专题9：铜及其化合物、金属冶炼一般原理_试卷库

专题9：铜及其化合物、金属冶炼一般原理

年级：学科：类型：来源：91题库

一、单选题（共12小题）

1、把mg铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红但质量减小的是（）

A . NaOH溶液 B . CH₃COOH C . 水 D . CH₃CH₂OH

2、向铁和铜的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应后剩余了m₁克金属，再继续加入一定量的硝酸钠溶液后剩余了m₂克金属，则m₁和 m₂的大小关系正确的是（）

A . m₁=m₂ B . m₁＞m₂ C . m₁＜m₂ D . m₁≥m₂

3、铜与过量的浓硝酸反应，当有0.2mol硝酸被还原时，参加反应的铜为（）

A . 0.05mol B . 0.1mol C . 0.2mol D . 0.04mol

4、取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸放在烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，若要使铜片继续溶解可向烧瓶中加入（）

A . 稀H₂SO₄ B . 稀盐酸 C . K₂SO₄固体 D . KNO₃固体

5、下列叙述正确的是（　　）

A . SO₂具有还原性，故可作漂白剂 B . Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl₂溶液反应制Mg C . 浓硝酸中的HNO₃见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 D . Fe在Cl₂中燃烧生成FeCl₃ ，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价

6、使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（　　）

A . Cu　 $\text{[math]}$ Cu（NO₃）₂ B . Cu $\text{[math]}$ CuO $\text{[math]}$ Cu（NO₃）₂ C . Cu $\text{[math]}$ Cu（NO₃）₂ D . Cu $\text{[math]}$ CuCl₂ $\text{[math]}$ Cu（NO₃）₂

7、明代《天工开物》中记载：“凡铸钱每十斤，红铜居六七，倭铅(锌的古称)居三四。” 下列金属的冶炼原理与倭铅相同的是（）

A . Na B . Au C . Al D . Fe

8、下列有关物质的工业制法中，错误的是（）

A . 制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅 B . 制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠 C . 制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁 D . 制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H₂还原MgCl₂得镁

9、取一定质量的Cu、Cu₂O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g，另一份加入到500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48L。已知Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O。则稀硝酸的浓度为（）

A . 2 mol/L^-1 B . 1.6 mol/L^-1 C . 0.8 mol/L^-1 D . 0.4 mol/L^-1

10、我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是（）

A . 铁 B . 铜 C . 银 D . 汞

11、下列化学反应不宜作为工业冶炼金属的原理的是（）

A . 2NaCl(熔融) $\text{[math]}$ 2Na+Cl₂↑ B . Al₂O₃+3C $\text{[math]}$ 2Al+3CO↑ C . Fe₂O₃+3CO $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂ D . HgS+O₂ $\text{[math]}$ Hg+SO₂

12、把铁与铜的混合物放入稀HNO₃中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液里一定含有的金属盐是（）

A . Cu(NO₃)₂ B . Fe(NO₃)₃ C . Fe(NO₃)₂ D . Fe(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂

二、填空题（共2小题）

1、

研究铜及其化合物的性质对科研、生产生活有重要的意义．

（1）铜可采用如下方法制备

①火法炼铜：Cu₂S+O₂2Cu+SO₂

②湿法炼铜：CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu

上述两种方法中，铜元素均被（填“氧化”或“还原”）成铜单质，若用①法每制得32gCu，转移电子的物质的量是．

（2）在潮湿的空气中铜可以发生电化学腐蚀，生成铜绿，铜绿的化学式为发生腐蚀的正极反应式为　，由铜和锌组成的黄铜合金不易生锈，其防腐蚀的方法是．

（3）①Li﹣﹣CuO电池总反应为：2Li+CuO═Li₂O+Cu．电解质溶液为高氯酸锂有机溶液，电池的正极反应式为　　．

②Cu₂O是一种半导体材料，可在碱性溶液中用电解法制取，电解总反应式为：

2Cu+H₂OCu₂O+H₂↑，阳极反应式为　　；Cu₂O投入稀硫酸中，得到蓝色溶液和红色沉淀，写出该反应的离子方程式　．

（4）为了回收粗铜精炼后阳极泥中的Ag和Au，某实验小组查阅了有关资料如下表：

编号	常温下反应	化学平衡常数
反应甲	Au+6HNO₃⇌Au（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O	＜10^﹣⁵
反应乙	Au³⁺+4Cl^﹣⇌[AuCl₄]^﹣	＞10⁵

从资料中可知，常温下金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸体积比为l：3的混合物）．请你运用化学平衡移动原理，简要说明金能溶于王水的原因　．

2、在浓硝酸中放入铜片：

①开始反应的化学方程式为．

②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程是：

③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是．

三、综合题（共5小题）

1、某研究性学习小组以不纯的氧化铝（含Fe₂O₃杂质）为原料，设计了冶炼铝的工艺流程（部分反应产物没有标出）：

(1)试剂X的化学式为，反应Ⅰ的离子方程式是．实验室配制480mL 1mol•L^﹣1的X溶液必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有．

(2)通入过量的M、N的化学式分别为、，反应Ⅱ、Ⅳ的离子方程式分别为．

(3)按照方案设计，试剂Z的作用是调节溶液的pH为3.1，以生成沉淀b[Fe（OH）₃]．试剂Z可选用　　（填选项字母）． (3)

A . Al₂O₃ B . H₂SO₄ C . NaOH D . Al（OH）₃ ．

2、氯化亚铜是一种重要的化工原料，广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业。一种利用低品位铜矿(Cu₂S、CuS及FeO和Fe₂O₃等)为原料制取CuCl的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是；“浸取”时，被氧化的元素有 (填元素符号)。

(2)已知Cu²⁺、Mn²⁺、Fe³⁺开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表，则步骤Ⅱ“中和”时，pH应控制的范围为；

物质	Cu(OH)₂	Mn(OH)₂	Fe(OH)₃
开始沉淀pH	4.7	8.3	1.2
完全沉淀pH	6.7	9.8	3.2

已知25℃时Ksp（MnCO₃）=2.4×10^—11、离子浓度为1.0×10^－⁵mol/L时即完全沉淀，步骤Ⅲ中Mn²⁺完全沉淀时c(CO₃^2—)= 。

(3)步骤IV加热“蒸氨”时发生反应的化学方程式为。

(4)步骤VI反应的离子方程式为，其中盐酸需过量，其原因是。

(5)步骤Ⅶ获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥。洗涤时，常有无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是 (写一点)。

3、将铜与Fe₂O₃的混合物共28.8g加入300mL2.00mol·L^-1的稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为6.40g。请计算：

(1)混合物中铜的物质的量为 mol。

(2)反应后的溶液中最多消耗锌片的质量为 g。

4、已知蓝铜矿的主要成分是2CuCO₃·Cu(OH)₂ ，受热易分解。铝土矿的主要成分是Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂。已知：NaAlO₂+CO₂+H₂O = Al(OH)₃↓+NaHCO₃ ，根据下列框图转化回答问题：

(1)写出②的离子方程式：、。

(2)沉淀a、c化学成分分别是：、

(3)请写出检验沉淀b中所含有阳离子的实验方法。

(4)洗涤沉淀c的实验操作方法是；加热沉淀c应放在（容器）中进行。

(5)经过④、⑤步反应得到铜和金属铝，写出反应的化学方程式：、。

5、（铝热剂并不单指Fe₂O₃与铝粉的混合物，实际上铝粉可以与许多金属氧化物配成铝热剂。如铝粉与Fe₃O₄或MnO₂等均可发生铝热反应。

(1)写出上述铝热反应的化学方程式：① ；② ；

(2)据上述反应可总结出铝热反应的特点：①铝热反应实际上属于四大基本反应类型中的，其中铝表现了其性，作剂；②铝热反应常用于冶炼金属性比铝 (填“强”或“弱”)的金属。