第10讲：氯及其重要化合物卤族元素_试卷库

第10讲：氯及其重要化合物卤族元素

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一、单选题（共13小题）

1、证明某白色固体中含有Cl^﹣的正确操作方法是（　　）

A . 加入AgNO₃溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成 B . 溶于水后加入AgNO₃溶液，看是否有白色沉淀生成 C . 加入AgNO₃溶液，看是否有白色沉淀生成 D . 溶于水后先加入Ba（NO₃）₂溶液，再加入AgNO₃溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成

2、下列有关颜色变化的叙述不正确的是（）

A . 淀粉溶液中滴入碘水﹣﹣变蓝色 B . 溴化银见光分解﹣﹣变黑色 C . 苯酚溶液中滴入Fe³⁺﹣﹣变紫色 D . 胆矾空气中久置﹣﹣变白色

3、制备干燥的氨气所需的药品是（）

A . NH₄Cl溶液、NaOH溶液、碱石灰 B . 浓氨水、NaOH固体、浓硫酸 C . NH₄Cl固体、消石灰、碱石灰 D . 浓NaOH溶液、NH₄C固体、浓硫酸

4、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）

A . 单质的颜色随核电荷数的增加而加深 B . 单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高 C . 单质的氧化性减弱 D . 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

5、下列关于碱金属、卤素的描述正确的是（）

A . 碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物 B . 碱金属与水反应，均浮在水面上． C . 卤素各单质都能和水剧烈反应． D . 卤素单质越活泼，其熔沸点就越低

6、向含有NaBr、NaI的溶液中通入过量的Cl₂ ，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（）

A . NaCl B . NaCl和NaBr C . NaCl和NaI D . NaCl和I₂

7、在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是（）

A . 氯化氯 B . 溴水 C . 氯气 D . 碘的酒精溶液

8、下列有关氯气的叙述，其说法正确的是（）

A . 在通常情况下氯气比空气重 B . 点燃是使氯气和氢气化合的唯一条件 C . 氯气跟铁反应生成FeCl₂ D . 将红热的铜放入氯气中生成蓝色氯化铜

9、下列方法中，不能用于实验室制取氨的是（）

A . 在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热 B . 加热试管中的氯化铵固体 C . 将烧瓶中的浓氨水加热 D . 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中

10、实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH₃）的流程如下：

下列分析正确的是（）

A . ①中采用蒸馏的方法精制粗盐水 B . ②中阳极的主要电极反应：4OH^- - 4e^- = 2H₂O + O₂↑ C . ③中制备漂白液的反应：Cl₂ + OH^- = Cl^- + HClO D . ②、③、④中均发生了氧化还原反应

11、为了防止贮存液氯的钢筒被腐蚀，钢筒在装氯之前必须（）

A . 除去铁锈 B . 用盐酸清洗 C . 彻底干燥 D . 加点铁粉

12、W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是

A . 原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B . X的氢化物水溶液酸性强于Z的 C . Y₂W₂与ZW₂均含有非极性共价键 D . 标准状况下W的单质状态与X的相同

13、实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是（）

A . ① B . ② C . ③ D . ④

二、填空题（共3小题）

1、1）一种变色眼镜的镜片和普通照相感光胶片中含有卤化银．镜片变化是因为卤化银在光的作用下发生化学反应，其反应式是　　，照相感光胶片曝光的化学反应是　　．

（2）在我国干旱严重的华北地区，近年来利用飞机、高炮或火箭等运载工具向过冷支层中播撒碘化银（AgI）或干冰，实现人工增雨（或人工增雪），达到减灾的目的．下列有关人工增雨的评述中，你认为不甚理智的是　．

A．它对农业生产条件和大气环境的改善有一定的效益

B．它使用的碘化银中的重金属元素对土壤造成污染

C．它使用的AgI如换成干冰，可避免重金属元素对土壤的污染

D．它是人类彻底战胜自然的表现，体现了人类的力量是无穷的．

2、某同学按如图进行实验，在A中放的是干燥的红色布条，在B中放的是湿润的红色布条，在C中盛放的是氢氧化钠溶液，回答下列问题

A中现象是 B中现象是

结论是

③若C中盛有的是混有酚酞溶液的氢氧化钠溶液，当通入一定量的氯气时溶液红色褪去，有同学说红色消失的原因有两种可能，请你帮他写出哪两种可能？

a：

b：

请设计实验证明哪种可能正确．

3、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学反应方程式为

(2)漂白粉的有效成分是（填化式）。

(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。

(4)反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）

三、实验探究题（共1小题）

1、硼是第IIIA族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。已知BCl₃的沸点为12.5 ℃ ，熔点为-107.3 ℃，遇水剧烈反应，生成硼酸和盐酸。该同学选用下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验，请回答下列问题：

(1)A中反应的离子方程式为。

(2)图中g管的作用是。

(3)装置的连接顺序依次为A→ → → →E→D→F；在E、F装置间连接D装置的作用是。

(4)停止实验时，正确的实验操作是。

(5)若硼酸(H₃BO₃)为一元弱酸，则其钠盐NaH₂BO₃为（填“正盐”或“酸式盐”或“碱式盐”）。

(6)实验完成后，某同学向F中（溶液含有0.05mol/LNaClO、 0.05mol/LNaCl、0.1mol/LNa0H）滴加品红溶液，发现溶液褪色。现设计实验探究溶液褪色的原因，请在表中空格处填上数据，完成实验方案。

实验序号	0.1mol/LNaClO溶液/mL	0.1mol/LNaCl溶液/mL	0.2mol/LNaOH溶液/mL	H₂O /mL	品红溶液	现象
①	5.0	0	0	x	4滴	较快褪色
②	0	5.0	5.0	0	4滴	不褪色
③	5.0	0	5.0	0	4滴	缓慢褪色

则x= ，结论：。

四、综合题（共4小题）

1、海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．

(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

①Cl₂→Cl+Cl

②Cl+H₂→HCl+H

③H+Cl₂→HCl+Cl

…

反应②中形成的化合物的电子式为；反应③中被破坏的化学键属于键（填“极性”或“非极性”）．

(2)已知在短周期主族元素中，元素a与氯元素相邻且属同一周期，元素b也与氯元素相邻且属于同一主族，那么比较元素a、b以及氯元素三者的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第周期族．

(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法错误的是（填字母）． (3)

A . 卤素单质的熔沸点按F₂、Cl、Br₂、I₂的顺序由低到高 B . 原子半径按 C . Cl、Br、I的顺序由大到小 D . 卤化氢的稳定性按的H E . HCl、HBr、HI的顺序由强到弱 F . 卤素单质与氢气化合按的F₂、Cl₂、Br₂、I₂顺序由难变易

(4)碘单质及其化合物具有重要应用．下列说法正确的是（填字母）．

a. $\text{[math]}$ I与 $\text{[math]}$ I互为同位素

b．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝

c．从海带中提取I₂的过程只发生化学变化

d．提纯含泥沙的粗碘可用升华法．

2、碘缺乏症遍及全球，多发生于山区．南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区．我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高．据估计我国患者大约有1000万人．为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐，我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾（KIO₃）．据此回答下列问题：

(1)碘是合成下列哪种激素的主要原料之一 (1)

A . 胰岛素 B . 甲状腺激素 C . 生长激素 D . 雄性激素

(2)长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患 (2)

A . 甲状腺亢进 B . 佝偻病 C . 地方性甲状腺肿 D . 糖尿病

(3)可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾．反应的化学方程式为．氧化产物与还原产物的物质的量之比为．能观察到的明显现象是．

(4)已知KIO₃可用电解方法制得．总反应化学方程式为：KI+3H₂O $\text{[math]}$ KIO₃+3H₂↑．在某温度下．若以12A的电流强度电解KI溶液10min．理论上可得标况下氢气 L．

3、某同学在复习元素化合物的性质时，做了如下学习笔记，请你一起完成。

(1)氯气的颜色为；由氯的原子结构示意图推测，氯气具有很强的性。为了证明推测是否正确，进行如下实验：

I：将红热的铁丝伸入盛满氯气的集气瓶，观察铁丝在氯气中燃烧，有大量棕黄色烟。该反应的化学方程式是。

II：在空气中点燃H₂ ，然后将导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶，可观察到H₂在氯气中安静燃烧，产生色的火焰，瓶口有白雾的现象。

由实验I、II可知，上述推测（填“正确”或“不正确”）；理由是。

III：将氯气溶于水，制得氯水。下列物质不能与新制氯水反应的是。

Na₂CO₃溶液 B．FeCl₂溶液 C．AgNO₃ 溶液 D．CuCl₂溶液

(2)下列是一些常见物质之间的转化关系。A是一种红色金属，F为不溶于酸的白色沉淀，B和C是两种强酸。（图中部分产物及反应条件略去）

则：①A和B 分别为：A B ；

②A与B发生反应的条件是；

③反应⑥的化学方程式为；

④上述反应中，不属于氧化还原反应的是。（填数字序号）。

4、我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是海水综合利用的一个方面。

请回答下列问题：

(1)①步主要反应的的离子方程式：。

(2)分离出氢氧化镁的操作为，

第③步需要加入。

(3)将粗食盐中含有的Mg²⁺、Ca²⁺和SO₄^2—等杂质除去，加入的试剂有(按加入顺序填入 (只要求填一组合理的答案即可) 。