2016-2017学年云南省保山市腾冲八中高一上学期期中化学试卷_试卷库

2016-2017学年云南省保山市腾冲八中高一上学期期中化学试卷

年级：高一学科：化学类型：期中考试来源：91题库

一、选择题（共30小题）

1、下列实验操作中错误的是 (　　)

A . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C . 蒸发结晶时应将溶液蒸干 D . 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

2、除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，采用的方法是(　　)

A . 过滤 B . 电泳 C . 渗析 D . 分液

3、下列溶液中Cl^﹣的物质的量浓度最大的是（）

A . 200mL 2mol/L MgCl₂溶液 B . 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 C . 250mL 1mol/L AlCl₃溶液 D . 300mL 5mol/L KClO₃溶液

4、下列化学方程式中，不能用H⁺+OH^﹣=H₂O表示的是（）

A . 2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O B . Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O C . Cu（OH）₂+2HNO₃=Cu（NO₃）₂+2H₂O D . KOH+HCl=KCl+H₂O

5、下列物质都能导电，其中属于电解质的是（）

A . 熔融的NaOH B . 铁丝 C . 稀硫酸 D . NaCl溶液

6、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）

A . KNO₃晶体 B . NaCl溶液 C . 液态氯化氢 D . 熔融的KOH

7、离子方程式H⁺+OH^﹣=H₂O所表示的反应是（）

A . 所有酸和碱之间的中和反应 B . 强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应 C . 所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 D . 所有强酸和强碱之间的中和反应

8、用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（）

A . 实验使用的主要仪器是分液漏斗 B . 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C . 碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D . 分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出

9、用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（）

10、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺ B . 碳酸钙溶于醋酸CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O C . 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe²⁺+Cl₂═Fe³⁺+2Cl^﹣ D . 澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）₂+2H⁺═Ca²⁺+2H₂O

11、现有NaOH，Na₂CO₃和Ba（OH）₂三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是（）

A . HCl B . H₂SO₄ C . Na₂SO₄ D . CaCl₂

12、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A . K⁺、H⁺、Cl^﹣、OH^﹣ B . K⁺、H⁺、HCO₃^﹣、Cl^﹣ C . Fe²⁺、H⁺、Br^﹣、OH^﹣ D . K⁺、NH₄⁺、SO₄²^﹣、Cl^﹣

13、下列各组离子在无色碱性溶液中能大量共存的是（）

A . Na⁺、H⁺、MnO₄^﹣、SO₄²^﹣ B . Na⁺、K⁺、NO₃^﹣、SO₄²^﹣ C . Fe²⁺、Cl^﹣、CO₃²^﹣、SiO₃²^﹣ D . Mg²⁺、Na⁺、Cl^﹣、HCO₃^﹣

14、不能用胶体知识解释的是（）

A . 静电除尘 B . 一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞 C . 氯化铁溶液加入碳酸钠溶液出现红褐色沉淀 D . 河水和海水交界处形成三角洲

15、当光束通过下列分散系是，可能产生丁达尔效应的是（）

A . NaCl溶液 B . Fe（OH）₃ 胶体 C . 盐酸 D . 蔗糖溶液

16、设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A . 常温常压下，11.2 LCO₂所含的原子数为1.5N_A B . 标准状况下，1 L水所含分子数为 $\text{[math]}$ C . 标准状况下，22.4 L H₂中所含原子数为N_A D . 常温常压下，48 g O₃含有的氧原子数为3N_A

17、用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A . 标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为1 N_A B . 常温常压下，10.6g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.2 N_A C . 通常状况下，1 N_A 个CO₂分子占有的体积为22.4L D . 物质的量浓度为0.5mol•/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^﹣ 个数为1 N_A

18、能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）

A . 氧化铜与稀硫酸反应：O²^﹣+2H⁺=H₂O B . 稀H₂SO₄与铁粉反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑ C . 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag D . 硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应2H⁺+SO₄²^﹣+Ba²⁺+2OH^﹣=BaSO₄↓+2H₂O

19、标准状况下，①6.72L NH₃ ②1.204×10²³个 H₂S ③6.4g CH₄ ④0.5mol HCl，下列关系正确的是（）

A . 体积大小：④＞③＞②＞① B . 密度大小：④＞②＞③＞① C . 原子数目：③＞①＞④＞② D . 质量大小：④＞③＞②＞①

20、下列叙述中，正确的是（）

A . 硫酸的摩尔质量是98g B . 1mol N₂的质量为28g/mol C . 摩尔是物质的量的单位 D . 1mol氧的质量等于16g

21、在0℃和101kPa的条件下，将4.00g 氩气、1.40g 氮气和1.60g 氧气混合，该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的（）

A . 35倍 B . 14倍 C . 7倍 D . 17.5倍

22、下列各绸离子能在强酸性无色溶液中大量共存的是（）

A . Na⁺、K⁺、HCO₃^﹣、Cl^﹣ B . K⁺、NH₄⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣ C . K⁺、Cu²⁺、SO₄²、Cl^﹣ D . Mg²⁺、Cu²⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣

23、下列情况下，气体分子数相同的是（）

A . 相同体积的CO和CO₂ B . 相同物质的量的H₂O（g）和Cl₂ C . 在0℃时，1体积的O₂和1体积的HCl D . 通常状况下71克Cl₂和22.4LHCl气体

24、下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是（）

A . 22.4L任何气体的物质的量均为1mol B . 非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4L体积 C . 0.4molH₂、0.2molO₂、和0.4molCO₂组成的混合气体，在标准状况下约为22.4L D . 同温、同压下，相同质量的CO和CO₂具有相同的体积

25、KHSO₄在水溶液中或熔融状态下，都能存在的离子是（）

A . K⁺ B . H⁺ C . HSO₄^﹣ D . SO₄²^﹣

26、有关电解质的说法正确的是（）

A . 纯水不导电，所以水不是电解质 B . SO₃水溶液的导电性很强，所以SO₃是电解质 C . 液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D . Na₂O液态时能导电，所以Na₂O是电解质

27、下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（）

A . K⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣、OH^﹣ B . Na⁺、H⁺、Cl^﹣、HCO₃^﹣ C . K⁺、Ag⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣ D . K⁺、Cu²⁺、SO₄²^﹣、NO₃^﹣

28、下列离子方程式中正确的是（）

A . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂↑ B . 硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO₄²^﹣+Ba²⁺═BaSO₄↓ C . 硝酸滴在石灰石上：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂CO₃ D . 氧化铜与硫酸混和：Cu²⁺+SO₄²^﹣═CuSO₄

29、用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制100mL 1 mol/L的稀硫酸．现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（）

A . ④③⑦⑤⑥ B . ②⑤⑦⑥ C . ①③⑤⑥⑦ D . ②⑥③⑦⑤⑥

30、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl^﹣的物质的量之比为（）

A . 1：1：1 B . 1：2：3 C . 3：2：1 D . 3：4：3

31、下列反应的离子方程式，正确的是（）

A . 碳酸钙与硝酸反应：CO₃²^﹣+2H⁺═CO₂↑+H₂O B . 铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑ C . 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag⁺═Cu²⁺+Ag D . 氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：OH^﹣+H⁺═H₂O

二、非选择题（共3小题）

1、实验室需要0.1mol•L^﹣1的NaOH溶液450mL，根据配制情况回答下列问题：

(1)实验室中除了托盘天平、烧杯、钥匙外还需要的其它仪器有．

(2)根据计算得知，所需要的NaOH的质量为 g．

(3)下列操作使所配溶液浓度偏大的有（填字母，下同）；偏小的有；无影响的有

A．容量瓶未干燥就用来配制溶液

B．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

D．往容量瓶转移时有少量液体溅出

E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

F．定容时仰视刻度线．

2、写出下列反应的离子方程式

(1)硫酸氢钠与氢氧化钠的反应

(2)碳酸氢钠与盐酸的反应

(3)盐酸与碳酸钙的反应

(4)铁与稀硫酸的反应

(5)硫酸与氢氧化铜的反应．

3、现有下列十种物质：①H₂ ②铝 ③CuO ④CO₂ ⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂ ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸⑩Al₂（SO₄）₃

(1)按物质的分类方法填写表格的空白处：

分类标准		氧化物			电解质
属于该类的物质	②		⑧⑨	⑦

(2)写出 ⑥⑨的化学反应方程式．

(3)⑩在水中的电离方程式为，17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO₄²^﹣的粒子数为，SO₄²^﹣的物质的量浓度为．

(4)少量的④通入⑥的溶液中反应的化学方程式为．

三、计算题（共1小题）

1、下图为实验室某盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：

(1)计算该盐酸中HCl的物质的量浓度；

(2)计算该盐酸中HCl的物质的量浓度；

(3)实验室需要1.19mol/L盐酸20mL，计算所需上述盐酸的体积．

2、下图为实验室某盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：

(1)计算该盐酸中HCl的物质的量浓度；

(2)计算该盐酸中HCl的物质的量浓度；