比为。
2、
(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是 ，氯原子的物质的量是 。
(2)1.5molNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是 ，所含的SO42-的物质的量是 ，所含H2O的数目是 。
(3)一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为 。
(4)12.4gNa2R含0.4molNa+ ， 则Na2R的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为 。
3、6.4gO2的物质的量是多少？含有多少个氧气分子？在标准状况下的体积是多少？
4、
(1)已知质量分数为98%的硫酸密度为1.84g•cm﹣3 ． 用此硫酸配制2mol•L﹣1H2SO4溶液500mL，需要用量筒量取mL98%的硫酸。
(2)现将56.9g镀锌铁皮放入一定量2mol•L﹣1H2SO4溶液中，至完全溶解，并收集到氢气22.4L（标准状况），试求镀锌铁皮中Zn的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）