第29讲：分子结构与化学键_试卷库

第29讲：分子结构与化学键

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一、单选题（共12小题）

1、关于化学键的下列叙述中，下列叙述不正确的是（）

A . 离子化合物可能含共价键 B . 共价化合物可能含离子键 C . 离子化合物中必含离子键 D . 共价化合物中不含离子键

2、下列说法正确的是(　　)

A . 分子间作用力与化学键的大小相当 B . 分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力 C . 分子间作用力主要影响物质的化学性质 D . 分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力

3、下列有关说法正确的是（）

A . 相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越不稳定 B . 中心原子的杂化方式取决于其配位原子的数目 C . 用金属的电子气理论能合理的解释金属易腐蚀的原因 D . H₃O⁺、.NH₄Cl和[Ag(NH₃)₂]⁺中均存在配位键

4、下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（）

A . F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点、沸点逐渐开高 B . HCl、HBr、HI、HF的沸点逐渐升高 C . 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D . NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

5、膦（PH₃）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH₃的叙述错误的是（）

A . PH₃分子中有未成键的孤对电子 B . PH₃是极性分子 C . 它的分子构型是三角锥形 D . 磷原子采用sp²杂化方式

6、以下过程与化学键断裂无关的是（）

A . 氯化钠熔化 B . 金刚石熔化 C . 金属汞汽化 D . 干冰升华

7、属于极性分子的是（）

A . CO₂ B . H₂O C . CCl₄ D . N₂

8、结合下表已知信息，判断下列相关叙述正确的是（）

物质及其编号		分子式	沸点/℃	水溶性
①	甘油	C₃H₈O₃	259
②	1.2-丙二醉	C₃H₈O₂	188	与水以任意比混溶
③	乙醇	C₂H₆O	197.3
④	丙烷	C₃H₈	-42.1	难溶于水

A . ①、②、③属于一元饱和醇 B . 可推测出乙二醇的沸点应低于乙醇的沸点 C . 用蒸馏法可将②与③从其混合液中分离出来 D . 醇分子之间、醇分子与水分子之间均能形成氢键

9、H₂S 分子结构和 H₂O 相似，但 S-H 键键能比 O-H 键键能低。下列判断错误的是（）

A . H₂S 分子呈折线型 B . H₂S 分子是极性分子 C . H₂S 沸点低于 H₂O，因为 S-H 键键能低 D . H₂S 分子稳定性低于 H₂O 分子

10、下列观点正确的是（）

A . 宏观物质都是由微观粒子构成的，微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，决定了物质的多样性 B . 某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键 C . 储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的 D . 在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

11、下列说法正确的是（）

A . 冰和水晶都是分子晶体 B . 原子晶体一定是共价化合物 C . 某物质固态时不导电但在熔融状态下能导电，则该物质中一定含有离子键 D . 干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力

12、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是(　　)

A . N₂ B . HCl C . MgCl₂ D . Na₂O₂

二、填空题（共4小题）

1、请指出下列过程需要破坏的作用力

①离子键 ②极性共价键 ③非极性共价键 ④氢键 ⑤分子间作用力

（1）干冰熔化　　；

（2）氢氧化钠溶于水　　；

（3）过氧化钠溶于水　　；

（4）氯化氢气体溶于水　　；

（5）冰熔化　　．

2、已知PH₃与NH₃结构相似，回答下列问题：

①PH₃的电子式，结构式．

②几何构型为．

③中心原子采取杂化．

④PH₃分子中的化学键（填“有”或“无”）极性，其分子为（填“极性”或”非极性”）分子．

⑤PH₃与NH₃的热稳定性：更强．

3、硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X^m^﹣（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示，则在X^m^﹣中，硼原子轨道的杂化类型有；配位键存在于原子之间（填原子的数字标号）；m= （填数字）．

4、列五种物质中，用序号填写①Ar ②CO₂③H₂SO₄④K₂S⑤NaOH

只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在离子键又存在共价键的是，不存在化学键的是．属于共价化合物的是，属于离子化合物的是．

三、综合题（共2小题）

1、共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量．

(1)已知H﹣Cl键的键能为431.4kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是　　．

A．每生成1mol H﹣Cl键放出431.4kJ能量

B．每生成1mol H﹣Cl键吸收431.4kJ能量

C．每拆开1mol H﹣Cl键放出431.4kJ能量

D．每拆开1mol H﹣Cl键吸收431.4kJ能量

(2)参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是　　．

化学键	H﹣H	H﹣F	H﹣Cl	H﹣Br
键能/kJ/mol	436	565	431	368

A．HF B．HCl C．HBr D．H₂

(3)能用键能大小解释的是　　．

A．氮气的化学性质比氧气稳定

B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态

C．稀有气体一般很难发生化学反应

D．硝酸易挥发而硫酸难挥发

(4)已知：4HCl+O₂═2Cl₂+2H₂O，该反应中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．断开1mol H﹣O键与断开1mol H﹣Cl键所需能量相差约为　 kJ．

2、碳、氮、氧、氯、钠、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：

(1)基态氯原子的价电子排布图是；基态铜原子核外电子占有的空间运动状态有种

(2)碳、氮、氧三种元素中第一电离能最大的是 (填元素符号)CO₃^2-中碳原子的杂化轨道类型为。

(3)相同条件下，水的沸点高于液氨，原因是。

(4)铜与CNˉ可形成络合离子[Cu(CNˉ)₄]^2- ，写出一种与CNˉ互为等电子体的分子的化学式；1 mol[ Cu(CNˉ)₄]^2-中含有 molσ键；若将[Cu(CNˉ)₄]^2-中二个CNˉ换为Clˉ，只有一种结构，则[Cu(CNˉ)₄]^2-中4个氮原子所处空间位置关系为。

(5)氯化钠的晶胞如图所示。晶体中氯离子以面心立方最密堆积排列，钠离子嵌入在氯离子之间的空隙中。一个氯离子周围离氯离子最近的氯离子数目为个。已知：半径r(Clˉ)=apm，r(Na⁺)=bpm。摩尔质量M(NaCI)=cg·mol^-1则氯化钠晶体的密度为 g·cm^-3