2016-2017学年湖南省株洲市醴陵二中、醴陵四中两校联考高一上学期期中化学试卷
年级：高一 学科：化学 类型：期中考试 来源：91题库
一、选择题（共20小题）
1、胶体区别于其它分散系最本质的特征是（ ）
A . 外观澄清、透明
B . 胶体微粒粒度在1～100nm之间
C . 丁达尔现象
D . 分散质粒子能透过半透膜
2、在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42﹣、OH﹣的个数比8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH个数比为（ ）
A . 1：1：1
B . 1：4：2
C . 1：2：4
D . 1：3：2
3、当光束通过下列分散系：①尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（ ）
A . ①②
B . ②③
C . ①④
D . ②④
4、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A . 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe 3++3H2↑
B . 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca 2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O
C . 盐酸滴在石灰石上：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
D . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
5、以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
6、碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）
A . 碱
B . 含氧酸盐
C . 钠盐
D . 碳酸盐
7、下列实验中所选用的仪器合理的是（ ）
A . 用100mL量筒量取5.2mL的稀硫酸
B . 用500mL容量瓶配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液
C . 用托盘天平称量11.75gNaCl晶体
D . 用分液漏斗进行固体和液体的分离
8、下列实验操作均要使用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）
①过滤；②蒸发；③溶解；④向容量瓶中转移液体．
A . ①和④
B . ①和③
C . ③和④
D . ①和②
9、有关实验操作，下列说法中正确的是（ ）
A . 甲装置可用于从氯化钠溶液中提取氯化钠
B . 乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳
C . 丙装置可用于蒸馏，分离I2和水
D . 丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物
10、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）
A . 烧碱、液态氧、碘酒 ﹣
B . 生石灰、白磷、熟石灰
C . 干冰、铁、氯化氢
D . 空气、氮气、胆矾
11、在0.5mol Al2（SO4）3中含有Al3+的数目约（ ）个．
A . 3.01×1023
B . 6.02×1023
C . 0.5
D . 1
12、下列说法中正确的是（ ）
A . 1mol水的质量为18g/mol
B . 标准状况下，3.01×1023个CO2分子的质量为22g
C . 标准状况下，1mol任何物质体积约为22.4 L
D . 二氧化硫的摩尔质量是64 g
13、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）
A . 44gCO2所含质子数为44NA个
B . 常温常压，11.2L氧气含原子数为NA个
C . 2.3g钠变为离子失电子数0.1NA
D . 常温常压下，NA个氢原子的质量为2g
14、等质量的下列物质所含分子数最多的是（ ）
A . NH3
B . HCl
C . Cl2
D . H2SO4
15、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）
A . Cl2→Cl﹣
B . Zn→Zn2+
C . H2→H2O
D . CuO→CuCl2
16、已知有如下反应：
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ， ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ．
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）
A . Cl2＞Fe2+＞I2
B . Cl2＞I2＞Fe3+
C . Cl2＞Fe3+＞I2
D . Fe2+＞Cl2＞I2
17、下列对实验过程的评价正确的是（ ）
A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
B . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣
C . 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl一 ， 先加稀盐酸除去OH﹣ ， 再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl﹣
18、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（ ）
A . 钠在氯气中燃烧
B . 二氧化碳通入澄清的石灰水中
C . 氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液
D . 锌粒放入稀硫酸中
19、某无色透明的溶液中加入金属锌有H2放出，则在该溶液中一定能大量共存的是（ ）
A . Cu2+ Cl﹣ K+ SO42﹣
B . Na+ NO3﹣ OH ﹣ CO32﹣
C . Ba2+ Cl﹣ NO3﹣ SO42﹣
D . K+ Na+ Cl﹣ SO42﹣
20、下列各反应中，不能用离子方程式 Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ 表示的是（ ）
A . Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH
B . BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
C . BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2O
D . BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
二、解答题（共7小题）
1、下列物质：①Fe ②O2③Na2O ④NH3 ⑤CO2 ⑥蔗糖 ⑦NaCl ⑧稀盐酸 ⑨H2SO4 ⑩BaSO4属于电解质的是 ，属于非电解质的有 （用序号填写）．
2、回答下列问题
(1)相同质量的CO和CO2的物质的量之比为 ，所含的电子个数之比为 ，在标准状况下的体积之比为 ．
(2)19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl﹣ ， 则A的相对分子质量是
3、回答下列问题
4、实验室常用MnO2与浓盐酸反应来制备氯气：MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑，在此反应中：
(1)氧化产物是 ；
(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；
(3)用双线桥法标出电子转移的方向和数目： ；
(4)若要产生112mL氯气，则转移的电子数目是 ；
(5)将此反应改写成离子方程式
5、苹果汁是人们喜爱的饮料．由于饮料中含有Fe2+ ， 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有 ．（填氧化性或还原性）
6、今有0.1mol/L NaCl溶液300mL，0.1mol/L MgCl2溶液200mL和0.1mol/LAlCl3溶液100mL，这三种溶液中氯离子浓度之比是 ．
7、某固体混合物可能由NaCl，K2SO4、FeCl2、CaCl2、K2CO3中的一中或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：
（I）混合物中加入足量水得到无色透明溶液；
（II）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生；
（III）过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解；
（IV）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸．
试判断：
①肯定存在的物质有 ；
②肯定不存在的物质有 ；
③可能存在的物质有 ；
④写出第（4）步实验中发生反应的离子方程式： ．
8、实验室配制500mL 0.1mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
A．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中．
C．在天平上称出7.1g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为（填序号） ．
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还不可缺的仪器有 、 ．
(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号） ．
a．定容时俯视刻度线
b．没进行上述的操作步骤D
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d．砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠
(4)实验开始前，需检查容量瓶 ．
三、计算题（共1小题）
1、将含49g H2SO4的某浓硫酸加水，配成500mL溶液．
(1)求所得硫酸的物质的量浓度
(2)若将此溶液稀释成1L溶液，取出0.1L再与65g的锌反应，求可以得到标准状况下氢气的体积．