第7讲：铁及其化合物_试卷库

第7讲：铁及其化合物

年级：学科：类型：来源：91题库

一、单选题（共14小题）

1、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（　　）

A . 赤铁矿的主要成分是Fe₃O₄ B . 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe₂O₃和H₂ C . 除去FeCl₂溶液中的FeCl₃杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 D . Fe³⁺与KSCN溶液产生红色沉淀

2、已知硝酸能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺ ．下列物质反应后能使KSCN溶液变红的是（）

①过量的Fe与Cl₂反应

②Fe和过量稀硫酸反应

③FeCl₂溶液中通入少量Cl₂

④Fe和Fe₂O₃的混合物溶于盐酸中

⑤向Fe（NO₃）₂溶液中加入过量稀硫酸．

A . 只有① B . 只有①③⑤ C . 只有①②③ D . 全部

3、一定条件下，下列各组物质能一步实现如图所示转化关系的是（）

选项	X	Y	Z	W
A	Al	Al₂O₃	NaAlO₂	Al（OH）₃
B	Fe₂O₃	Fe	FeCl₂	FeCl₃
C	H₂SO₄	SO₂	S	SO₃
D	NH₃	N₂	NO	NO₂

A . A B . B C . C D . D

4、为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验

要求且完全正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论	离子反应
A	向FeCl₂溶液中加入Zn片	浅绿色溶液变为无色	Zn具有还原性	Fe²⁺+Zn═Zn²⁺+Fe
B	向FeCl₂溶液中滴新制氯水	浅绿色溶液变为棕黄色	Fe²⁺具有还原性	2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^﹣
C	向FeCl₃溶液中加入铁粉	棕黄色溶液变为浅绿色	Fe具有还原性	Fe+Fe³⁺═2Fe²⁺
D	向FeCl₃溶液中加入铜粉	蓝色溶液变为棕黄色	Fe³⁺具有氧化性	Fe³⁺+Cu═Fe²⁺+Cu²⁺

A . A B . B C . C D . D

5、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是（）

A . 溶液中一定含Cu²⁺ B . 溶液中不一定含Fe²⁺ C . 剩余固体一定含Cu和Fe D . 加入KSCN溶液一定不变红色

6、一定条件下A、B、C的如图所示的转化关系，且△H=△H₁+△H₂ ．则A、C可能是（）

①Fe、FeCl₃

②C、CO₂

③AlCl₃、NaAlO₂

④NaOH、NaHCO₃

⑤S、SO₃

⑥Na₂CO₃、CO₂ ．

A . ②③④⑥ B . ②③④⑤⑥ C . ①②③④⑥ D . ①②③④⑤⑥

7、硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（　　）

A . Na⁺、Fe³⁺、NO₃^﹣、Cl₂都可在该物质的溶液中大量共存 B .

向0.1mol·L^﹣1该物质的溶液中滴加0.1mol·L^﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示 C . 检验该物质中Fe²⁺是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色 D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄²^﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe²⁺+2SO₄²^﹣+3Ba²⁺+2OH^﹣═2BaSO₄↓+Fe（OH）₂↓

8、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

A . Fe $\text{[math]}$ FeCl₃ $\text{[math]}$ Fe（OH）₃ B . S $\text{[math]}$ SO₃ $\text{[math]}$ H₂SO₄ C . NaOH $\text{[math]}$ Na₂O $\text{[math]}$ Na₂SiO₃ D . NH₃ $\text{[math]}$ NO $\text{[math]}$ HNO₃

9、下列关于铁与水反应的描述不正确的是(　　)

A . 铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe₂O₃ B . 红热的铁能与水蒸气反应，放出的气体点燃时能发出爆鸣声 C . 铁与水蒸气的反应是氧化还原反应 D . 常温下，Fe与H₂O不反应，但在空气中O₂、CO₂、H₂O的共同作用下能发生反应

10、常温下，将一定量的铁粉加入到50 mL10mol/L硝酸（①）中，待其充分反应后，收集到的气体换算成标准状况下的体积为4.2L（②），所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝（③），该溶液也能使酸性高锰酸钾褪色（④）。下列说法正确的是（）

A . ①中数据表明，硝酸是浓硝酸，因此Fe已经钝化 B . ②中数据表明，生成的气体中只有NO₂ C . ③中现象表明，硝酸一定有剩余 D . ④中现象表明，溶液中一定含有Fe²⁺

11、元素X的单质及X 与Y形成的化合物能发生如图所示的转化，则X 为（）

A . Cu B . Fe C . S D . C

12、在FeCl₂和AlCl₃的混合溶液中加入过量的氨水，直至溶液中沉淀的量不再改变为止。经过滤、洗涤、干燥、在空气中灼烧，最终剩余固体的成分是（）

A . Fe₂O₃、Al₂O₃ B . Fe₂O₃ C . Fe (OH)₂、Al(OH)₃ D . Fe(OH)₃、Al(OH)₃

13、下列变化不能通过一步反应直接完成的是（）

A . Fe→Fe³⁺ B . Fe→Fe₃O₄ C . Al(OH)₃→Al₂O₃ D . Al→Al(OH)₃

14、检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）

A . NaOH 溶液 B . 酸性 KMnO₄ 溶液 C . KSCN 溶液 D . Cu

二、实验探究题（共4小题）

1、（14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途．某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究．回答下列问题：

(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化．再向试管中通入空气，溶液逐渐变红．由此可知：、．

(2)

为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K₁和K₂）（设为装置A）称重，记为m₁ g．将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m₂ g．按下图连接好装置进行实验．

①仪器B的名称是．

②将下列实验操作步骤正确排序（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃ g．

a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K₁和K₂

d．打开K₁和K₂ ，缓缓通入N₂e．称量Af．冷却至室温

③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x= （列式表示）．若实验时按a、d次序操作，则使x （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

(3)

为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K₁和K₂ ，缓缓通入N₂ ，加热．实验后反应管中残留固体为红色粉末．

①C、D中的溶液依次为（填标号）．C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为．

a．品红b．NaOHc．BaCl₂d．Ba（NO₃）₂e．浓H₂SO₄

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式．

2、根据胶体相关知识填空：

(1)取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：．

用此溶液分别做如下实验：取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为，此反应属于（填反应类型）．

(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈色，即制得Fe（OH）₃胶体．

(3)取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl₃溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）₃胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到烧杯中的液体产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别．

(4)用Fe（OH）₃胶体进行下列实验：向其中滴入过量稀硫酸，现象是．

3、往氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是

往氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是

往氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，现象是

往氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，现象是．

4、如图，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的水蒸气，并靠近火焰点燃。

(1)写出该反应的化学方程式，氧化剂是。

(2)加热烧瓶的作用是，烧瓶底部放了几片碎瓷片，其作用是。干燥管里可装入的试剂是，其作用是。

(3)实验开始时应先点燃（填“酒精灯”或“酒精喷灯”）。

三、综合题（共4小题）

1、将铁粉、铜粉、FeCl₃溶液和CuCl₂溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应）．试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质．

(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是，铜单质（填“一定”或“可能”）存在．

(2)若CuCl₂有剩余，则容器中还可能有的离子为，铜单质（填“一定”或“可能”）存在．

(3)若FeCl₃和CuCl₂都有剩余，则容器中不可能有的单质是，Fe²⁺ （填“一定”或“可能”）存在．

2、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A： B： F：丙：

(2)说出黄绿色气体乙的一种用途：。

(3)若除去F溶液中含有的少量G，需加入，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入溶液。

(4)反应①的离子方程式为。

(5)反应⑦涉及的化学方程式有。

3、铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：

I．回答下列有关问题：

(1)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是 nm。

(2)电子工业需用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl₂和CuCl₂ ，制造印刷电路板。写出FeCl₃溶液腐蚀铜的化学反应方程式：。检验反应后溶液中还存在Fe³⁺的试剂是。

(3)在下列化学方程式中：2Fe(OH)₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O还原剂是 .

(4)II．现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag⁺ ， ②Mg²⁺ ， ③Fe²⁺ ， ④Al³⁺ ， ⑤Fe³⁺。

写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是，加铁粉后溶液增重的是（填写离子符号）

(5)向Fe²⁺的溶液中滴加NaOH溶液，现象是。

(6)欲除去FeCl₂中FeCl₃选用的试剂是，并写出相应离子方程式：。

4、称取4.00 g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0 mL 2.00 mol·Lˉ¹的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60 g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04 g。

请计算：

(1)加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量。

(2)固体混合物中氧化铜的质量。