广西2018-2019学年高一下学期化学第一次月考模拟卷_试卷库

广西2018-2019学年高一下学期化学第一次月考模拟卷

年级：学科：类型：月考试卷来源：91题库

一、单选题（共16小题）

1、氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：
Na₃N＋H₂O→NaOH＋NH₃ ， NaH＋H₂O→NaOH＋H₂。有关它们的叙述
①离子半径：Na^＋>N³^－>H^＋；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是

A . ②③④⑤ B . ①③⑤ C . ②④ D . ③

2、下列相关化学知识的说法正确的是（　　）

A . 分散系中分散质粒子的大小是：Fe（OH）₃ 悬浊液＜Fe（OH）₃ 胶体＜FeCl₃ 溶液 B . 饱和氯水中含有大量Cl^﹣、NO₃^﹣、Na⁺、SO₃²^﹣等离子 C . 已知K _sp（AgCl）＞K _sp（AgI），由此可以判断AgCl（s）+I^﹣（aq）═AgI（s）+Cl^﹣（aq）能够发生 D . 分子数为N_A 的C₂H₄ 气体体积约为 22.4 L，其质量为 28 g（N _A﹣阿伏加德罗常数）

3、下列各元素中，化合价的最高正价数最大的是（　　）

A . F B . S C . N D . Al

4、 $\text{[math]}$ ﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析， $\text{[math]}$ 表示的是（）

A . 核外有13个电子，其中6个能参与成键 B . 核内有6个质子，核外有7个电子 C . 质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子 D . 质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子

5、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）

A . 铝片与稀盐酸反应 B . 灼热的炭与二氧化碳反应 C . 甲烷在氧气中燃烧 D . Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应

6、下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）

A . A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B . A原子的电子层数比B原子的电子层数多 C . 1 molA从酸中置换出的H₂比1 molB从酸中置换出的氢气多 D . 常温时，A能从水中置换出氢气而B不能

7、某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）

A . Cu²⁺、Na⁺、SO₄²^﹣、Cl^﹣ B . Ba²⁺、Na⁺、OH^﹣、SO₄²^﹣ C . OH^﹣、HCO₃^﹣、Ca²⁺、Na⁺ D . K⁺、Na⁺、OH^﹣、NO₃^﹣

8、航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH₄ClO₄）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH₄ClO₄ $\text{[math]}$ N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑+Q，下列对此反应叙述中错误的是（）

A . 反应属于分解反应 B . 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C . 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 D . 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

9、根据元素周期律及物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（）

A . 离子半径：S²^﹣＞Cl^﹣＞Ca²⁺ B . 原子半径：Ca＞S＞Cl C . 热稳定性：HCl＞H₂S＞H₂Se D . 酸性 HClO₄＜HBrO₄＜HIO₄

10、下列关于电解质的说法正确的是（）

A . 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B . 水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质 C . 在稀的水溶液中，强电解质近乎全部以离子的形态存在，一定不存在电解质分子 D . 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化介物

11、下列物质中含有非极性共价键的离子化合物是（）

A . Cl₂ B . Na₂O₂ C . H₂O₂ D . MgCl₂

12、下列物质中不能由化合反应生成的物质是（）

A . FeCl₃ B . H₂SO₄ C . NaHCO₃ D . Fe₂S₃

13、实验室里需用480mL0.1mol•L^﹣1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（）

A . 称取7.68g硫酸铜，加入 480mL水 B . 称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C . 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D . 称取12.5g胆矾配成500mL溶液

14、盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应，有关判断正确的是（　　）

①Zn+2HCl $\text{[math]}$ ZnCl₂+H₂↑；②NaOH+HCl $\text{[math]}$ NaCl+H₂O；

③2HCl $\text{[math]}$ H₂↑+Cl₂↑

选项	有关判断
A	反应①是置换反应，HCl表现还原性
B	反应②是复分解反应，HCl表现氧化性
C	反应③中HCl既表现氧化性也表现还原性
D	反应①中氢原子失去电子

A . A B . B C . C D . D

15、意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄气体分子。N₄分子结构如图所示，下列说法正确的是(　　)

A . N₄分子属于一种新型的化合物 B . N₄分子中只含有非极性键 C . 1 mol N₄分子所含共价键数为4N_A D . N₄沸点比P₄(白磷)高

16、X、Y、Z、W四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是（）

A . A B . B C . C D . D

二、综合题（共1小题）

1、已知反应：①SO₃+H₂O═H₂SO₄②Cl₂+H₂O═HCl+HClO

③2F₂+2H₂O═4HF+O₂④2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑

⑤2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑ ⑥SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O

(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有（填序号，下同）；H₂O被氧化的是，H₂O被还原的是，属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化，又不被还原的是．

(2)反应2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，

Mn元素的化合价由价变为价，被；元素的原子失去电子，被．

三、实验题（共1小题）

1、分类是化学学习与研究的常用方法。请回答下列问题：

(1)根据将分散系分为溶液、胶体和浊液；鉴别胶体和溶液的常用方法是；向新制的Fe(OH)₃胶体中滴加稀硫酸，现象为先出现棕红色沉淀，后沉淀消失，原因为。

(2)现有物质：①铁 ②氨气 ③熔融氯化钠 ④硫酸 ⑤醋酸 ⑥氢氧化钾 ⑦漂白粉⑧蔗糖上述物质中属于非电解质的是 (填序号)；既是电解质又是强电解质的是 (填序号)。

(3)熟练掌握不同类别物质间的相互转化具有重要意义。

①写出由碳酸钠转化为氢氧化钠的化学方程式；

②若用M表示金属活动顺序表中排在H前的金属，金属M与稀硫酸反应的离子方程式为；

③钠在空气中燃烧的化学方程式为；若46 g钠与0.8 mol O₂恰好完全反应，则Na₂O和Na₂O₂的物质的量之比为。

四、推断题（共2小题）

1、表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第2周期				⑥		⑦
第3周期	①	③	⑤			⑧	⑨	⑩
第4周期	②	④

(1)10种元素中，化学性质最不活泼的是（填元素符号）．

(2)③④⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是（填化学式），该物质含有的化学键类型是．

(3)元素⑦的氢化物常温下和元素①的单质反应的化学方程式．

(4)①和⑦两元素形成四核化合物的电子式是．

(5)元素⑧与元素⑨相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填序号）．

a．与金属化合时，每个硫原子比每个氯原子得电子数多

b．⑨的氢化物比⑧的氢化物稳定

c．一定条件下⑧和⑨的单质都能与氢氧化钠溶液反应

d．最高价氧化物对应水化物酸性⑨比⑧强

(6)元素②的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：．

2、有五种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知R元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。

完成下列问题：

(1)Z元素在周期表中的位置是，同周期原子半径最大的元素是（填元素符号）。

(2)X的简单氢化物与M的单质，在一定条件下可以发生置换反应，化学方程式为，还原产物中含有的化学键类型有。

(3)我国发射“神舟”系列飞船的长征火箭，常以X、Y的液态氢化物做燃料。已知X、Y的两种氢化物电子数相等，并且反应时生成两种无毒、无污染的物质。

①写出两种氢化物反应的化学方程式，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

②X的液态氢化物的电子式。

(4)下列说法能证明R、Y非金属性强弱的是____________。 (4)

A . R和Y的单质在一定条件下能生成RY₂ B . Y单质常温下是气体，R单质是固体 C . Y的氢化物稳定性大于R的氢化物 D . 自然界中存在Y单质不存在R单质