第14讲：元素周期表和元素周期律
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一、单选题（共11小题）
1、已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是（ ）
A . 离子还原性：Cl−>Br−
B . 气态氢化物的稳定性：H2S>H2Se
C . 原子半径：Cl>Br>Se
D . 酸性：H2SeO4>HBrO4>HClO4
2、四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是（ ）
A . 原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y)
B . X和W可形成共价化合物XW3
C . W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高
D . Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强
3、四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素，下列说法错误的是（ ）
A . 简单氢化物沸点：X<Z
B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y
C . 化合物熔点：Y2Z5<M2Z3
D . 简单离子的半径：M<Z
4、短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，b元素的一种同位素可用于考古年代鉴定。甲、乙分别是元素b、d的单质，通常甲为固体，乙为气体，0.001mol/L的丙溶液pH=3；W、X、Y均是由这些元素构成的二元化台物，Y是形成酸雨的主要物质之一。上述物质的转化关系如图，下列说法正确的是（ ）
A . 原子半径：b
B . a、c、d形成的化台物一定是共价化合物
C . W、X、Y中X的熔沸点最高
D . Y、Z均可用排水法收集
5、V、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数是内层电子数的三倍，W的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的原子序数等于V、W、X的原子序数之和。下列错误的是（ ）
A . 简单离子的半径：W>X>Y
B . V、X可形成原子个数比为1∶1、2∶1的化合物
C . 简单气态氢化物的热稳定性X<W
D . X、Z同主族， Y、Z同周期
6、W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是
A . 原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B . X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C . Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
D . 标准状况下W的单质状态与X的相同
7、下列有关物质性质的比较，结论正确的是（ ）
A . 溶解度：Na2CO3<NaHCO3
B . 热稳定性：HCl<PH3
C . 沸点：C2H5SH<C2H5OH
D . 碱性：LiOH<Be(OH)2
8、短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A . 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)
B . 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
C . Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D . X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
9、元素R、X、T、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断错误的是（ ）
A . 非金属性：X<R
B . 简单离子半径：X2-<Q-
C . R与Q的原子序数相差16
D . 气态氢化物的稳定性：HT<HR
10、下表是部分短周期主族元素的相关信息。下列说法错误的是（ ）
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
X | 周期序数=主族序数=原子序数 |
Y | 原子最外层电子数为a，次外层电子数为b |
Z | 原子L层电子数为a+b，M层电子数为a-b |
M | 是地壳中含量最多的金属元素 |
W | 位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍 |
A . 上述五种元素分布在三个不同周期
B . 最简单氢化物的稳定性：Y>Z
C . M、W的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生化学反应
D . Y、M、W分别形成的单核离子中，M形成的离子半径最小
11、同一短周期元素X、Y、Z、W形成的最高价含氧酸的酸性依次增强，下列有关叙述正确的是（ ）
A . 单质沸点：X＜Y＜Z＜W
B . 气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z＞W
C . 原子序数：X＞Y＞Z＞W
D . 最高正价：X＜Y＜Z＜W
二、填空题（共4小题）
1、元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的 程度，以及它的最高价氧化物的水化物的 强弱来判断．元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的 强弱，或它的单质跟H2生成气态氢化物的 及氢化物的 来判断．
2、下列结论错误的是 （多选）
①粒子半径：S2﹣＞S ②氢化物的稳定性：HF＞H2S＞SiH4
③离子的还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣ ④还原性：HF＞HCl＞H2S
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K ⑧沸点：NH3＞PH3＞AsH3
⑨mXa+与nYb﹣核外电子排布相同，得m+a=n﹣b．
3、碱金属元素原子最外层的电子数都是1个，在化学反应中它们容易（填“得到”或“失去”） 1个电子；碱金属元素中金属性最强的是 （Fr除外），原子半径最小的是 ．卤素原子最外层的电子数都是 个，在化学反应中它们容易 1个电子；卤化氢的还原性从上到下逐渐 ．
4、元素周期表的第三周期元素，从左到右（稀有气体除外），原子半径逐渐 ；元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ．该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是 ；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 ；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是 ；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 ．
三、综合题（共4小题）
1、原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M元素与X同主族，与W同周期。
(1)M元素是 (填元素符号)。
(2)Z、W形成的气态氢化物的稳定性为 > 。(填化学式)
(3)写出M2Z2的电子式： ，写出M2Z2与水反应的离子方程式： 。
(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 。
(5)由X、Y、Z、W四种元素组成一种离子化合物A，已知：①1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。则A是 (填化学式)。写出气体B与氯水反应的离子方程式： 。
2、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
请按要求回答下列问题：
(1)⑧的原子结构示意图是 ；
(2)③、⑤、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是 （填元素符号）；
(3)元素②的气态氢化物比元素⑥的气态氢化物的稳定性较 （填 “强”或“弱”）；
(4)④和⑨两种元素组成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式是 。
3、下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：
(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）： ，Mg在元素周期表中的位置： ，Mg(OH)2的电子式： 。
(2)A2B的化学式为 。反应②的必备条件是 。上图中可以循环使用的物质有 。
(3)在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料 （写化学式）。
(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2 ， 使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式： 。
(5)用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：
依据上述信息，写出制备 
所需醛的可能结构简式： 。
4、X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：
元素代号 | X | Y | Z | M | W | Q | R |
原子半径/nm | 0.186 | 0.143 | 0.104 | 0.099 | 0.070 | 0.066 | 0.032 |
主要化合价 | +1 | +3 | +6，﹣2 | +7，﹣1 | +5，﹣3 | ﹣2 | +1 |
完成下列填空：
(1)上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是 ；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。
W和R按原子个数比1﹕4构成的阳离子所含的化学键是 。
(2)表中所列4种第三周期元素的最高价氧化物的水化物碱性最弱的是 (填化学
式)，其电离方程式为 。
(3)M与Z相比，非金属性较强的是 （填元素名称），请从原子结构的角度说明理由 。
(4)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应，反应方程式如下：
KMnO4＋ H2O2+ H2SO4 → K2SO4＋ MnSO4＋ O2↑＋ H2O
请配平 ，当有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移的个数为 。