2016-2017学年江西省抚州市临川十中高二上学期期中化学试卷_试卷库

2016-2017学年江西省抚州市临川十中高二上学期期中化学试卷

年级：高二学科：化学类型：期中考试来源：91题库

一、选择题（共16小题）

1、化学与科学、社会和人类生活密不可分，修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》已于2016年1月1日起施行．下列有关大气污染防治说法错误的是（）

A . 开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，也减少对大气的污染 B . 农作物收割后留下的秸秆可以就地焚烧 C . 实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境 D . 汽油发动机工作时会产生少量NO和CO，采用催化反应装置可以减少污染物排放

2、下列有关化学反应中能量变化的理解，正确的是（）

A . 需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应 B . 在化学反应过程中总是伴随着能量的变化 C . 释放能量的反应在常温下一定很容易发生 D . 在确定的化学反应中反应物的总能量总是高于生成物的总能量

3、在一定条件下，能使A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（）

A . 减小C和D的浓度 B . 增大D的浓度 C . 减小B的浓度 D . 增大A和B的浓度

4、100℃时，将0.1mol N₂O₄置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄（g）⇌2NO₂ （g）．下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（）

①N₂O₄的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1：2

②NO₂生成速率与NO₂消耗速率相等

③烧瓶内气体的压强不再变化

④烧瓶内气体的质量不再变化

⑤NO₂的物质的量浓度不再改变

⑥烧瓶内气体的颜色不再加深

⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

⑧烧瓶内气体的密度不再变化．

A . ②③⑥⑦ B . ①④⑧ C . 只有①④ D . 只有⑦⑧

5、下列有关焓（H）判据和熵（S）判据的叙述正确的是（）

A . △H＞0的反应使体系能量升高，不能自发进行 B . △H＜0的反应使体系能量降低，无需加热便能自发进行 C . 在与外界隔离的体系中，自发过程将导致熵增大 D . 熵增原理说明△S＜0过程在任何条件下都不能自发进行

6、下列说法中正确的是（）

A . 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 B . NH₃、CO₂的水溶液均导电，所以NH₃、CO₂均是电解质 C . 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 D . 蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质

7、低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g） $\text{[math]}$ 2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）

A . 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B . 平衡时，其他条件不变，增加NH₃的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C . 单位时间内消耗NO和N₂的物质的量比为1：2时，反应达到平衡 D . 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

8、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）

A . 0.1mol/L甲酸溶液的c（H⁺）=10^﹣³mol/L B . 甲酸以任意比与水互溶 C . 10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D . 甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱

9、在一定条件下，Na₂S溶液存在水解平衡：S²^﹣+H₂O═HS^﹣+OH^﹣ ．下列说法正确的是（）

A . 稀释溶液，水解平衡常数增大 B . 通入H₂S，HS^﹣浓度增大 C . 升高温度， $\text{[math]}$ 减小 D . 加入NaOH固体，溶液pH减小

10、物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（）

A . Ba（OH）₂、Na₂SO₃、FeCl₃、KCl B . Na₂SiO₃、Na₂CO₃、KNO₃、NH₄Cl C . NH₃•H₂O，H₃PO₄、Na₂SO₄、H₂SO₄ D . NaHCO₃、H₂SO₄、C₂H₅OH，HCl

11、要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是（）

A . 甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B . 乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的 C . 丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的 D . 丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的

12、在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）

A . V_A=1.0 mol/（L•S） B . V_B=0.6 mol/（ L•S） C . V_C=1.6 mol/（L•S） D . V_D=2.0 mol/（L•S）

13、在一固定体积密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g）达平衡时，C的浓度为ω mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作起始物质，达平衡后，C的浓度仍为ω mol/L的是（）

A . 4molA+2molB B . 2mol A+1mol B+3mol C+1mol D C . 3mol C+1mol D+1mol B D . 3mol C+1mol D

14、0.1mol/LKHSO₄ 溶液和0.1mol/LNa₂S等体积混合后，溶液能使酚酞试液变红，则离子浓度关系正确的是（）

A . c（SO₄²^﹣）＞c（S²^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） B . c（Na⁺）＞c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） C . c（Na⁺）=c（S²^﹣）+c（H₂S）+c（HS^﹣）+c（SO₄²^﹣） D . c（Na⁺）+c（H⁺）+c（K⁺）=2c（SO₄²^﹣）+c（HS^﹣）+c（OH^﹣）

15、在2 L密闭容器中将4 mol气体A和2 mol气体B混合，在一定温度下发生反应：3A（g）+2B（g）⇌xC（g）+2D（g）.2min后达到平衡时生成1.6mol C，又测得反应速率v（D）=0.2mol/（L•min），下列说法正确的是（）

A . x=4 B . B的转化率为60% C . A的平衡浓度是2.8mol/L D . 平衡时气体的压强是原来的0.94倍

16、在一定条件下，使10mol SO₃在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），则下图中正确的是（ $\text{[math]}$ 表示混合气体的平均相对分子质量）（）

A .

B .

C .

D .

二、解答题（共1小题）

1、处于下列状态的物质中：①NaCl ②CO₂ ③NH₃•H₂O ④Cu ⑤HCl ⑥NaOH ⑦酒精 ⑧H₂O ⑨NaCl溶液 ⑩NH₃

(1)属于强电解质的是（填序号，下同）；

(2)属于弱电解质的是；

(3)属于非电解质的是；

(4)能导电的是．

三、简答题（共5小题）

1、已知：

H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（l）△H=﹣285.8kJ/mol；

C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=﹣2220.0kJ/mol；

H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol．

(1)写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式：

(2)实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kj，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比为多少？

2、已知：

P₄（白磷，s）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=﹣2983.2kJ/mol

P（红磷，s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═ $\text{[math]}$ P₄O₁₀（s）△H=﹣738.5kJ/mol

试写出白磷转化为红磷的热化学方程式；白磷的稳定性比红磷（填“高”或“低”）．

3、已知：

P₄（白磷，s）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=﹣2983.2kJ/mol

P（红磷，s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═ $\text{[math]}$ P₄O₁₀（s）△H=﹣738.5kJ/mol

试写出白磷转化为红磷的热化学方程式；白磷的稳定性比红磷（填“高”或“低”）．

4、海水资源丰富，海水中主要含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣、Br^﹣、CO₃²^﹣HCO₃^﹣等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．

(1)火力发电燃烧煤排放的SO₂会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：

（i）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释主要原因．

（ii）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O₂进行氧化处理，其反应的化学方程式是；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸．

（iii）烟气中的SO₂可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na₂SO₃和NaHSO₃混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na⁺）= （用含硫微粒浓度的代数式表示）．

（iv）相同物质的量的SO₂与NH₃溶于水发生反应的离子方程式为，所得溶液中c（H⁺）﹣c（OH^﹣）= （填字母编号）．

A．c（SO₃²^﹣）﹣c（H₂SO₃） B．c（SO₃²^﹣）+c（NH₃ ． H₂O）﹣c（H₂SO₃）

C．c（HSO₃^﹣）+c（SO₃²^﹣）﹣c（NH₄⁺） D．c（HSO₃^﹣）+2c（SO₃²^﹣）﹣c（NH₄⁺）

(2)重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g/mL）中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度各约为0.1mol/L．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

难溶

电解质

AgI

AgOH

Ag₂S

pbI₂

Pb（OH）₂

PbS

K_sp

8.3×10^﹣¹⁷

5.6×10^﹣⁸

6.3×10^﹣⁵⁰

7.1×10^﹣⁹

1.2×10^﹣¹⁵

3.4×10^﹣²⁸

（i）你认为往废水中投入（填字母序号），沉淀效果最好．

A．NaOH B．Na₂S C．KI D．Ca（OH）₂

（ii）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb²⁺）= ．

（iii）如果用食盐处理只含Ag⁺的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%（ρ≈1g•mL^﹣¹）．若环境要求排放标准为c（Ag⁺）低于1.0×10^﹣⁸mol/L，问该工厂处理后的废水中c（Ag⁺）= ．（已知K_SP（AgCl）=1.8×10^﹣¹⁰）

5、海水资源丰富，海水中主要含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣、Br^﹣、CO₃²^﹣HCO₃^﹣等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．

6、甲醇是主要的化学工业基础原料和清洁液体燃料．工业上可以用CO或CO₂来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应及平衡常数		温度/℃
化学反应及平衡常数		500	800
①2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g）△H₁	K₁	2.5	0.15
②H₂（g）+CO₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₂	K₂	1.0	2.50
③3H₂（g）+CO₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃	K₃

(1)反应②的反应热△H₂ 0（填“＞”、“＜”或“=”）；

(2)某温度下反应①中H₂的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A） K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）；

(3)根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃= （用K₁、K₂表示）.500℃时测得反应③在某时刻H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v（正） v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；

(4)在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是；

(5)一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．通常状况下，将amol/L的乙酸与bmol/LBa（OH）₂溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^﹣），用含a和b的代数式表示该混合溶液中乙酸的电离常数为．

7、SO₂是造成空气污染的主要原因之一，利用钠碱循环法可除去SO₂ ．

(1)钠碱循环法中，吸收液为Na₂SO₃溶液，该反应的离子方程式是．

(2)已知常温下，H₂SO₃的电离常数为 K₁=1.54×10^﹣² ， K₂=1.02×10^﹣⁷ ， H₂CO₃的电离常数为 K₁=4，.30×10^﹣⁷ ， K₂=5.60×10^﹣¹¹ ，则下列微粒可以大量共存的是（选填编号）．

a．CO₃²^﹣HSO₃^﹣b．HCO₃^﹣HSO₃^﹣c．SO₃²^﹣HCO₃^﹣d．H₂SO₃HCO₃^﹣

(3)已知NaHSO₃溶液显酸性，解释原因，在NaHSO₃稀溶液中各离子浓度从大到小排列顺序是．

(4)实验发现把亚硫酸氢钠溶液放置在空气中一段时间，会被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式．

(5)在NaIO₃溶液中滴加过量NaHSO₃溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为（填化学式）．