高中化学人教版（2019）必修第一册 第二章第三节 物质的量
年级： 学科： 类型：同步测试 来源：91题库
一、单选题（共16小题）
1、常温常压下，用等质量的He、CH4、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为He的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
2、现有Ag某结晶水合物（R·xH2O）受热后失去全部结晶水，质量变为ag，则R相对原子质量是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
3、VL Fe2(SO4)3溶液中含有a g Fe3+ ， 取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量的浓度为（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
4、固体A在一定温度下分解生成气体B、C和D：2A(s)=B(g)+2C(g)+3D(g)。若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则A的摩尔质量是（ ）
A . 30g/mol
B . 60g/mol
C . 90g/mol
D . 120g/mol
5、下列有关气体摩尔体积的描述正确的是（ ）
A . 通常状况下,气体摩尔体积约为22.4L
B . 标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L
C . 相同物质的量的气体,摩尔体积相同
D . 同温同压的气体,摩尔体积相同
6、某气体在标准状况下的密度为1.25 g / L，该气体的相对分子质量为（ ）
A . 44
B . 28
C . 32
D . 16
7、某一Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.5mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.8 mol/L，则此溶液中Na+的物质的量浓度为（ ）
A . 0.1mol/L
B . 0.15 mol/L
C . 0.2 mol/L
D . 0.25 mol/L
8、向25mL 2mol·L-1稀硫酸中加入25mL 1mol·L-1的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中H+物质的量浓度为（设稀溶液相混后总体积为原分体积之和）（ ）
A . 2mol·L-1
B . 1mol·L-1
C . 0.5mol·L-1
D . 0.25mol·L-1
9、在AlCl3、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Al3+)=0.10mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.50mol/L，则c(SO42-)为
A . 0.10mol/L
B . 0.15mol/L
C . 0.20mol/L
D . 0.30mol/L
10、用4mol/L的硫酸溶液配制450mL0.2mol/L的硫酸溶液，用不到的仪器是（ ）
A . 托盘天平
B . 胶头滴管
C . 烧杯
D . 500mL容量瓶
11、某同学配制一定浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）
A . 所用NaOH已潮解
B . 向容量瓶中加水未至刻度线
C . 有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D . 移液前容量瓶中有少量蒸馏水
12、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A . 物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－数为NA
B . 标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA
C . 常温常压下，4g氦气中含氦原子数为NA
D . 过氧化钠与水反应时，生成1mol氧气转移的电子数为4NA
13、2V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42- ， 取此溶液V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为（ ）
A . 
mol·L－1
B . 
mol·L－1
C . 
mol·L－1
D . 
mol·L－1
mol·L－1
B . mol·L－1
C . mol·L－1
D . mol·L－1
14、下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（ ）
A . 100mL 0.5 mol/L MgCl2溶液
B . 200mL 0.25 mol/L HCl溶液
C . 50mL 1mol/L NaCl溶液
D . 200mL 0.25 mol/L CaCl2溶液
15、配制500mL 0.100mol·L-1”的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A . 实验中需用到的仪器有：天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B . 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C . 容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D . 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
16、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A . 22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B . 1 mol重水比1 mol水多NA个质子
C . 12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子
D . 1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28NA个电子
二、填空题（共3小题）
1、常温下，欲配制密度为1.1g•cm﹣3、浓度为6mol•L﹣1的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19g•cm﹣3、浓度为12mol•L﹣1的浓盐酸中需加蒸馏水 ．
2、请将下表填写完整：
物质 | 物质的量 | 质量 | 分子或离子数目 |
SO2 | 2 mol |
|
|
SO42- |
|
| 6.02×1023 |
3、
(1)6.02×1023个NH3 分子的质量为g，标准状况下的体积为L，与gCH4中含有的氢原子数相等。
(2)将标准状况下2.24LHCl气体溶于水，得到100mL溶液，则：该溶液的浓度为。取出20mL该溶液，所取出该溶液中溶质的质量是g。
三、解答题（共2小题）
1、实验室用密度为1.25g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配置240mL 0.1mol/L的盐酸．浓盐酸的物质量浓度为多少？配置稀盐酸应取用的浓盐酸的体积为多少？
2、实验室用密度为1.25g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配置240mL 0.1mol/L的盐酸．浓盐酸的物质量浓度为多少？配置稀盐酸应取用的浓盐酸的体积为多少？
3、在标准状况下，将1g氦气，11g二氧化碳和4g氧气混合，求该混合气体的体积。
四、综合题（共3小题）
1、
(1)绿色植物是空气天然的“净化器”，在家里科学选种一些绿色植物，可以达到净化空气、吸收有害物质的作用。科学研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160
kg SO2 ， 则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为 。
(2)铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成不同型号的铅笔芯。如果某铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1
mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 。
(3)吸食“摇头丸”会严重破坏人体的中枢神经，“摇头丸”的化学式为C9H13N，请计算：
①“摇头丸”的摩尔质量为 ；
②某毒枭被查获带有270 g“摇头丸”，该毒枭所带的“摇头丸”的物质的量为 。
(4)将14.3 g Na2CO3·10H2O固体溶于水配成250
mL溶液，则所得溶液物质的量浓度是 。
2、某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500mL。实验室提供以下仪器：①100mL烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）。请回答下列问题：
(1)计算结果：需要称取NaOH固体 g；
(2)配制时，必须使用的仪器有 （填代号），还缺少的仪器是 、 。（填仪器名称）
(3)配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次） ；
A.用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
A.用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
(4)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于 、后用于 ；
(5)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是 ；（填下列编号）
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
②定容观察液面时俯视
③配制过程中遗漏了（3）中步骤A
④ 加蒸馏水时不慎超过刻度线
(6)若实验过程中出现（5）中④这种情况你将如何处理？ 。
3、请根据物质的量的相关公式，完成下列问题。（注意书写单位）
(1)3.01×1023个NH3分子的物质的量 。
(2)0.5molH2SO4含有的氧原子的物质的量 。
(3)2.3gNO2的物质的量 。
(4)标况下，33.6LN2的物质的量 。
(5)0.5mol /LK2SO4溶液中，c(K+)= 。