2016-2017学年福建省宁德市部分一级达标中学高二上学期期中化学试卷_试卷库

2016-2017学年福建省宁德市部分一级达标中学高二上学期期中化学试卷

年级：高二学科：化学类型：期中考试来源：91题库

一、选择题（共20小题）

1、化学平衡移动原理在化T生产和科学研究中具有重要的指导作用，第一个提出平衡移动原理的科学家是（）

A . 盖斯 B . 勒•夏特列 C . 门捷列夫 D . 凯库勒

2、为了更好地解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源．以下做法不能提高燃料效率的是（）

A . 煤的气化与液化 B . 液体燃料呈雾状喷出 C . 通入大量的空气 D . 将煤块粉碎

3、反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A . 上述反应为吸热反应 B . 上述反应的△H=E₁kJ•mol^﹣¹ C . A（g）的能量一定大于C（g） D . 反应物的总焓大于反应产物的总焓

4、下面是几种常见的化学电源，其中属于一次电池的是（）

A . 干电池 B . 铅蓄电池 C . 燃料电池 D . 锂离子电池

5、下列反应可能属于吸热反应的是（）

A . 甲烷与氧气反应 B . 碳酸钙分解反应 C . KOH与稀硫酸反应 D . 铁丝与氯气反应

6、下列各项与反应热的大小无关的是（）

A . 反应物和生成物的状态 B . 反应物量的多少 C . 反应物的性质 D . 反应的快慢

7、以下对影响反应方向的因素的判断错误的是（）

A . 有时焓变起决定性作用 B . 有时熵变起决定性作用 C . 焓变和熵变是两个主要因素 D . 温度不可能对反应方向起决定性作用

8、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是（）

A . K值不变，平衡一定不移动 B . K值变化，平衡一定移动 C . 平衡移动，K值一定变化 D . 平衡移动，K值一定不变化

9、如图所示铜锌原电池T作时，下列叙述不正确的是（）

A . 负极反应为：2n﹣2e ^﹣═2n²⁺ B . 电池反应为：Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu C . 盐桥中酌K⁺移向ZnSO₄溶液 D . 在外电路中，电子从负极流向正极

10、下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）

A . 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B . 工业合成氨时采用铁触媒作反应的催化剂 C . 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO₂的转化率 D . 将收集NO₂气体的烧瓶密闭后放在装有热水的烧杯中，发生颜色变化

11、对外加电流的金属保护中，被保护的金属（）

A . 与电源的正极相连 B . 表面上发生氧化反应 C . 与电源的负极相连 D . 与另一种活泼性较差的金属相连

12、将a、b、c、d 4种金属两两连接浸入电解质溶液中，组成4个原电池（如图）：

①中a极发生氧化反应　②中电流由b到c　③中c极质量增加　④中a极有大量气泡，则4种金属的活泼性由强到弱的顺序为（）

A . d＞a＞c＞b B . b＞d＞c＞a C . d＞c＞a＞b D . a＞d＞b＞c

13、用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质（括号内），能使溶液完全复原的是（）

A . CuCl₂（H₂O） B . NaOH（Na₂O） C . CuSO₄（CuO） D . NaCl（NaOH）

14、下列说法中正确的是（）

A . 化学反应中，物质变化的同时不一定发生能量变化 B . 反应焓变（△H）的大小与方程式中各物质的化学计量系数无关 C . 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0 D . 吸热反应中，形成化学键释放的能量大于断裂化学键吸收的能量

15、已知：（1）H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（g）；△H=a kJ/mol

2）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=b kJ/mol

3）H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（l）；△H=c kJ/mol

4）2H₂ （g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=d kJ/mol

下列关系式中正确的是（）

A . a＜c＜0 B . b＞d＞0 C . 2a=b＜0 D . 2c=d＞0

16、氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的工业．饱和食盐水是以含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣、Fe³⁺等杂质离子的粗盐水精制，需要使用的药品包括：①稀盐酸 ②烧碱溶液 ③碳酸钠溶液 ④氯化钡溶液．下列有关说法不正确的是（）

A . 加入烧碱溶液主要是除去Mg²⁺、Fe³⁺ B . 药品加入的先后顺序可以是②③④① C . 加入稀盐酸主要是除去所加过量物质中的OH^﹣、CO₃²^﹣ D . 加入碳酸钠溶液主要是除去Ca²⁺及所加过量物质中的Ba²⁺

17、一定条件下，将TiO₂和焦炭放入密闭真空容器中，反应TiO₂（s）+C（s）⇌Ti（s）+CO₂ （g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法一定正确的是（）

A . 平衡常数减小 B . TiO₂的质量不变 C . CO₂的浓度不变 D . Ti的质量增加

18、在某温度下，可逆反应mA+nB⇌pC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（）

A . K随压强的改变而改变 B . K越大，C的平衡浓度越小 C . C的起始浓度越大，K值越大 D . K越大，反应进行的程度越大

19、现有200mL．含KNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液，其中c（NO₃^﹣ ）=3mol•L^﹣^l ，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况）．假定电解后溶液体积仍为200mL），下列说法不正确的是（）

A . 电解过程中共转移0.4 mol电子 B . 原混合液中c（K⁺）为2.0 mol•L^﹣^l C . 电解得到的Cu的质量为6.4 g D . 电解后溶液中c（H⁺）为0.1 mol•L^﹣^l

20、金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO₂（s）+2C（s）═Sn（s）+2CO（g）↑，

反应过程中能量的变化如图所示．下列有关该反应的△H、△S的说法中正确的是（）

A . △H＜0，△S＜0 B . △H＞0，△S＜0 C . △H＜0，△S＞0 D . △H＞0，△S＞0

二、非选择题（共4小题）

1、实验室制备氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）的反应如下：2NH₃（g）+CO₂（g）⇌NH₂COONH₄（s）

该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵．

(1)该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的△H 0．（填大于、小于或等于）

(2)写出生成碳酸氢铵的化学方程式．

(3)实验步骤如下：

步骤1：按图所示组装仪器，检查装置气密性．

步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水．

步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品…

①干燥管中盛放的药品是．

②对比碳酸盐和酸反应制CO₂ ，该实验利用干冰升华产生CO₂气体的优点有，．

③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是．

④反应后期CO₂气流量下降时，可采取的相应措施是．

(4)该实验装置可能面临的安全问题是．

2、废铅蓄电池量急速增加所引起的铅污染日益严重．工业上从废铅蓄电池的铅膏中回收铅的工艺流程如图

(1)铅蓄电池的总反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，该蓄电池放电时的负极反应式为，放电后该电极质量（填“增大”“减小”或“不变”）．

(2)步骤①中加入Na₂SO₃的作用是．

(3)写出步骤②证明PbCO₃沉淀已经洗涤干净的实验操作方法：．

(4)若用NH₄HCO₃和NH₃•H₂O为脱硫转化剂，也可对上述流程中的含铅渣泥进行处理．图2是NH₄HCO₃和NH₃•H₂O用量对含铅渣泥中脱硫率的影响：

从图形可以看出，应选择NH₄HCO₃和NH₃•H₂O用量为理论用量的倍．该条件下步骤③从母液可获得副产品为．

(5)步骤④使用纯铅和粗铅作电极，PbSiF₆作电解质，可进行粗铅精炼．则阳极的电极材料是，阴极的电极反应式为．

3、氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分．氨也是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料．氨在国民经济中占有重要地位．回答下列问题：

(1)合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH₃ ，放出92.2kJ热量．

①工业合成氨的热化学方程式是．

②若起始时向容器内放入1mol N₂和3mol H₂ ，达平衡后N₂的转化率为20%，则反应放出的热量为Q₁ kJ，则Q₁的数值为；若在同体积的容器中充人2mol N₂和6molH₂ ，达平衡后放出的热量为Q₂ kJ，则Q₂ （填“＞”、“＜”或“=”）2Q₁ ．

③已知：

1mol N﹣H键断裂吸收的能量约等于 kJ．

(2)在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行合成氨反应：N₂ （g）+3H₂（g）⇌2NH₃ （g），其平衡常数K与温度T的关系如表：

t/℃	200	300	400
K	K₁	K₂	0.5

①平衡常数表达式K= ，K₁ （填“＞”、“＜”或“一”）K₂ ．

②一定温度下，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填字母）．

a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2

b．浓度商Q=平衡常数K

c．容器内压强保持不变

d．混合气体的密度保持不变

③在400℃时，当测得N₂、H₂和NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，则此时该反应（填“处于”或“不处于”）平衡状态．

4、全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一．研究钢铁的腐蚀及防护有重要意义．回答下列问题：

(1)钢铁发生腐蚀的主要类型是电化学腐蚀，在电化学腐蚀中，负极反应是，正极反应是．

(2)某实验小组设计图1实验探究铁生锈的条件：

反应4min后观察，发现A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮．该实验说明铁生锈主要与和有关；B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈的一个重要因素是．

(3)金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品抗腐蚀性能．常见镀铬液由重铬酸（H₂Cr₂O₇）和催化剂硫酸组成．

①重铬酸中，Cr元素的化合价为．

②镀铬时由CrO₄²^﹣放电产生铬镀层．阴极的电极反应式为．

(4)电镀废水中Cr₂O₇²^﹣具有高毒性，必须经处理后才能排放．电解法处理含铬的强酸性废水的原理如图2所示．

电解产生的Fe²⁺将Cr₂O₇²^﹣还原为Cr³⁺ ，再随着溶液pH的升高，便有Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀生成．

①图中A为电源极；电解时阴极产生的气体为（写化学式）．

②写出Fe²⁺与Cr₂O₇²^﹣反应的离子方程式：．