备考2019年高考化学二轮专题 05 元素周期表和元素周期律
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一、单选题（共13小题）
1、短周期元素R、T、Q、W在周期表中的相对位置如图所示，其中Q原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法正确的是（ ）
A . 原子半径：R＞T
B . 氧化物对应水化物的酸性：W＞Q
C . 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
D . Q与W形成的化合物中，各原子的最外层都满足8电子稳定结构
2、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（ ）
A . 常温常压下X的单质为气态
B . Z的氢化物为离子化合物
C . Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D . W与Y具有相同的最高化合价
3、下列有关物质性质的比较，结论正确的是（ ）
A . 溶解度：Na2CO3<NaHCO3
B . 热稳定性：HCl<PH3
C . 沸点：C2H5SH<C2H5OH
D . 碱性：LiOH<Be(OH)2
4、短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A . 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)
B . 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
C . Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D . X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
5、已知1－18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
A . 质子数c>b
B . 离子的还原性Y2－＜Z－
C . 氢化物的稳定性H2Y>HZ
D . 原子半径X>W
6、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，
第3周期中Z元素的简单离子半径最小。下列说法正确的是（ ）
A . Z位于第3周期ⅠA族
B . X、Y、Z、W、Q这五种元素的最高正价均等于其所在族的族序数
C . X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物属于共价化合物
D . Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定
7、元素R的质量数为A，Rn-的核外电子数为x，则w g Rn-所含中子的物质的量为（ ）
A . （A-x+n）mol
B . （A-x-n）mol
C . （A-x+n）w/Amol
D . （A-x-n）w/Amol
8、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子的次外层电子数为a，最外层电子数为b；Y原子的L层电子数为(a＋b)，M层电子数为(b－a)；W、Z原子的最外层电子数分别为(b－1)和b。下列有关说法一定正确的是（ ）
A . 气态氢化物的稳定性：X<Y
B . 氧化物的水化物的酸性：W<Z
C . 原子半径：W>Z
D . X与Y形成的化合物常温下不能与盐酸反应
9、四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍则下列说法中正确的是（ ）
A . X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点
B . 原子半径比较：X<Y<Z<W
C . X2H4与H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同
D . 短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强
10、五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A . M的原子半径比N小
B . Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2
C . X2M的热稳定性比X2Y强
D . M和N的氧化物的水化物均为强酸
11、某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为（ ）
A . 4
B . 8
C . 12
D . 16
12、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是（ ）
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| X |
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| Y |
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| Z |
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A . X元素的最外层电子数为2
B . Y的气态氢化物的化学式为HY
C . Z的最高价氧化物的化学式为ZO2
D . X、Y、Z的单质中X单质最稳定
13、W、X、Y、Z是四种短周期主族元素，W和X形成的化合物是汽车尾气成分之一，X和Z是同族元素且两者形成的某种化合物能使品红溶液褪色，W、Y、Z对应的最高价氧化物的水化物两两之间都能发生反应，下列说法中正确的是（ ）
A . W的简单氢化物稳定性比X的简单氢化物稳定性强
B . 自然界中都存在W、X、Z元素对应的单质
C . X的简单氢化物沸点比Z简单氢化物低
D . Z可在加热条件下将单质铜氧化至+2价
二、填空题（共1小题）
1、
下表为元素周期表的一部分，针对表中①～⑥元素，回答下列问题
（1）①元素在周期表中的位置是第二周期 族．
（2）②和⑤两种元素中原子半径较大的是 （填元素符号）．
③和④两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是 （填化学式）．
（3）写出③的单质在⑥单质中燃烧的化学方程式
三、综合题（共2小题）
1、A，B，C，D，E是位于短周期的主族元素。已知：A、B、C、E在同一周期，在该周期元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；A与B质子数之和是D质子数的3倍；C m- 、E (m-1)-具有相同的电子层结构；热稳定性：H mD＞H mC。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
(1)H m D m 的电子式为
(2)C m- 、E (m-1)-的还原性强弱顺序为： ，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为 。
(3)B单质与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为： 。
(4)常温下，将CD m通入H m C溶液中，有C析出，写出该过程的化学方程式 。
(5)在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是 （填元素符号）。 
2、推断题.
已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应．常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应．常温下E单质是常见的气体．请按要求回答下列几个问题：
(1)B、D的元素名称分别为： 、 ；
(2)E在周期表中的位置为： ，
(3)C离子的结构示意图为： ；
(4)B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为 （用元素符号表示）；
(5)B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为： （用对应的化学式表示）
(6)写出C、D两种元素组成的阴、阳离子个数比为1:2且只含离子键的化合物的电子式： ；
(7)写出E与水反应的离子方程式： ．