2016-2017学年河北省衡水市故城高中高三上学期期中化学试卷_试卷库

2016-2017学年河北省衡水市故城高中高三上学期期中化学试卷

年级：高三学科：化学类型：期中考试来源：91题库

一、单项选择题（共25小题）

1、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是（）

A . Cu²⁺ B . Fe³⁺ C . Fe²⁺ D . H⁺

2、N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）

A . 在密闭容器中加入l.5mol H₂和0.5molN₂ ，充分反应后得到NH₃分子数为N_A B . 一定条件下，2.3g的Na完全与O₂反应生成3.9g产物时失去的电子数为0.1N_A C . 1.0L的0.1 mol•L^﹣¹Na₂S溶液中含有的S²^﹣离子数为0.1N_A D . 标准状况下，22.4L的CCl₄中含有的CCl₄分子数为N_A

3、下列物质与其用途完全符合的有（）

①Na₂CO₃﹣制玻璃 ②SiO₂﹣太阳能电池 ③AgI﹣人工降雨 ④NaCl﹣制纯碱⑤Al₂O₃﹣焊接钢轨 ⑥NaClO﹣消毒剂 ⑦Fe₂O₃﹣红色油漆或涂料 ⑧MgO﹣耐火材料．

A . 4条 B . 5条 C . 6条 D . 7条

4、中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）

A . 用胆矾炼铜 B . 用铁矿石炼铁 C . 烧结粘土制陶瓷 D . 打磨磁石制指南针

5、两种有机物以一定比例混合，一定条件下在a L O₂（足量）中充分燃烧恢复到原状态，再通过过量的过氧化钠，得到气体仍是a L，下列组合中符合此条件的是（）

A . CH₄、C₂H₄ B . CH₃CH₂OH，CH₃COOH C . C₂H₆、HCHO D . HCOOH，CH₃COOCH₃

6、将11.9g由Mg、Al，Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（）

A . 22.1g B . 27.2g C . 30g D . 无法计算

7、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）

A . 磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe₃O₄+8H⁺+NO₃^﹣=3Fe³⁺+NO↑+4H₂O B . Ca（HCO₃）₂溶液中加入少量NaOH溶液：Ca²⁺+2HCO₃^﹣+2OH^﹣=CaCO₃↓+CO₃²^﹣+H₂O C . 明矾溶液中加入Ba（OH）₂溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al³⁺+2SO₄²^﹣+2Ba²⁺+4OH^﹣=AlO₂^﹣+2BaSO₄↓+2H₂O D . 向含有0.4 mol FeBr₂的溶液中通入0.3 mol Cl₂充分反应：4Fe²⁺+2Br^﹣+3Cl₂=4Fe³⁺+6Cl^﹣+Br₂

8、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）

9、以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（）

	氧化物	环境问题	主要来源
A	CO₂	酸雨	化石燃料的燃烧
B	SO₂	光化学烟雾	汽车尾气的排放
C	NO₂	温室效应	工厂废气的排放
D	CO	CO中毒	燃料的不完全燃烧

A . A B . B C . C D . D

10、以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（）

	氧化物	环境问题	主要来源
A	CO₂	酸雨	化石燃料的燃烧
B	SO₂	光化学烟雾	汽车尾气的排放
C	NO₂	温室效应	工厂废气的排放
D	CO	CO中毒	燃料的不完全燃烧

A . A B . B C . C D . D

11、下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是（）

①浓硝酸中滴入石蕊试液并微热

②氧化亚铁与浓硝酸反应

③氢氧化铝与浓硝酸反应

④碳与浓硝酸．

A . ①② B . ③④ C . ①④ D . ②③

12、下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是（）

①浓硝酸中滴入石蕊试液并微热

②氧化亚铁与浓硝酸反应

③氢氧化铝与浓硝酸反应

④碳与浓硝酸．

A . ①② B . ③④ C . ①④ D . ②③

13、下列各种溶液中，能大量共存的无色透明的离子组（）

A . 使pH=0的溶液：Fe²⁺、NO₃^﹣、SO₄²^﹣、I^﹣ B . C（H⁺）=10^﹣¹⁴mol•L^﹣¹的溶液中：Na⁺、AlO₂^﹣、S²^﹣、SO₃²^﹣ C . 酸性环境下：Na⁺、Cu²⁺、NO₃^﹣、SO₄²^﹣ D . 使紫色石蕊试液变红的溶液中：K⁺、Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^﹣

14、下列各种溶液中，能大量共存的无色透明的离子组（）

15、14g Cu、Ag合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12L（标准状况）O₂混合通入水中，恰好被水完全吸收，则合金中Cu的质量为（）

A . 9.6g B . 6.4g C . 3.2g D . 4.8g

16、14g Cu、Ag合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12L（标准状况）O₂混合通入水中，恰好被水完全吸收，则合金中Cu的质量为（）

A . 9.6g B . 6.4g C . 3.2g D . 4.8g

17、对某酸性溶液（可能含有Br^﹣ ， SO₄²^﹣ ， H₂SO₃ ， NH₄⁺）分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl₂溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．

对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（）

A . Br^﹣ B . SO₄²^﹣ C . H₂SO₃ D . NH₄⁺

18、在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸．反应后剩余金属m₁g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m₂g，则m₁与m₂之间的关系是（）

A . m₁可能等于m₂ B . m₁一定大于m₂ C . m₁一定等于m₂ D . m_l可能大于m₂

19、据报道，德国INTEGRAL公司研究出无辐射冷却技术（用水和冰组成的物质代替传统的氟里昂或氨）而荣获德国环境大奖．关于这一“新致冷剂”，以下叙述不正确的是（）

A . 该致冷剂具有与水不同的化学性质 B . 该致冷剂的作用原理与氨基本相同 C . 该致冷剂在水凝固点附近的温度下发挥作用 D . 该致冷剂对环境不产生任何污染

20、下列关于有关物质的叙述正确的是（）

①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应③碱性氧化物肯定是金属氧化物④分散系一定是混合物⑤浊液均可用过滤的方法分离．

A . ③④ B . ①④ C . ②④ D . ④⑤

21、某同学用量筒量取液体时，将量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为16.0mL，倾倒出一部分溶液，又俯视液体凹液面最低处，读数为10.0mL，该同学取出液体的体积是（）

A . 大于6.0mL B . 等于6.0mL C . 小于6.0mL D . 无法判断

22、如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签．小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是（）

A . 修正液是一种胶体，均一、稳定 B . 修正液中含有有毒的化学物质 C . 修正液的成分对纸张不具腐蚀性 D . 修正液的溶剂易挥发、易燃

23、在100mL含等物质的量的HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.01mol Cl₂ ，有一半Br^﹣变为Br₂（已知Br₂能氧化H₂SO₃）．原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于（）

A . 0.0075mol•L^﹣¹ B . 0.008mol•L^﹣¹ C . 0.075mol•L^﹣¹ D . 0.08mol•L^﹣¹

24、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH•H₂O═AlO₂^﹣+4NH₄⁺+2H₂O B . 向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe（OH）₃胶体：Fe³⁺+3H₂O $\text{[math]}$ Fe（OH）₃+3H⁺ C . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O D . 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^﹣

25、要证明某溶液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺进行如下实验操作时，最佳顺序为（）

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO₄溶液 ③加入少量NH₄SCN溶液．

A . ①③ B . ③② C . ③① D . ①②③

26、某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是（）

A . H⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Cl^﹣ B . K⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣、AlO₂^﹣ C . K⁺、OH^﹣、SO₃²^﹣、MnO₄^﹣ D . Ca²⁺、H⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣

27、如图的实验装置用来分离CO₂和CO气体并干燥．图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y形管和止水夹分别接c、d两球胆，现装置内的空气已排尽．为使实验成功，甲、乙、丙中盛放的溶液分别为（）

A . NaHCO₃饱和溶液、12 mol•L^﹣¹ 盐酸，18.4 mol•L^﹣¹ H₂SO₄ B . Na₂CO₃饱和溶液、2 mol•L^﹣¹ H₂SO₄、NaOH饱和溶液 C . NaOH饱和溶液、2 mol•L^﹣¹ H₂SO₄、18.4 mol•L^﹣¹ H₂SO₄ D . 18.4 mol•L^﹣¹ H₂SO₄、NaOH饱和溶液、18.4 mol•L^﹣¹ H₂SO₄

28、将0.2mol MnO₂和50mL 12mol•L^﹣¹盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，生成AgCl的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（）

A . 等于0.3 mol B . 小于0.3 mol C . 介于0.3～0.6 mol之间 D . 以上都不正确

29、下列离子方程式书写正确的是（）

A . 将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中CO₂+SO₂+3OH^﹣=HSO₃^﹣+CO₃²^﹣+H₂O B . 向Ca（ClO）₂溶液中通入二氧化硫 Ca²⁺+2ClO^﹣+SO₂+H₂O=2HClO+CaSO₃↓ C . 向Fe（NO₃）₃溶液中加入过量的HI溶液 2NO₃^﹣+8H⁺+6I^﹣=3I₂+2NO↑+4H₂O D . 将等体积等物质的量浓度的NaHCO₃溶液与Ba（OH）₂溶液混合HCO₃^﹣+Ba²⁺+OH^﹣=BaCO₃↓+H₂O

30、在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色．将灰黑色粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现血红色．以下结论不正确的是（）

A . 该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B . 该灰黑色粉末不可食用 C . 小袋中原来装有铁粉 D . 小袋中原来装有氧化铁

二、填空（共4小题）

1、（配置480mL 0.1mol▪L^﹣¹CuSO₄溶液为例，所需容量瓶的规格，需称量胆矾的质量是 g，配置成功后从容量瓶中取出10mL于试管中，则试管中溶液的浓度是 mol▪L^﹣¹ ．

2、实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI+Hg═Cu₂HgI₄+2Cu（反应前后的I均为﹣1价）．

(1)上述反应产物Cu₂HgI₄中，Cu元素显价．

(2)以上反应中的氧化剂为，氧化产物是，当有2mol CuI参与反应时，转移电子 mol．

3、图中，A,B,C,D,E是单质，G,H,I,F是B,C,D,E分别和A形成的二元化合物．已知：①反应C+G $\text{[math]}$ B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；

②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+ $\text{[math]}$ 2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．回答问题：

(1)①中反应的化学方程式为

(2)化合物Ⅰ的电子式为，它的空间构型是；

(3)1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少所需铜粉的质量为 g.

(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式：；

(5)实验室中一般检验I存在的试剂和方法是：．

4、图中，A,B,C,D,E是单质，G,H,I,F是B,C,D,E分别和A形成的二元化合物．已知：①反应C+G $\text{[math]}$ B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；

②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+ $\text{[math]}$ 2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．回答问题：

5、工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

(1)[探究一]将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是

(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．

①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺ ．若要确认其中的Fe²⁺ ，应选用（选填序号）．

a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO₄溶液

②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄

然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO₂的体积分数为

(3)[探究二]分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

装置B中试剂的作用是．

(4)认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）．

(5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）．

a．A之前 b．A﹣B间 c．B﹣C间 d．C﹣D间

(6)如果气体Y中含有H₂ ，预计实验现象应是

三、计算题（共1小题）

1、在250mL某混合溶液中，HNO₃和H₂SO₄物质的量浓度分别为0.2mol•L^﹣¹和0.1mol•L^﹣¹ ．向该混合溶液中加入1.92克铜粉，加热充分反应．

(1)写出该反应的离子方程式．

(2)计算所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度．