专题21：电解池
年级： 学科： 类型： 来源：91题库
一、单选题（共17小题）
1、若要在铜片上镀银时，下列叙述错误的是（ ）
①将铜片接在电源的正极 ②将银片接在电源的正极 ③在铜片上发生的反应是：Ag+ +e-=Ag ④在银片上发生的反应是：4OH- - 4e-=O2 +2H2O ⑤可用硫酸溶液作电解质 ⑥可用硝酸银溶液作电解质
A . ①③⑥
B . ②③⑥
C . ①④⑤
D . ②③④⑥
2、关于下列各装置图的叙述中，错误的是（ ）
A . 用装置①精炼铜，则a极为电源正极，电解质溶液可为CuSO4溶液
B . 用湿润的淀粉-KI试纸检验装置②中阳极气体产物时，试纸变为蓝色
C . 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连，该保护法称为“牺牲阳极的阴极保护法”
D . 装置④中反应一段时间后，取Fe电极附近溶液滴加铁氰化钾溶液，不会产生蓝色沉淀
3、用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是（ ）
A . AgNO3 CuCl2 Cu(NO3)2
B . KCl Na2SO4 CuSO4
C . CaCl2 KOH NaNO3
D . HCl HNO3 K2SO4
4、下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ）
| 实验方案 | | | | |
| 目的 | A．验证升高温度可加快H2O2分解 | B.精练铜 | C.验证AgCl沉淀 可以转变为Ag2S | D.探究浓度对化学 反应速率的影响 |
A . A
B . B
C . C
D . D
5、对下图所示的钢铁电化学保护方法，分析正确的是（）
A . 是牺牲阳极的阴极保护法
B . 钢闸门失去电子
C . 电子从负极流向阴极
D . 电子从阴极经海水流向阳极
6、如下图所示 
、 
装置电解氯化铜溶液和饱和食盐水。下列判断错误的是（ ）
、 装置电解氯化铜溶液和饱和食盐水。下列判断错误的是（ ） 
A . 阳极失电子的离子相同、产物相同
B . 阴极产物因得电子的离子不同而不同
C . 电解后两装置中溶液的pH都减小
D . 电解后只有 
装置阴极的质量增加
装置阴极的质量增加
7、利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是（ ）
A . 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能
B . 阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+=2H++2MV+
C . 正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3
D . 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
8、为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l) 
ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是（ ）
ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是（ ）
A . 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高
B . 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e−=NiOOH(s)+H2O(l)
C . 放电时负极反应为Zn(s)+2OH−(aq)−2e−=ZnO(s)+H2O(l)
D . 放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区
9、用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)，下列说法正确的是（ ）
A . 电池工作时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－
B . 电解时，电子流动路径是负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
C . 试管中NaOH溶液用来吸收电解时产生的Cl2
D . 当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.021 mol气体
10、下图甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO(NH2)2转化为环境友好物质，实现化学能转化为电能的装置，并利用甲、乙两装置实现在铁上镀铜。下列说法中错误的是（ ）
A . 乙装置中溶液颜色不变
B . 铜电极应与Y相连接
C . M电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H＋
D . 当N电极消耗0.25 mol气体时，铜电极质量减少16g
11、生产硝酸钙的工业废水常含有NH4NO3 ， 可用电解法净化。其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A . a极为电源负极，b极为电源正极
B . 装置工作时电子由b极流出，经导线、电解槽流入a极
C . Ⅰ室能得到副产品浓硝酸Ⅲ室能得到副产品浓氨水
D . 阴极的电极反应式为2NO3-＋12H＋＋10e－=N2↑＋6H2O
12、电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的是（ ）
A . 离子交换膜b为阳离子交换膜
B . 各间隔室的排出液中，①③⑤⑦为淡水
C . 通电时，电极l附近溶液的pH比电极2附近溶液的pH变化明显
D . 淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值
13、某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，发现断开K2 ， 闭合K1 ， 两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1 ， 闭合K2 ， 发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（ ）
A . 断开K2 ， 闭合K1时，石墨电极上的电极反应式为：2 H＋+ 2e－＝H2↑
B . 断开K1 ， 闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2 + 2e－＝2Cl－
C . 甲装置属于燃料电池，该电池正极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－＝CO32－+7H2O
D . 甲烷燃料电池的总电极反应式为：CH4+2O2 +2NaOH＝Na2CO3+3H2O
14、如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，则以下说法正确的是（ ）
A . 电源B极是正极
B . 装置（丁）中X极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷
C . 欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
D . （甲）、（乙）装置的C，D，E，F电极均有单质生成，其物质的量之比为1 : 2 : 2 : 2
15、用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）
A . CuCl2[CuSO4]
B . NaOH[H2O]
C . NaCl[H2O]
D . CuSO4[Cu(OH)2]
16、已知CuCl难溶于水。电解合成1，2一二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A . 阳极反应式：CuCl-e-=Cu2++Cl-
B . CuCl2能将C2H4氧化为1，2-二氯乙烷
C . Ⅹ、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜
D . 该装置总反应为CH2=CH2+2H2O+2NaCl 
H2↑+2NaOH+ ClCH2CH2Cl
H2↑+2NaOH+ ClCH2CH2Cl
17、我国科学家研发了一种新型液硫二次电池，其工作原理如图所示。下列说法错误是（ ）
A . 放电时，电池左侧为负极，发生氧化反应
B . 充电时，电解质溶液中K+经交换膜向右侧移动
C . 放电时，电池右侧的电极反应为I3-+2e-=3S2-+I3-
D . 充电时，电池的总反应为S22-+3I- 
2S2-+I3-
2S2-+I3-
二、填空题（共1小题）
1、原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：
①a和b不连接时，烧杯中现象是 。
②a和b用导线连接，Cu极为原电池 极(填“正”或“负”)，电极反应式为： ；溶液中H+移向 (填“Cu”或“Zn”)极。电池总反应式为： 。
③若电解质溶液改为AgNO3溶液，当转移0.2mol电子时，则理论上Cu片质量变化为 g。
三、实验探究题（共1小题）
1、某同学采用如下装置对氯碱工业中电解食盐水的条件进行探究，记录如下：
|
装置 |
编号 |
条件控制 |
测定结果 |
||||
|
电极材料 |
溶液浓度 |
温度/℃ |
*电解电压/V |
气体V阴：V阳 |
|||
|
阴极 |
阳极 |
||||||
|
| I | C | C | 1mol/L | 25 | 8 | >1:1 |
| II | 饱和 | 25 | 5 | ≈1:1 | |||
| III | 饱和 | 50 | 4 | ≈1:1 | |||
| IV | Fe | C | 饱和 | 50 | 3.5 | ≈1:1 | |
电解电压：开始发生电解反应时的电压
(1)对比实验I和II的阴、阳极气体体积比，推测实验I阳极可能有其他气体生成，这种气体的化学式为 。
(2)解释实验IV更有利于节能降耗的原因 。
(3)以上实验探究了影响电解食盐水反应的哪些因素？
(4)根据以上探究，提出一条氯碱工业中电解食盐水反应条件控制的建议 。
四、综合题（共3小题）
1、铋为第五周期VA族元素，利用湿法冶金从辉铋矿(含Bi2S3、Bi、Bi2O3等)提取金属铋的工艺流程如下图所示：
已知：BiCl3水解的离子方程式为：BiCl3+H2O 
BiOCl+2H++2Cl－。
(1)矿浆浸出时加入盐酸的作用是 。
(2)浸出时，Bi溶于FeCl3溶液的化学方程式为 。
(3)残渣中含有一种单质，该单质是 。
(4)滤液的主要溶质是(化学式) ，该物质可在工艺中转化为循环利用的原料，转化的反应方程式为 。
(5)精辉铋矿中含有Ag2S，被氧化溶解后不会进入浸出液，银元素以 (填化学式)进入残渣中。
(6)粗铋提纯时，粗铋应放在 极，阴极的电极反应式 。
2、多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。
回答下列问题：
(1)Ⅰ．硅粉与 
在300℃时反应生成 
气体和 
，放出 
热量，该反应的热化学方程式为 。 
的电子式为 。
在300℃时反应生成 气体和 ，放出 热量，该反应的热化学方程式为 。 的电子式为 。
(2)Ⅱ．将 
氢化为 
有三种方法，对应的反应依次为：
氢化为 有三种方法，对应的反应依次为：① 
② 
③ 
氢化过程中所需的高纯度 
可用惰性电极电解 
溶液制备，写出产生 
的电极名称 （填“阳极”或“阴极”），该电极反应方程式为 。
(3)已知体系自由能变 
， 
时反应自发进行。三个氢化反应的 
与温度的关系如图1所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是 ；相同温度下，反应②比反应①的 
小，主要原因是 。
， 时反应自发进行。三个氢化反应的 与温度的关系如图1所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是 ；相同温度下，反应②比反应①的 小，主要原因是 。
(4)不同温度下反应②中 
转化率如图2所示。下列叙述正确的是 （填序号）。
转化率如图2所示。下列叙述正确的是 （填序号）。 a．B点： 
b． 
：A点 
点 c．反应适宜温度： 
℃
(5)反应③的 
（用 
， 
表示）。温度升高，反应③的平衡常数 
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（用 ， 表示）。温度升高，反应③的平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
(6)由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除 
、 
和 
外，还有 （填分子式）。
、 和 外，还有 （填分子式）。
3、电解原理在化学工业中有着广泛的应用。下图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
(1)若用U型管电解滴有酚酞的饱和食盐水，电解一段时间后， 极（选填X或Y）附近溶液呈红色， Y极产生的现象是 ，电解前溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），电解后溶液的pH 7。
(2)写出电解饱和食盐水的化学方程式
。
(3)若a是CuCl2溶液，则Y极上的产物是 。X极现象 。