备考2019年高考化学二轮专题 03 氧化还原反应_试卷库

备考2019年高考化学二轮专题 03 氧化还原反应

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一、单选题（共11小题）

1、氯气与碱液反应时由于温度、浓度等不同，产物会有一些差异。若将足量氯气通入某温度下一定浓度的氢氧化钠溶液中，经检测反应后的溶液中含有NaCl、NaClO、NaClO₃三种溶质，其中NaClO为0.2mol、NaClO₃为0.1mol。据此推测不正确的是（）

A . 至少通入了标准状况下的氯气11.2L B . 反应后的溶液中含有0.7mol NaCl C . 反应转移的电子总物质的量为1.0mol D . 氢氧化钠溶液中溶质为1.0mol

2、下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（）

A .

B .

C .

D .

3、常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe²^＋＋Br₂=2Fe³^＋＋2Br^－， ②2Br^－＋Cl₂=Br₂＋2Cl^－， ③2Fe³^＋＋2I^－=2Fe²^＋＋I₂。由此判断下列说法错误的是（）

A . 铁元素在反应①和③中均被氧化 B . 反应②中当有1 mol Cl₂被还原时，有2mol Br^－被氧化 C . 氧化性强弱顺序为：Cl₂>Br₂>Fe^3＋>I₂ D . 还原性强弱顺序为：I^－>Fe^2＋>Br^－>Cl^－

4、下列说法不正确的是（）

A . 复分解反应一定不是氧化还原反应 B . 置换反应一定是氧化还原反应 C . 有单质参加的反应一定是氧化还原反应 D . 部分分解反应是氧化还原反应

5、下列反应需要加入氧化剂才能实现的是（）

A . Cl₂→Cl^- B . H⁺→H₂ C . CO₃²^-→CO₂ D . Zn→Zn²⁺

6、已知反应：KClO₃ + 6HCl = 3Cl₂+ KCl + 3H₂O下列说法正确的是（）

A . 反应中还原剂是HCl，还原产物是KCl B . 氧化性强弱关系为：KClO₃＞Cl₂ C . 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6 D . 当消耗1mol氧化剂时，反应中转移电子的物质的量为6mol

7、用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（　　）

A . 1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为N_A B . 在标准状况下，N_A个水分子所占有的体积约为22.4L C . 7.8g Na₂O₂中含有阴离子的数目为0.1N_A D . 0.1molCl₂与足量的氢氧化钠溶液反应时，转移电子的数目为0.1N_A

8、已知反应： ①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂ ， ②KClO₃+6HCl(浓)=3Cl₂↑+KCl+3H₂O，

③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃ ，下列说法正确的是　（）

A . 上述3个反应都是置换反应 B . ③中1 mol 氧化剂参加反应得到电子的物质的量为10 N_A C . 反应②中若得到13.44L Cl₂ ，则电子转移个数为6.02×10²³ D . 氧化性由强到弱的顺序为: KBrO₃> KClO₃> Cl₂> Br₂

9、已知I^－、Fe²^＋、SO₂、Cl^－、H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO₂>I^－>H₂O₂>Fe²^＋>Cl^－，则下列反应不能发生的是（）

A . 2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺ B . I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI C . H₂O₂+H₂SO₄=SO₂↑+O₂↑+2H₂O D . 2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

10、现有下列三个氧化还原反应① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ，根据上述反应，判断下列结论中正确的是（）

A . 要除去含有 A²⁺、Z^-和B^-混合溶液中的A²⁺ ，而不氧化Z^-和B^- ，应加入B₂ B . 氧化性强弱顺序为：XO₄^-^＞Z₂_＞A³⁺^＞B₂ C . X²⁺是XO₄^-的氧化产物，B₂是 B^-的还原产物 D . 在溶液中不可能发生反应： XO₄^-+5A²⁺+8H⁺=X²⁺+5A³⁺+4H₂O

11、已知某厂排放的尾气中NO、NO₂的体积比为1:1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为（）

A . -3 B . +1 C . +3 D . +5

二、填空题（共3小题）

1、常温下KMnO₄氧化浓HCl的反应方程式如下：

2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

(1)用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目

(2)又已知MnO₂+4HCl（浓） $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，结合以上反应原理，则MnO₂、KMnO₄、Cl₂的氧化性由强到弱的顺序是：．

(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填编号）

A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性

(4)若有63.2g高锰酸钾参加反应，则被氧化的HCl的物质的量为 mol，产生的Cl₂在标准状况下的体积为 L．

2、

还原剂还原法、光催化氧化法、电化学吸收法是减少氮氧化物排放的有效措施．①TiO₂在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH-，OH-能将NO、NO₂氧化，如图1所示，OH-与NO₂的反应为NO₂+OH-═HNO₃ ．写出OH-与NO反应的化学方程式：．

②如图2所示的装置能吸收和转化NO₂、NO和SO₂ ，阴极排出的溶液中含S₂O₄²^﹣离子，能吸收NO_x气体，生成的SO₃²^﹣可在阴极区再生．将S₂O₄²^﹣吸收NO₂的离子方程式配平，并在方格内填上相应物质：

S₂O₄²^﹣+ NO₂+ OH^﹣═ SO₃²^﹣+ N₂+

3、在反应 2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化剂是，氧化产物是，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为，若有73gHCl被氧化，电子转移的总数为，产生Cl₂的质量为 g。