广西南宁市2018-2019学年高二下学期化学第一次月考模拟卷_试卷库

广西南宁市2018-2019学年高二下学期化学第一次月考模拟卷

年级：学科：类型：月考试卷来源：91题库

一、单选题（共16小题）

1、

以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H₃O⁺+OH^-＝2H₂O．已知液态SO₂和纯水的导电性相近，因为液态SO₂也会发生自离解：SO₂（l）+SO₂（l）SO₃^2-+SO²⁺ ．若以液态SO₂为溶剂，用SOCl₂滴定Cs₂SO₃ ，则以下叙述错误的是（）

A . 该滴定反应可以表示为：SO₃^2- + SO²⁺＝2SO₂ B . 在一定温度下，液态SO₂中c（SO₃^2-）与c（SO²⁺）的乘积是一个常数 C . 自离解的存在，说明SO₂是离子化合物 D . 可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

2、对于相同体积的K₂CO₃溶液(浓度为c₁)和(NH₄)₂CO₃溶液(浓度为c₂)，若其中CO₃^2-的物质的量浓度相同，则c₁和c₂的关系是(　　)

A . c₁＝c₂ B . c₁＞c₂ C . c₁≥c₂ D . c₁＜c₂

3、25℃时，溶液均为0.1mol/L的溶液，其pH如表所示，下列有关说法正确的是（　　）

序号	①	②	③	④
溶液	NaCl	CH₄COONH₄	NaF	NaHCO₃
pH	7.0	7.0	8.1	8.4

A . 酸性强弱：H₂CO₃＞HF B . ①和②中溶质均未水解 C . 离子的总浓度：①＞③ D . ④中：c（HCO₃^﹣）+2c（CO₃²^﹣）+c（H₂CO₃）=0.1mol/L

4、下列过程或现象与盐类水解无关的是（）

A . 纯碱溶液去油污 B . 铁在潮湿的环境下生锈 C . 加热氯化铁溶液颜色变深 D . 浓硫化钠溶液有臭味

5、把下列溶液加水稀释，溶液的pH值不会改变的是（）

A . CH₃COOH溶液 B . NaCl溶液 C . NaOH溶液 D . FeCl₃溶液

6、水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（）

A . NaHSO₄溶液 B . NaCl溶液 C . KAl（SO₄）₂溶液 D . KF溶液

7、若用HAc表示醋酸，则在0.1mol•L^﹣1NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是（）

A . c（Na⁺）=c（Ac^﹣）+c（HAc） B . c（Na⁺）+c（OH^﹣）=c（Ac^﹣）+c（H⁺） C . c（Na⁺）＞c（OH^﹣）＞c（Ac^﹣）＞c（H⁺） D . c（Na⁺）＞c（Ac^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

8、常温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是（）

A . pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH=5 B . pH=2的盐酸与等体积0.01 mol·L^﹣1醋酸钠混合溶液后，溶液中c（Cl^﹣）=c（CH₃COO^﹣） C . 氨水中通入过量CO₂后，溶液中c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^﹣）+c（HCO₃^﹣） D . 0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl^﹣）＞c（I^﹣）

9、有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH₃COONa与HCl；②CH₃COONa与NaOH；③CH₃COONa与NaCl；④CH₃COONa与NaClO 下列各项排序正确的是（）

A . pH：②＞③＞④＞① B . c（CH₃COO^﹣）：②＞④＞③＞① C . 溶液中c（H⁺）：①＞③＞②＞④ D . c（CH₃COOH）：①＞④＞③＞②

10、常温下，有下列盐：①FeCl₃②NaClO ③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是（　　）

A . ①＞③＞② B . ②＞③＞① C . ③＞②＞① D . ①＞②＞③

11、下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）

A . 某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B . pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍 C . AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同 D . pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）

12、在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧(溶液低于400℃)可以得到原溶质固体的是（）

A . AlCl₃ B . NaHCO₃ C . MgSO₄ D . KMnO₄

13、同温度、同物质的量浓度的下列溶液，下列说法正确的是（）

A . NH₄Cl溶液和（NH₄）₂SO₄溶液，NH₄Cl溶液的pH小 B . Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，Na₂CO₃溶液的pH大 C . NH₄Cl溶液和NH₄HSO₄溶液，c（NH₄⁺）相同 D . NH₄Cl溶液和（NH₄）₂SO₄溶液，c（NH₄⁺）之比为1／2

14、升高温度，下列数据不一定增大的是（）

A . 化学反应速率v B . 水的离子积常数K_w C . 化学平衡常数K D . 弱酸的电离平衡常数K_a

15、氧可与多种元素形成化合物，设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A . 7.2 g CaO₂晶体中阴离子数目为0.2N_A B . 4.0 g H

O中所含电子数为2N_A C . 6.2 g Na₂O溶于100 mL水中所得溶液的物质的量浓度为2 mol·L^－1 D . 标准状况下，将22.4 L Cl₂通入足量水中发生反应，转移电子的数目为N_A

16、已知：NH₄⁺ + OH^- =NH₃↑+ H₂O。现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、CO₃²^－、Cl^－、SO₄²^－。现取两份200 mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36 g；②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。根据上述实验，以下推测正确的是（）

A . 一定存在NH₄⁺、CO₃²^－、SO₄²^－，一定不存在Ba²⁺ 、Cl^－ B . 一定存在NH₄⁺、CO₃²^－、Cl^－、SO₄²^－，可能存在K⁺ C . c（SO₄²^－）=0.2mol·L^-1 ， c（NH₄⁺）> c（SO₄²^－） D . 若溶液中存在NH₄⁺、Cl^－、CO₃²^－、SO₄²^－、K⁺五种离子，则c（K⁺）>0.2mol·L^-1

二、综合题（共3小题）

1、下列电解质中，①NaCl； ②NaOH；③NH₃•H₂O； ④CH₃COOH； ⑤BaSO₄⑥H₂O

(1) 是弱电解质（填序号）；

(2)pH相同的NaOH溶液与氨水，加水稀释相同的倍数后，pH大的是

(3)有pH均为2的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液：盐酸和醋酸的浓度大小顺序为：

C（HCl）（CH₃COOH）（填＜、＞或=），若分别用这三种酸中和含等物质的量的NaOH的溶液，所需酸的体积分别为a、b、c，则他们的关系是．

(4)25℃时，有0.01mol/L的醋酸溶液，CH₃COOH的电离方程式醋酸的电离平衡常数表达式，达平衡时溶液中氢离子的浓度（25℃，醋酸的电离常数为1.6×10^﹣⁵；醋酸的电离程度很小，可近似认为醋酸的浓度不变）．

2、直接排放含SO₂ ，的烟气会形成胶雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂ ．

(1)用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应：

(2)在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是．

(3)吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃²^﹣）：n（HSO₃^﹣）变化关系如下表：

n（SO₃²^﹣）：n（HSO₃^﹣）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

①上表判断NaHSO₃溶液显性，用化学平衡原理解释：．

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是

a．c（Na⁺）═2c（SO₃²^﹣）+c（HSO₃^﹣）

b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^﹣）＞c（SO₃²^﹣）＞c（H ⁺）═c（OH^﹣）

c．c（Na⁺）+c（H ⁺）═c（SO₃²^﹣）+c（HSO₃^﹣）+c（OH^﹣）

(4)当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如下：

①HSO₃^﹣在阳极放电的电极反应式是．

②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：

3、已知：

(1)在相同浓度的H₂SO₃和H₂CO₃的溶液中，用“>”“<”或“＝”填空。

c(H^＋)：H₂SO₃ H₂CO₃；c(SO₃^2-) c(CO₃^2-)；

c(H₂SO₃) c(H₂CO₃)；溶液导电能力：H₂SO₃ H₂CO₃。

(2)HSO₃^-的电离平衡常数表达式为。

(3)H₂SO₃溶液与NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式为。

三、实验题（共1小题）

1、氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂ 。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并检测氰化钠废水处理排放情况。

(1)I.实验室通过如图所示装置制备Na₂S₂O₃

实验中要控制SO₂生成速率，可采取的措施有 (写出一条)。

(2)b装置的作用是。

(3)反应开始后，c 中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清；实验结束后，在e处最好连接盛 (填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl₄”中的一种) 的注射器，接下来的操作为，最后拆除装置。

(4)II.氰化钠废水处理

已知: a.废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；

b.Ag⁺+2CN^-=[Ag(CN)₂]^- ， Ag⁺+I^-=AgI↓，AgI 呈黄色，且CN^-优先与Ag⁺反应。

实验如下: 取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10^-4mol/L的标准AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为1.50mL。

①滴定时1.00×10^-4mol/L的标准AgNO₃溶液应用 (填仪器名称) 盛装；滴定终点时的现象是。

②处理后的废水是否达到排放标准 (填“是”或“否”)。