专题5：氯及其化合物、卤素_试卷库

专题5：氯及其化合物、卤素

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一、单选题（共10小题）

1、证明某白色固体中含有Cl^﹣的正确操作方法是（　　）

A . 加入AgNO₃溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成 B . 溶于水后加入AgNO₃溶液，看是否有白色沉淀生成 C . 加入AgNO₃溶液，看是否有白色沉淀生成 D . 溶于水后先加入Ba（NO₃）₂溶液，再加入AgNO₃溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成

2、下列有关颜色变化的叙述不正确的是（）

A . 淀粉溶液中滴入碘水﹣﹣变蓝色 B . 溴化银见光分解﹣﹣变黑色 C . 苯酚溶液中滴入Fe³⁺﹣﹣变紫色 D . 胆矾空气中久置﹣﹣变白色

3、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）

A . 单质的颜色随核电荷数的增加而加深 B . 单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高 C . 单质的氧化性减弱 D . 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

4、下列关于碱金属、卤素的描述正确的是（）

A . 碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物 B . 碱金属与水反应，均浮在水面上． C . 卤素各单质都能和水剧烈反应． D . 卤素单质越活泼，其熔沸点就越低

5、向含有NaBr、NaI的溶液中通入过量的Cl₂ ，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（）

A . NaCl B . NaCl和NaBr C . NaCl和NaI D . NaCl和I₂

6、实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH₃）的流程如下：

下列分析正确的是（）

A . ①中采用蒸馏的方法精制粗盐水 B . ②中阳极的主要电极反应：4OH^- - 4e^- = 2H₂O + O₂↑ C . ③中制备漂白液的反应：Cl₂ + OH^- = Cl^- + HClO D . ②、③、④中均发生了氧化还原反应

7、为了防止贮存液氯的钢筒被腐蚀，钢筒在装氯之前必须（）

A . 除去铁锈 B . 用盐酸清洗 C . 彻底干燥 D . 加点铁粉

8、实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是（）

A . ① B . ② C . ③ D . ④

9、对Cl₂的叙述正确的是（）

A . 能用钢瓶贮存 B . 与过量的Fe反应只生成FeCl₂ C . 与H₂混合光照可制取HCl D . 与澄清石灰水反应制取漂粉精

10、下列物质不能作为漂白剂的是（）

A . SO₂ B . Ca(ClO)₂ C . 稀盐酸 D . 新制氯水

二、填空题（共3小题）

1、1）一种变色眼镜的镜片和普通照相感光胶片中含有卤化银．镜片变化是因为卤化银在光的作用下发生化学反应，其反应式是　　，照相感光胶片曝光的化学反应是　　．

（2）在我国干旱严重的华北地区，近年来利用飞机、高炮或火箭等运载工具向过冷支层中播撒碘化银（AgI）或干冰，实现人工增雨（或人工增雪），达到减灾的目的．下列有关人工增雨的评述中，你认为不甚理智的是　．

A．它对农业生产条件和大气环境的改善有一定的效益

B．它使用的碘化银中的重金属元素对土壤造成污染

C．它使用的AgI如换成干冰，可避免重金属元素对土壤的污染

D．它是人类彻底战胜自然的表现，体现了人类的力量是无穷的．

2、某同学按如图进行实验，在A中放的是干燥的红色布条，在B中放的是湿润的红色布条，在C中盛放的是氢氧化钠溶液，回答下列问题

A中现象是 B中现象是

结论是

③若C中盛有的是混有酚酞溶液的氢氧化钠溶液，当通入一定量的氯气时溶液红色褪去，有同学说红色消失的原因有两种可能，请你帮他写出哪两种可能？

a：

b：

请设计实验证明哪种可能正确．

3、溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg·L^-1 ，实验室模拟海水中溴的提取。

实验方法:将适量新制氯水加入到20mL富含溴离子的海水中（海水可以用01mol·L^-1的溴化钠溶液代替)，把溴置换出来

(1)氯水中的氯气作剂，涉及反应的离子方程式为．

(2)得到的单质溴可以用有机溶剂在 (仪器)中实现萃取富集。

三、实验探究题（共3小题）

1、CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl₂·2H₂O制备CuCl，并验证其它分解产物。

（查阅资料）

①

②CuCl是一种白色难溶固体，潮湿CuCl在空气中缓慢被氧化

(1)配平潮湿CuCl在空气中被氧化的化学方程式：

CuCl+ O₂+ =3CuO·CuCl₂·3H₂O+ HCl

(2)（实验探究）该小组选用下图装置进行实验（夹持加热仪器略）。

装置A用于制取HCl：NaCl+H₂SO₄=NaHSO₄+HCl↑，浓硫酸在该反应中体现强酸性和性；

(3)按实验要求选择上图装置，连接顺序为：a （按气流方向，用小写字母表示）；

(4)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：

①连接装置，；②装入药品；③打开分液漏斗活塞；④控制温度加热硬质玻璃管一段时间；⑤停止通HCl，升温继续加热；步骤④通HCl的目的是；

(5)装置E中发生反应的离子方程式是。

(6)（实验分析与改进）

装置B中试纸先变蓝后又褪色，经查资料获知过量的Cl₂能将I₂氧化。甲同学认为可将湿润的淀粉KI试纸改成足量的淀粉KI溶液以克服Cl₂过量的问题，但小组分析后认为该方案存在一个明显安全问题：

(7)反应结束后，CuCl产品中可能含有少量未分解的CuCl₂ ，乙同学认为只用一种日常生活常见的液体即可检验。该实验方案为：取少量固体放入小试管中，。

2、在实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气，装置图如图所示。制备氯气的反应方程式为：MnO₂+4HCl（浓） $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

(1)C中装有的试剂是。

(2)D中所盛试剂是浓硫酸，作用是。

(3)E用的是排空气法收集气体（填“向上”或“向下”）。

(4)F中盛放的试剂是NaOH溶液，用于吸收多余的氯气，反应的离子方程式为。

(5)在上述反应中，每消耗0.4molHCl，生成的Cl₂的质量为。

3、氯气是黄绿色有强烈刺激性气味的剧毒气体，是重要的工业原料。回答下列问题

(1)将钠切去氧化层并用滤纸吸干煤油，在石棉网上微热至熔化后，立即用盛满氯气的集气瓶倒扣在其上方。现象是，该反应中反应物的能量（填“高于”或“低于”)生成物的能量。

(2)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加新制的氯水，振荡后静置，CCl₄层变成紫红色，用离子方程式解释: ．

(3)光照下Cl₂可与CH₄反应，写出生成一氯甲烷的化学方程式: 。实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 (填标号)

A． B． C． D．

四、综合题（共4小题）

1、海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．

(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

①Cl₂→Cl+Cl

②Cl+H₂→HCl+H

③H+Cl₂→HCl+Cl

…

反应②中形成的化合物的电子式为；反应③中被破坏的化学键属于键（填“极性”或“非极性”）．

(2)已知在短周期主族元素中，元素a与氯元素相邻且属同一周期，元素b也与氯元素相邻且属于同一主族，那么比较元素a、b以及氯元素三者的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第周期族．

(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法错误的是（填字母）． (3)

A . 卤素单质的熔沸点按F₂、Cl、Br₂、I₂的顺序由低到高 B . 原子半径按 C . Cl、Br、I的顺序由大到小 D . 卤化氢的稳定性按的H E . HCl、HBr、HI的顺序由强到弱 F . 卤素单质与氢气化合按的F₂、Cl₂、Br₂、I₂顺序由难变易

(4)碘单质及其化合物具有重要应用．下列说法正确的是（填字母）．

a. $\text{[math]}$ I与 $\text{[math]}$ I互为同位素

b．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝

c．从海带中提取I₂的过程只发生化学变化

d．提纯含泥沙的粗碘可用升华法．

2、碘缺乏症遍及全球，多发生于山区．南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区．我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高．据估计我国患者大约有1000万人．为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐，我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾（KIO₃）．据此回答下列问题：

(1)碘是合成下列哪种激素的主要原料之一 (1)

A . 胰岛素 B . 甲状腺激素 C . 生长激素 D . 雄性激素

(2)长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患 (2)

A . 甲状腺亢进 B . 佝偻病 C . 地方性甲状腺肿 D . 糖尿病

(3)可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾．反应的化学方程式为．氧化产物与还原产物的物质的量之比为．能观察到的明显现象是．

(4)已知KIO₃可用电解方法制得．总反应化学方程式为：KI+3H₂O $\text{[math]}$ KIO₃+3H₂↑．在某温度下．若以12A的电流强度电解KI溶液10min．理论上可得标况下氢气 L．

3、某同学在复习元素化合物的性质时，做了如下学习笔记，请你一起完成。

(1)氯气的颜色为；由氯的原子结构示意图推测，氯气具有很强的性。为了证明推测是否正确，进行如下实验：

I：将红热的铁丝伸入盛满氯气的集气瓶，观察铁丝在氯气中燃烧，有大量棕黄色烟。该反应的化学方程式是。

II：在空气中点燃H₂ ，然后将导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶，可观察到H₂在氯气中安静燃烧，产生色的火焰，瓶口有白雾的现象。

由实验I、II可知，上述推测（填“正确”或“不正确”）；理由是。

III：将氯气溶于水，制得氯水。下列物质不能与新制氯水反应的是。

Na₂CO₃溶液 B．FeCl₂溶液 C．AgNO₃ 溶液 D．CuCl₂溶液

(2)下列是一些常见物质之间的转化关系。A是一种红色金属，F为不溶于酸的白色沉淀，B和C是两种强酸。（图中部分产物及反应条件略去）

则：①A和B 分别为：A B ；

②A与B发生反应的条件是；

③反应⑥的化学方程式为；

④上述反应中，不属于氧化还原反应的是。（填数字序号）。

4、碘化钠在医学上被广泛应用于X射线造影剂、甲状腺癌防治等方面。实验室可用铁屑还原法制碘化钠。回答下列问题：

(1)向反应容器中加入30mL40%的NaOH溶液、25.4gI₂ ，搅拌并加热，发生反应：3I₂+6NaOH $\text{[math]}$ 5NaI+NaIO₃+3H₂O。将温度控制在60-70℃的最佳加热方法是，若温度过高产生的影响是。

(2)已知：IO₃^－+5I^－+6H⁺=3I₂+3H₂O；NaIO₃水溶液呈中性。某同学设计如下方案，检验反应后溶液中存在IO₃^－，且c(OH^－)>c(H⁺)限选试剂及用品：1 mol·L^－¹H₂SO₄、2 mol·L^－¹HNO₃、淀粉KI试纸、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸

实验操作	实验现象	结论
①用玻璃棒蘸取溶液，点在试纸上	试纸呈蓝色	c(OH^－)>c(H⁺)
②用玻璃棒蘸取溶液，点在试纸上	试纸不变色
③向实验②的试纸上滴加溶液	试纸呈蓝色	溶液中有IO₃^－

(3)向反应后的溶液中加入铁粉，产生红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为。充分反应后，从混合物中获得NaI固体，首先应进行 (填操作名称)，若后续操作中直接蒸发结晶往往得不到较纯的NaI固体，可能的原因是。为将溶液中的NaIO₃全部还原成NaI，投入铁屑的质量不少于 g(精确到小数点后两位)。

五、真题演练（共2小题）

1、W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是

A . 原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B . X的氢化物水溶液酸性强于Z的 C . Y₂W₂与ZW₂均含有非极性共价键 D . 标准状况下W的单质状态与X的相同

2、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色	X溶液中一定含有Fe²⁺
B	向浓度均为0.05 mol·L⁻¹的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，有黄色沉淀生成	K_sp(AgI)> K_sp(AgCl)
C	向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色	Br₂的氧化性比I₂的强
D	用pH试纸测得：CH₃COONa溶液的pH约为 9，NaNO₂溶液的pH约为8	HNO₂电离出H⁺的能力比CH₃COOH的强

A . A B . B C . C D . D