备考2019年高考化学二轮专题 04 离子反应
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一、单选题（共13小题）
1、下列是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（ ）
A . 先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量 
B . 加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量的 
C . 无色溶液中通入Cl2后，溶液变为棕黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－
D . 加入NaOH溶液并加热，观察能否产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，可确定是否有NH4+
B . 加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量的
C . 无色溶液中通入Cl2后，溶液变为棕黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－
D . 加入NaOH溶液并加热，观察能否产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，可确定是否有NH4+
2、把一定质量铁粉放入FeCl3和CuCl2的混合溶液中，反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（ ）
A . 1：1
B . 1：2
C . 2：3
D . 3：2
3、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ）
|
| 纯净物 | 混合物 | 电解质 | 非电解质 |
| A | 纯盐酸 | 水煤气 | 硫酸 | 干冰 |
| B | 蒸馏水 | 蔗糖溶液 | 氧化铝 | 二氧化硫 |
| C | 胆矾 | 盐酸 | 铁 | 碳酸钙 |
| D | 大理石 | 甲烷 | 氯化铜 | 碳酸钠 |
A . A
B . B
C . C
D . D
4、下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A . 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O
B . 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
C . 往氨水中滴加氯化镁溶液：Mg2+2OH﹣=M(OH)2↓
D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣=BaSO4↓+H2O
5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（ ）
A . pH等于13的溶液中：Ca2+ ， Na+ ， SO42- ， HCO3-
B . c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：Fe2+ ， Cu2+ ， NO3- ， Cl-
C . 无色透明溶液中： Al3+ ， K+ ， HCO3- ， SO42-
D . 使pH显红色的溶液中：NH4+ ， Cu2+ ， NO3- ， Cl-
6、在下列状态下，能导电的电解质是（ ）
A . 氨水
B . 硫酸钠固体
C . 二氧化碳水溶液
D . 熔融的氯化钠
7、下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是（ ）
A . CH3COOH=CH3COO-+H+
B . NH3·H2O 
NH4++OH-
C . BaCl2=Ba2++ Cl2-
D . NaHCO3=Na++H++CO3-
NH4++OH-
C . BaCl2=Ba2++ Cl2-
D . NaHCO3=Na++H++CO3-
8、某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、NO3-、K+和M离子，经测定Fe3+、NO3-、K+和M离子的浓度之比为2∶4∶1∶3,则M离子可能是（ ）
A . OH-
B . SO42-
C . I-
D . Cl-
9、某溶液加入铝可以产生H2 ， 则在该溶液中一定能大量存在的离子组是（ ）
A . Na+、Fe3+、SCN－、 Cl－
B . K+、Cl－、Na+、SO42－
C . K+、Fe2+、Cl－、NO3－
D . Na+、HCO3－、Al3+、Cl－
10、下列各组离子能够大量共存的是（ ）
A . 加入Al粉后产生H2的溶液中：Na+、HCO3-、SO42-、Cl-
B . 滴加石蕊试剂变红的溶液中： Na+、Fe2+、NO3-、Cl-
C . 酸性溶液中： Fe3+、K+、SCN-、SO42-
D . 澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、 NH4+、SO42-
11、下列离子方程式正确的是（ ）
A . 向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B . 向澄清石灰水中滴入少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C . 已知：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 ,Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-,向含0.2molFeBr2 的溶液中通入标准状况下3.36LCl2时，发生的反应为： 4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-
D . 向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性：H+ +SO42- + Ba2++OH-= H2O +BaSO4↓
12、对于1L H2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L，则理论上最多能溶解铜的物质的量为（ ）
A . 0.40mol
B . 0.45mol
C . 0.72mol
D . 0.80mol
13、向 2.0 L 浓度均为 1.0 mol·L−1 的 CuSO4、Fe2(SO4)3 和 H2SO4 的混合液中加入足量的铁粉，反应停止后，铁粉有剩余，此时溶液中 Fe2＋ 的物质的量浓度是（溶液的体积变化忽略不计）（ ）
A . 1.5 mol·L−1
B . 2.0 mol·L−1
C . 3.0 mol·L−1
D . 5.0 mol·L−1