2018年高考化学真题分类汇编专题12：物质的分离、提纯和检验_试卷库

2018年高考化学真题分类汇编专题12：物质的分离、提纯和检验

年级：学科：类型：来源：91题库

一、单选题（共3小题）

1、下列实验过程可以达到实验目的的是（）

编号	实验目的	实验过程
A	配制0.4000mol^.L^-1的溶液	称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容
B	探究维生素C的还原性	向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
C	制取并纯化氢气	向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO₄溶液
D	探究浓度对反应速率的影响	向2支盛有5mL不同浓度NaHSO₃溶液的试管中同时加入2mL5%H₂O₂溶液，观察实验现象

A . A B . B C . C D . D

2、下列化合物中，能与Na₂CO₃溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是（）

A . MgCl₂ B . Ca(NO)₃ C . FeSO₄ D . AlCl₃

3、下列分离方法正确的是（）

A . 回收水溶液中的I₂：加入乙酸，分液，蒸发 B . 回收含有KCl的MnO₂：加水溶解，过滤，干燥 C . 除去氨气中的水蒸气：通过盛有P₂O₅的干燥管 D . 除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏。

二、多选题（共1小题）

1、H₂C₂O₄为二元弱酸，K_a1 (H₂C₂O₄ ) =5.4×10⁻² ， K_a2(H₂C₂O₄ ) =5.4×10⁻⁵ ，设H₂C₂O₄溶液中c(总)=c(H₂C₂O₄) +c(HC₂O₄⁻) +c(C₂O₄²⁻)。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L⁻¹H₂C₂O₄溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）

A . 0.1000 mol·L⁻¹H₂C₂O₄溶液：c(H⁺) =0.1000 mol·L⁻¹+c(C₂O₄²⁻ )+c(OH⁻)−c(H₂C₂O₄ ) B . c(Na⁺ ) =c(总)的溶液：c(Na⁺ ) >c(H₂C₂O₄ ) >c(C₂O₄²⁻ ) >c(H⁺ ) C . pH = 7的溶液：c(Na⁺ ) =0.1000 mol·L⁻¹+ c(C₂O₄²⁻) −c(H₂C₂O₄) D . c(Na⁺ ) =2c(总)的溶液：c(OH⁻) −c(H⁺) = 2c(H₂C₂O₄) +c(HC₂O₄⁻)

三、实验探究题（共2小题）

1、烟道气中的NO_x是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：
Ⅰ.采样

采样步骤：
①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃；③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。

(1)A中装有无碱玻璃棉，其作用是。

(2)C中填充的干燥剂是（填序号）。

a.碱石灰

b.无水CuSO₄

c.P₂O₅

(3)用实验室常用仪器组装一套装置，其作用是与D（装有碱液）相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。

(4)采样步骤②加热烟道气的目的是。

(5)Ⅱ.NO_x含量的测定

将v L气样通入适量酸化的H₂O₂溶液中，使NO_x完全被氧化为NO₃⁻ ，加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入v₁ mL c₁ mol·L⁻¹ FeSO₄标准溶液（过量），充分反应后，用c₂ mol·L⁻¹ K₂Cr₂O₇标准溶液滴定剩余的Fe²⁺ ，终点时消耗v₂ mL。

NO被H₂O₂氧化为NO₃⁻的离子方程式是。

(6)滴定操作使用的玻璃仪器主要有。

(7)滴定过程中发生下列反应：

3Fe²⁺+NO₃⁻+4H⁺=NO↑+3Fe³⁺+2H₂O

Cr₂O₇²⁻+ 6Fe²⁺ +14H⁺=2Cr³⁺ +6Fe³⁺+7H₂O

则气样中NO_x折合成NO₂的含量为 mg·m⁻³。

(8)判断下列情况对NO_x含量测定结果的影响（填“偏高” 、“偏低”或“无影响 ”）

若缺少采样步骤③，会使测试结果。

若FeSO₄标准溶液部分变质，会使测定结果。

2、3，4−亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO₄氧化3，4−亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为

实验步骤如下：

步骤1：向反应瓶中加入3，4−亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于70～80 ℃滴加KMnO₄溶液。反应结束后，加入KOH溶液至碱性。

步骤2：趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。

步骤3：对合并后的溶液进行处理。

步骤4：抽滤，洗涤，干燥，得3，4−亚甲二氧基苯甲酸固体。

(1)步骤1中，反应结束后，若观察到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加NaHSO₃溶液， $\text{[math]}$ 转化为（填化学式）；加入KOH溶液至碱性的目的是。

(2)步骤2中，趁热过滤除去的物质是（填化学式）。

(3)步骤3中，处理合并后溶液的实验操作为。

(4)步骤4中，抽滤所用的装置包括、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。

四、综合题（共1小题）

1、硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃·5H₂O，M=248 g·mol⁻¹）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：

(1)已知：K_sp(BaSO₄)=1.1×10⁻¹⁰ ， K_sp(BaS₂O₃)=4.1×10⁻⁵。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：

试剂：稀盐酸、稀H₂SO₄、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、H₂O₂溶液

实验步骤	现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水	②固体完全溶解得无色澄清溶液
③	④ ，有刺激性气体产生
⑤静置，	⑥

(2)利用K₂Cr₂O₇标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的中，加蒸馏水至。

②滴定：取0.00950 mol·L⁻¹的K₂Cr₂O₇标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr₂O₇²⁻+6I⁻+14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+7H₂O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I₂+2S₂O₃²⁻=S₄O₆²⁻+2I⁻。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为 %（保留1位小数）。