第19讲：化学反应方向及化学平衡
年级： 学科： 类型： 来源：91题库
一、单选题（共16小题）
和 
代表不同元素的原子。（ ）
关于此反应说法错误的是（ ）
4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝-akJ·mol-1
B . 
N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)ΔH＝-bkJ·mol-1
C . 
2SO3(g) 
2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝+ckJ·mol-1
D . 
2N2O5(g) 
4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝+dkJ·mol-1
r C（g）在密闭容器中进行。下图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是（ ）
2NOBr(g)（正反应放热）。下列说法正确的是（ ）容器 编号 | 物质的起始浓度(mol/L) | 物质的平衡浓度(mol/L) | ||
c(NO) | c(Br2) | c(NOBr) | c(NOBr) | |
I | 0.3 | 0.15 | 0.1 | 0.2 |
II | 0.4 | 0.2 | 0 | |
III | 0 | 0 | 0.2 | |
CH3OH(g)+H2O(g)△H=-25kJ/mol。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析正确的是（ ）
Zn2++2HCOO-+2H2O的平衡常数K=100
bB(g)+cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度为原来的55%，则（ ） 
2HI(g)+Q(Q>0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是（ ）
C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是（ ） 
2SO3(g) △H=-197 kJ/mol， 当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（ ）
Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是 （ ）
CH4+2H2O。该反应的下列说法正确的是（ ） 二、填空题（共6小题）
化学学科中的平衡理论包括：化学平衡、电离平衡、溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题．
（1）一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H＞0，起始时，c（A）=0.2mol/L，c（B）=0.6mol/L，c（C）=0.4mol/L．当平衡时，下列数据可能存在的是
a．c（A）=0.4mol/L b．c（B）=1.0mol/L
c．c（A）=0.3mol/L且c（C）=0.2mol/L d．c（C）=1.0mol/L
若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是
a．增加A的物质的量 b．减压
c．升温 d．使用催化剂
（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．
则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 （填“a”或“b”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1 ， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2 ， 则m1 （选填“＜”、“=”、“＞”）m2 ．
在某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化关系曲线如图所示．
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 ．在该温度下，此化学反应的平衡常数表达式为
（2）反应开始至5min，Y的转化率为 ．
（3）在其他条件不变的情况下，如果起始充入X、Y、Z的物质的量分别为4mol、6mol、2mol，则此反应向 （填“正反应”，“逆反应”）方向进行．
①压强 P1 P2；（a+b） （c+d）（填“＞”或“＜”下同）．
②温度t1℃ t2℃；△H 0．
③保持体积和温度不变，通入He，平衡会 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①图中表示NO2变化的曲线是 ，用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v= ．
②能说明该反应已经达到平衡状态的是
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2）
d．容器内的密度保持不变．
三、综合题（共3小题）
Ⅰ.C(g)+CO2(g) 
2CO(g) ΔH=+172.5kJ/mol
Ⅱ.CO(g)+2CuO(s) 
Cu2O(s)+CO2(g)ΔH=-138.0KJ/mol
请回答：
①0-5min内，用CO2表示的反应速率v(CO2)= .
②CO的平衡转化率a= .
①能表示CO2的平衡体积分数与温度关系的曲线为 (填"L1”或“L2”)，理由为 。
②温度为T1时，该反应的平衡常数K= 。
N2(g)+2CO2(g)，用传感器测得不同时间NO和CO的依度如下表：时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)(10-4mol/L) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(NO)(10-3mol/L) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
①前2s内的平均反应速率v(N2)= ，此温度下，该反应的平衡常数K=
②能说明上述反应达到平衡状态的是 。
A.2n(CO2)=n(N2)
B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.气体密度不变
D.容器内气体压强不变
③当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是 ，压强p1、P2、P3的大小关系是 ，理由是 。
①根据下图判断提高脱硝效率(单位时间内NOx浓度变化占烟气初始浓度的百分比)的最佳条件是： 。
②已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+akJ/mol
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)△H=-bk/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-ckJ/mol其中a、b、c均为大于0。
则放热反应：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) 
4N2(g)+6H2O(g)△H= 。
CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0 在850℃时，K＝1。①当x＝5.0时，上述平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。