第30讲：晶体结构与性质_试卷库

第30讲：晶体结构与性质

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一、单选题（共10小题）

1、如图是氯化铵晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的NH₄⁺核间距离为a cm，氯化铵的相对分子质量为M，N_A为阿伏加德罗常数，则氯化铵晶体的密度（单位g•cm^﹣³）为（　　）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

2、下列有关晶体的说法中一定正确的有（）

①依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体；

②由原子直接构成的晶体就是原子晶体；

③分子晶体的堆积均采取分子密堆积；

④SiF₄、NaF、MgF₂ 三种晶体的熔点依次升高；

⑤金属键只存在于金属晶体中；

⑥离子键只存在于离子晶体中；

⑦H₂O的性质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键；

⑧SO₂和SiO₂晶体在熔化时破坏的作用力不相同．

A . 3种 B . 4种 C . 5种 D . 6种

3、下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（）

A . NH₃ ， H₂ ， CH₄ B . PCl₅ ， CO₂ ， H₂SO₄ C . SO₂ ， SiO₂ ， P₂O₅ D . CCl₄ ， Na₂S，H₂O₂

4、下列有关叙述中正确的是（）

A . 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定 B . 由碳、氮原子形成的化合物比金刚石硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键更短 C . S₈和NO₂都是共价化合物，NH₄Cl和CaC₂都是离子化合物 D . 若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+10

5、如图所示，在较高温度时，钾、氧两种元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似，则该化合物的化学式为（）

A . K₂O B . K₂O₂ C . K₂O₃ D . KO₂

6、现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是（）

A .

B .

C .

D .

7、下列说法中正确的是（）

A . 晶体中分子间作用力越大分子越稳定 B . 原子晶体中共价键越强熔点越高 C . 冰融化时水分子中共价键发生断裂 D . 氢氧化钠熔化时离子键、共价键均被破坏

8、具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是（）

A . 熔点113 ℃，能溶于CS₂ B . 熔点44℃，液态不导电 C . 熔点1124℃，易溶于水 D . 熔点180 ℃，固态能导电

9、下列说法正确的是：（）

①NaCl晶体中与每个Na⁺距离相等且最近的Na⁺共有12个

②含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

③s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同

④含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

⑤中心原子采取sp³杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体

⑥配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

A . ①②⑤ B . ①④⑤ C . ②③⑤ D . ②③⑥

10、下列说法正确的是（）

A . H₂O分子之间的作用力大于H₂S，故前者比后者稳定 B . NaHSO₄属于含有共价键的离子化合物，加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键 C . 某晶体固态不导电，熔化时能导电，该晶体一定是离子晶体 D . CO₂、N₂都是所有原子最外层都满足8电子结构的共价化合物

二、填空题（共5小题）

1、Ⅰ①MgCl₂ ②干冰 ③冰 ④NaCl⑤白磷（P₄） ⑥SiO₂ ⑦Na₂CO₃ ⑧金刚石 ⑨NaOH

（1）以上物质中属于离子晶体的是　　；（2）属于分子晶体的是　　．（3）属于原子晶体的是　　（填序号）

Ⅱ科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126、164、184等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等尤为稳定．根据此信息回答下列问题：

（4）写出前三种质子数为“幻数”时的元素原子的结构示意图，并标明元素符号：

　．

（5）已知氧有三种同位素 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ _，根据上述“幻数”规律，氧的同位素中原子核最稳定的是　　．

（6）根据现有元素周期律推算， $\text{[math]}$ 位于元素周期表的第周期　族，核稳定性 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“＞”、“＜”或“=”）．

2、有下列晶体，回答下列问题

①C₆₀ ②NaOH ③H₂O₂ ④Na₂O₂ ⑤NH₄Cl⑥CO₂ ⑦C₂H₂ ⑧SiO₂⑨晶体氖 ⑩铁

（1）属于分子晶体的是　　

（2）属于原子晶体的是　　

（3）属于离子晶体的是　　

（4）固体可以导电的晶体是　　

（5）含有极性共价键的非极性分子是

3、

（1）已知KCl、MgO、CaO、TiN这四种晶体的结构与NaCl晶体结构相似．下表给出了三种晶体的晶格能数据：

晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能（kJ•mol^﹣¹）	786	715	3401

则该四种晶体（不包括NaCl）的熔点从高到低的顺序为　（以化学式表示）．

（2）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构与NaCl相同（如图所示）．据此可判断该钙的氧化物的化学式为　　．已知该氧化物的密度是pg•cm^﹣³ ，则晶胞内最近的两个钙离子间的距离为　　 cm（只要求列出算式，不必计算出数值结果，阿伏加德罗常数的值为N_A）．

4、只含有的晶体称为分子晶体，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越，分子间作用力越，物质的熔点也越．

5、在H₂、（NH₄）₂SO₄、SiC、CO₂、HF中，由极性键形成的非极性分子有（填化学式，下同），由非极性键形成的非极性分子有，能形成分子晶体的物质是，晶体中含有氢键的是，属于离子晶体的是，属于原子晶体的是，五种物质的熔点由高到低的顺序是．

三、综合题（共3小题）

1、现有九种物质：①干冰；②金刚石；③晶体硫；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥二氧化硅晶体；⑦溴化铵；⑧氖；⑨金属铜请用编号填写下列空白：

(1)通过非极性键形成原子晶体的是　；熔点最高的晶体是　；属于分子晶体，且分子为直线型的是　；由单原子分子构成的分子晶体的是　；含有非极性键的离子化合物的是　；能导电且为金属晶体的是

(2)有下列分子：①CCl₄②NO₂③SO₃④BF₃⑤NH₃其中属于非极性分子的是　，分子的VSEPR模型为平面三角形的是　，属于分子的立体构型为三角锥形的是

(3)在相同条件下，SO₂在水中的溶解度和CO₂在水中的溶解度相比，SO₂的溶解度大，请从分子性质的角度阐述理由

(4)有下列四种无机含氧酸：①H₃PO₄ ②HClO ③H₃BO₃ ④HNO₂根据无机含氧酸的酸性规律，将四种无机含氧酸按酸性相近两两组成一组，它们是

2、现有几组物质的熔点（℃）数据：

A组	B组	C组	D组
金刚石：＞3 550	Li：181	HF：﹣84	NaCl：801
硅晶体：1 410	Na：98	HCl：﹣114	KCl：770
硼晶体：2 300	K：63	HBr：﹣87	RbCl：715
二氧化硅：1 710	Rb：39	HI：﹣51	CsCl：645

据此回答下列问题：

(1)A组属于晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是

(2)B组晶体共同的物理性质是　　（填序号）．

①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性

(3)C组中HF熔点反常是由于

(4)D组晶体可能具有的性质是　（填序号）．

①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电

(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因解释为：

3、下列各图为几种晶体或晶胞的构型示意图．

(1)这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是．

(2)MgO晶胞中实际占有Mg²⁺ 个，每个Cu晶胞中实际占有个Cu原子．

(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能（填“大于”或“小于”）MgO晶体的晶格能，原因是

(4)每个CaCl₂晶胞中实际占有Ca²⁺ 个，CaCl₂晶体中Ca²⁺的配位数为．

(5)冰的熔点远高于干冰的重要原因是．