2016-2017学年陕西省宝鸡市岐山县高二上学期期中化学试卷（理科）
年级：高二 学科：化学 类型：期中考试 来源：91题库
一、选择题（共16小题）
1、在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol•L﹣1、0.1mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1 ， 当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）
A . SO2为0.4 mol•L﹣1 ， O2为0.2 mol•L﹣1
B . SO2为0.25 mol•L﹣1
C . SO3为0.4 mol•L﹣1
D . SO2、SO3均为0.15 mol•L﹣1
2、能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（ ）
A . 降低温度
B . 使用催化剂
C . 增大压强
D . 增加浓度
3、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）
A . CO（g）+ 
O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJ/mol
B . C（s）+ 
O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5 kJ/mol
C . H2（g）+ 
O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8 kJ/mol
D . 2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=﹣11036 kJ/mol
O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJ/mol
B . C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5 kJ/mol
C . H2（g）+ O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8 kJ/mol
D . 2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=﹣11036 kJ/mol
4、下列各项与反应热的大小无关的是（ ）
A . 反应物和生成物的状态
B . 反应物量的多少
C . 反应物的性质
D . 反应的快慢
5、热化学方程式C（s）+H2O（g） 
CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（ ）
CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（ ）
A . 碳和水反应吸收131.3kJ能量
B . 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C . 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
D . 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
6、下列过程中，需要吸收能量的是（ ）
A . I2→I+I
B . H+Cl=HCl
C . H+H=H2
D . S+O2=SO2
7、已知有热化学方程式：SO2（g）+ 
O2（g）═SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（ ）
O2（g）═SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（ ）
A . 40%
B . 50%
C . 80%
D . 90%
8、已知有热化学方程式：SO2（g）+ 
O2（g）═SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（ ）
O2（g）═SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（ ）
A . 40%
B . 50%
C . 80%
D . 90%
9、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A . 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B . 合成氨工厂通常采用高压（20MPa～50Mpa）条件，以提高原料的利用率
C . 在实验室里，可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体
D . 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
10、在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是（ ）
A . v（A）=0.7mol•L﹣1•S﹣1
B . v（B）=0.3 mol•L﹣1•S﹣1
C . v（C）=0.8mol•L﹣1•S﹣1
D . v（D）=1 mol•L﹣1•S﹣1
11、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．下列属最有希望的新能源的是（ ）
①天然气 ②煤 ③核能 ④水电 ⑤太阳能 ⑥燃料电池 ⑦风能 ⑧氢能．
A . ①②③④
B . ⑤⑥⑦⑧
C . ③④⑤⑥
D . 除①②外
12、已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的K=50，由此推测在450℃时，反应 2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（ ）
A . 50
B . 0.02
C . 100
D . 无法确定
13、下列变化属于吸热反应的是（ ）
①液态水汽化
②将胆矾加热变为白色粉末
③浓硫酸稀释
④氯酸钾分解制氧气
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰．
A . ①④⑤
B . ①②④
C . ②③
D . ②④
14、反应2A（g）⇌2B（g）+E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ）
A . 加压
B . 减压
C . 减少E的浓度
D . 降温
15、下列说法正确的是（ ）
A . 放热的反应发生时不必加热
B . 反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D . 放热反应在常温下一定很容易发生
16、已知：C（s，金刚石）=C（s，石墨）△H=﹣1.9KJ/mol
C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H1
C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H2
根据已述反应所得出的结论正确的是（ ）
A . △H1=△H2
B . △H1＞△H2
C . △H1＜△H2
D . 金刚石比石墨稳定
17、在密闭容器中有A、B两种物质，在一定的条件下反应：2A（气）+B（固）⇌2C（气）△H＞0达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）一定符合图中曲线的是（ ）
X | Y | |
A | 减小压强 | A的转化率 |
B | 升高温度 | 混合气体平均分子量 |
C | 升高温度 | A的浓度 |
D | 增加压强 | B的转化率 |
A . A
B . B
C . C
D . D
二、解答题（共6小题）
1、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列的3个热化学反应方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol
Fe2O3（s）+ 
CO（g）═ 
Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣15.73kJ/mol
Fe304（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ/mol
试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式： ．
2、可逆反应3A（g）⇌3B（？）+C（？）△H＞0达到化学平衡后，
(1)升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空．
a．若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量 ；
b．若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量 ；
c．若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量 ；
(2)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是 态，C是 态．
3、在固定容积的密闭容器中，有可逆反应nA（g）+mB（g）⇌pC（g）处于平衡状态（已知n+m＞p，△H＞0）．升高温度时 
的比值 ；加入催化剂，气体的总物质的量 ；充入C，则A、B的物质的量 ．（增大、减小、不变、不确定）
的比值 ；加入催化剂，气体的总物质的量 ；充入C，则A、B的物质的量 ．（增大、减小、不变、不确定）
4、在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2 ， 经10min后反应达平衡时，有3molSO2发生了反应．试回答下列问题：
(1)O2的转化率为多少？
(2)用SO2表示该反应的反应速率为多少？
(3)平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少？（最简整数比）
(4)平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为多少？
(5)平衡常数K为多少？
(6)若向平衡混合物的容器中通入少量氦气后，化学平衡如何移动？
5、用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ．
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 ．
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大、偏小、无影响”）
(4)如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等、不相等”），所求中和热 （填“相等、不相等”），简述理由
(5)用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
6、如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2⇌2SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．
