专题7：铁及其化合物_试卷库

专题7：铁及其化合物

年级：学科：类型：来源：91题库

一、单选题（共10小题）

1、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（　　）

A . 赤铁矿的主要成分是Fe₃O₄ B . 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe₂O₃和H₂ C . 除去FeCl₂溶液中的FeCl₃杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 D . Fe³⁺与KSCN溶液产生红色沉淀

2、一定条件下，下列各组物质能一步实现如图所示转化关系的是（）

选项	X	Y	Z	W
A	Al	Al₂O₃	NaAlO₂	Al（OH）₃
B	Fe₂O₃	Fe	FeCl₂	FeCl₃
C	H₂SO₄	SO₂	S	SO₃
D	NH₃	N₂	NO	NO₂

A . A B . B C . C D . D

3、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是（）

A . 溶液中一定含Cu²⁺ B . 溶液中不一定含Fe²⁺ C . 剩余固体一定含Cu和Fe D . 加入KSCN溶液一定不变红色

4、一定条件下A、B、C的如图所示的转化关系，且△H=△H₁+△H₂ ．则A、C可能是（）

①Fe、FeCl₃

②C、CO₂

③AlCl₃、NaAlO₂

④NaOH、NaHCO₃

⑤S、SO₃

⑥Na₂CO₃、CO₂ ．

A . ②③④⑥ B . ②③④⑤⑥ C . ①②③④⑥ D . ①②③④⑤⑥

5、常温下，将一定量的铁粉加入到50 mL10mol/L硝酸（①）中，待其充分反应后，收集到的气体换算成标准状况下的体积为4.2L（②），所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝（③），该溶液也能使酸性高锰酸钾褪色（④）。下列说法正确的是（）

A . ①中数据表明，硝酸是浓硝酸，因此Fe已经钝化 B . ②中数据表明，生成的气体中只有NO₂ C . ③中现象表明，硝酸一定有剩余 D . ④中现象表明，溶液中一定含有Fe²⁺

6、下列变化不能通过一步反应直接完成的是（）

A . Fe→Fe³⁺ B . Fe→Fe₃O₄ C . Al(OH)₃→Al₂O₃ D . Al→Al(OH)₃

7、下列说法错误的是（　　）

A . 钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na₂O₂ B . 铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护 C . 铁因在潮湿的空气中形成的氧化物薄膜疏松，不能保护内层金属 D . SiO₂是酸性氧化物，不与任何酸发生反应

8、某同学分别向FeCl₃溶液加入以下试剂验证Fe³⁺的性质，其中不能达到目的的是（）

A . KSCN溶液 B . AgNO₃溶液 C . NaOH溶液 D . 铁钉

9、铜片和铁片（均少部分被氧化）一起放入足量的盐酸中充分反应。反应后的溶液中（）

A . 一定有Fe³⁺ B . 一定有Fe²⁺ C . 一定有Cu²⁺ D . 一定没有Cu²⁺

10、金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是（）

A . Na→NaOH→Na₂CO₃→NaCl B . Fe→Fe（NO₃）₃→Fe（OH）₃→Fe₂O₃ C . Mg→MgCl₂→Mg（OH）₂→MgSO₄ D . Al-Al₂O₃→Al（OH）₂→AlCl₃

二、填空题（共2小题）

1、将铁粉、铜粉、FeCl₃溶液和CuCl₂溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应）．试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质．

(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是，铜单质（填“一定”或“可能”）存在．

(2)若CuCl₂有剩余，则容器中还可能有的离子为，铜单质（填“一定”或“可能”）存在．

(3)若FeCl₃和CuCl₂都有剩余，则容器中不可能有的单质是，Fe²⁺ （填“一定”或“可能”）存在．

2、往氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是

往氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是

往氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，现象是

往氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，现象是．

三、综合题（共5小题）

1、如图，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的水蒸气，并靠近火焰点燃。

(1)写出该反应的化学方程式，氧化剂是。

(2)加热烧瓶的作用是，烧瓶底部放了几片碎瓷片，其作用是。干燥管里可装入的试剂是，其作用是。

(3)实验开始时应先点燃（填“酒精灯”或“酒精喷灯”）。

2、铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：

I．回答下列有关问题：

(1)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是 nm。

(2)电子工业需用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl₂和CuCl₂ ，制造印刷电路板。写出FeCl₃溶液腐蚀铜的化学反应方程式：。检验反应后溶液中还存在Fe³⁺的试剂是。

(3)在下列化学方程式中：2Fe(OH)₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O还原剂是 .

(4)II．现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag⁺ ， ②Mg²⁺ ， ③Fe²⁺ ， ④Al³⁺ ， ⑤Fe³⁺。

写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是，加铁粉后溶液增重的是（填写离子符号）

(5)向Fe²⁺的溶液中滴加NaOH溶液，现象是。

(6)欲除去FeCl₂中FeCl₃选用的试剂是，并写出相应离子方程式：。

3、框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。

请问答下列问题：

(1)反应①-⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（填序号）。

(2)反应⑤的化学方程式为。

(3)甲与B反应的离子方程式。

(4)在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是

(5)在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：。

4、

(1)（一）某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：

分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L 的溶液。在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，用离子方程式解释其目的。

(2)甲组同学取2mLFeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，请你代表乙组发表改进方案。

(4)（二）工业上用赤铁矿（含Fe₂O₃、FeO，也含有Al₂O₃、MnO₂、CuO、SiO₂等）制备绿矾FeSO₄·7H₂O的流程如下：

氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为。

(5)向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a为，加入过量试剂b后所得滤渣Ⅲ的主要成分为。

(6)操作③需要的玻璃仪器主要包括。

(7)操作④需要隔绝空气的主要原因可能是什么？。

5、某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应利用”实验，并检验产物的性质：

(1)B中与水蒸气发生反应的化学方程式为．

(2)D中碱石灰的作用是．

(3)E中实验现象是．

(4)上述实验结束后，取出B中铁粉反应后的少量固体继续进行如下实验：

①B中产物与稀硫酸发生的离子方程式为：。

②试剂A是（选填字母）。

a.NaOH溶液 b酸性KMnO₄溶液 c.酚酞 d.氯水

③若用电子天平称取铁粉质量为0.1527g，测得生成氢气体积为73.50mL（实验室条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）.则参加反应的铁粉占称取铁粉的百分数为（精确到0.1%）。

④有同学认为：即使得到了现象1和现象2的实验现象，也不能确定所得固体成分为Fe₃O₄。你认为该同学持此看法的理由是。

四、真题演练（共1小题）

1、（14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途．某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究．回答下列问题：

(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化．再向试管中通入空气，溶液逐渐变红．由此可知：、．

(2)

为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K₁和K₂）（设为装置A）称重，记为m₁ g．将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m₂ g．按下图连接好装置进行实验．

①仪器B的名称是．

②将下列实验操作步骤正确排序（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃ g．

a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K₁和K₂

d．打开K₁和K₂ ，缓缓通入N₂e．称量Af．冷却至室温

③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x= （列式表示）．若实验时按a、d次序操作，则使x （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

(3)

为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K₁和K₂ ，缓缓通入N₂ ，加热．实验后反应管中残留固体为红色粉末．

①C、D中的溶液依次为（填标号）．C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为．

a．品红b．NaOHc．BaCl₂d．Ba（NO₃）₂e．浓H₂SO₄

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式．