备考2019年高考化学二轮专题 09 水溶液中的离子平衡_试卷库

备考2019年高考化学二轮专题 09 水溶液中的离子平衡

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一、单选题（共14小题）

1、下列图示与对应的叙述相符的是（）

A . 图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大，溶液碱性增强 B . 图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点K_w的数值比b点K_w的数值大 C . 图丙表示压强对可逆反应2A(g) +2B(g) $\text{[math]}$ 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大 D . 图丁表示0.100 0 mol·L⁻¹NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L⁻¹醋酸溶液的滴定曲线

2、电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）

A . Na₂CO₃、NaHCO₃两种盐溶液中，离子种类不相同 B . 常温下，1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液与1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(H⁺)>c(OH^－) C . 物质的量浓度相同的NH₄Cl和NH₄HSO₄两种溶液中，c(NH₄^＋)前者小于后者 D . 常温下，某溶液中由水电离出的c(H⁺)=10^－5 mol·L^－1 ，则此溶液可能是盐酸

3、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）

A . W²^－、X⁺ B . X⁺、Y³⁺ C . Y³⁺、Z²^－ D . X⁺、Z²^－

4、已知常温下测得浓度均为0.1 mol·L^-1的下列6种溶液的pH：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	NaAlO₂
pH	8.8	9.1	11.6	10.3	11.1	12.3

请根据上述信息判断下列反应不能发生的是（）

A . CO₂+ H₂O + 2NaClO = Na₂CO₃+ 2HClO B . CH₃COOH + NaHCO₃= CH₃COONa + CO₂ ↑+ H₂O C . CO₂+ 3H₂O + 2NaAlO₂= 2Al(OH)₃↓ + Na₂CO₃ D . CH₃COOH + NaCN = CH₃COONa + HCN

5、下列说法正确的是（）

A . 将AlCl₃溶液加热蒸干得到纯净的氯化铝晶体 B . 强电解质都易溶于水，所以BaSO₄是弱电解质 C . 强酸溶液一定比弱酸溶液导电性强 D . 电解质溶液的导电过程会发生化学变化

6、下列过程或现象与盐类水解无关的是（）

A . 纯碱溶液去油污 B . 实验室配制FeCl₃溶液时，需将FeCl₃ (s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释 C . 明矾可以做净水剂 D . 硫酸氢钠溶液显酸性

7、常温下，将0.1 mol BaSO₄粉末置于盛有500 mL蒸馏水的烧杯中，然后烧杯中加入Na₂CO₃固体（忽视溶液体积的变化）并充分搅拌，加入Na₂CO₃固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（）

A . 相同温度时，K_sp(BaSO₄)＞K_sp(BaCO₃) B . BaSO₄在水中的溶解度、K_sp均比在BaCl₂溶液中的大 C . 反应BaSO₄(s)＋CO₃^2- (aq)

BaCO₃(s)＋SO₄^2-(aq)，该反应的正反应平衡常数K₁大于其逆反应的平衡常数K₂ D . 若使0.1 mol BaSO₄全部转化为BaCO₃ ，至少要加入2.6molNa₂CO₃

8、在100℃时，水的离子积等于1.0×10^－¹² ，若该温度下某溶液中的c(H^＋)＝1×10^－⁷ mol/L，则该溶液(　　)

A . 呈碱性 B . 呈酸性 C . 呈中性 D . c(H^＋)＝c(OH^－)

9、常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是(　　)

A . pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5 B . pH＝4的H₂SO₄溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H^＋)＝1×10^－6 mol·L^－1 C . 将1 L 0.1 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液稀释为2 L，pH＝13 D . pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6

10、将下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(400℃)，可以得到该物质的固体的是(　　)

A . AlCl₃ B . NaHCO₃ C . MgSO₄ D . KMnO₄

11、为了避免电解液中CuSO₄因水解发生沉淀，正确的操作方法是（）

A . 稀释 B . 加稀硫酸 C . 加NaOH溶液 D . 加热

12、在0.10mol/LCH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COO^-+H⁺,对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A . 加入水时，平衡向逆反应方向移动 B . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C . 加入少量0.10mol/LHCl溶液，溶液中C(H⁺) 减少 D . 加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

13、已知温度T时水的离子积常数为K_W ，该温度下，将浓度为amol·L^-1的一元酸HA与bmol·L^-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）

A . a=b B . 混合溶液的pH=7 C . 混合溶液中，c（H⁺）=

mol.L^-1 D . 混合溶液中c(H⁺)+c(B⁺)=c(OH^-)+C(A^-)

14、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO溶液叙述中，正确的是（）

A . 浓度：c(CN^-)<c(ClO^-) B . pH：HClO>HCN C . 酸性：HCN>HClO D . 浓度：c(CN^-)>c(ClO^-)

二、综合题（共4小题）

1、工业上以菱镁矿（主要成分为MgCO₃ ，含少量FeCO₃）为原料制备金属镁的实验流程如下：

已知：一些金属离子转化为氢氧化物沉淀时溶液的pH如表所示

	Fe³⁺	Al³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺
开始沉淀时	1.5	3.3	6.5	9.4
完全沉淀时	3.7	5.2	9.7

请回答：

(1)如果没有过程①，后果是：。

(2)上述流程中被循环使用的物质是：。

(3)滤渣2的主要成分为：；溶液2中的主要溶质为：。

(4)通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol·L^-1时就认为沉淀完全，为保证Mg²⁺沉淀完全，过程②中控制溶液的pH至少为。(保留小数点后一位)

（已知Mg(OH)₂的K_sp=2× 10^-11 ， lg2=0.3）

(5)已知MgCl₂·6H₂O受热时发生水解：MgCl₂·6H₂O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H₂O，过程③应该如何操作才能得到无水MgCl₂？：。

(6)写出过程④中发生反应的化学方程式：。

(7)为测定菱镁矿中铁的含量。称取12.5 g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，用0.010 mol·L^—1H₂O₂溶液进行滴定。平行测定4组，消耗H₂O₂溶液的体积数据记录如下表所示。

实验编号	1	2	3	4	平均值
消耗H₂O₂溶液的体积/mL	15.00	15.02	15.62	14.98

①根据表2数据，可计算出菱铁矿中铁的质量分数为 %。（保留两位小数）

②H₂O₂溶液应装在滴定管中（填“酸式”或“碱式”）

③误差分析：

a．其它操作均正常，滴定终点时仰视读数会导致所测结果。

b．滴定之前没有排除滴定中的气泡会导致所测结果。

2、

(1).向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，①观察到的现象是，原因是 (用离子方程式表示)。

②若微热溶液，观察到的现象是，原因是。

(2).在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：(填“增大”、“减小”或“不变”)

① 若加入AgNO₃固体，c(I^-) 。

② 若加入更多的AgI固体，则c(Ag⁺) 。

3、

(1)常温下将0.2 mol/LHCl溶液与0.2 mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝6，则混合溶液中由水电离出的c(H^＋) 0.2 mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H^＋)。(填“＞”“＜”或“＝”)，该混合溶液的物料守恒式为。

(2)常温下若将0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度 MCl的水解程度。(填“＞”“＜”或“＝”)

(3)常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH 。(填“＞7”“＜7”或“无法确定”)

(4)纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示) ，纯碱溶液离子浓度由大到小的顺序为。

(5)某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_a L与pH＝b的硫酸V_b L混合。若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，求V_a ∶V_b = 。

4、水溶液存在离子平衡，回答下列问题：

(1)AlCl₃水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式）：；

把AlCl₃溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。

(2)已知T ℃时，纯水中c(OH^‑)为10^-6mol·L^-1 ，则

①该温度时水的离子积常数K_w= 。

②该温度下，将pH＝3 的H₂SO₄溶液与pH＝10的NaOH溶液按体积比9：2混合，所得混合溶液的pH为。

③该温度下，若1体积pH₁＝a的某强酸溶液与10体积pH₂＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是。

(3)常温下，在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

①该氢氧化钠溶液浓度为。

②在B点，溶液中离子浓度大小关系为。

③在D点，c(CH₃COO^‑) c(Na⁺) (填“＜”“＞”或“=”)。

(4)常温下将0.02molCH₃COONa和0.01mol盐酸溶于水，配成1L混合溶液。写出溶液中各离子浓度的大小关系为。