2016-2017学年陕西省宝鸡市岐山县高一上学期期中化学试卷_试卷库

2016-2017学年陕西省宝鸡市岐山县高一上学期期中化学试卷

年级：高一学科：化学类型：期中考试来源：91题库

一、选择题（共16小题）

1、下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（）

A . 化合反应 B . 分解反应 C . 置换反应 D . 复分解反应

2、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（）

①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；

②加入稍过量的NaOH溶液；

③加入稍过量的BaCl₂溶液；

④滴入稀盐酸至无气泡产生；

⑤过滤．

A . ③②①⑤④ B . ①②③⑤④ C . ②③①④⑤ D . ③⑤②①④

3、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）

A . 烧碱、液态氧、碘酒 B . 生石灰、白磷、熟石灰 C . 干冰、铁、氯化氢 D . 空气、氮气、胆矾

4、氧化还原反应的实质是（）

A . 氧元素的得与失 B . 化合价的升降 C . 电子的得失或偏移 D . 分子中原子重新组合

5、下列物质属于非电解质的是（）

A . CO₂ B . NaOH C . NaCl D . H₂SO₄

6、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）

A . 2H₂O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O+O₂↑ B . 2Al（OH）₃ $\text{[math]}$ Al₂O₃+3H₂O C . FeO+2HCl=FeCl₂+H₂O D . FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl

7、关于SO₂的叙述中，正确的是（）

A . SO₂的摩尔质量是64g B . 1molSO₂中所含分子数约为6.02×10²³ C . 1molSO₂的质量是64g/mol D . 常温常压下，1mol SO₂的体积为22.4L

8、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²^﹣═BaSO₄↓ B . 稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑ C . 盐酸与氢氧化钠溶液反应：H⁺+OH^﹣═H₂O D . 碳酸钙与盐酸反应：CO₃²^﹣+2H⁺═H₂O+CO₂↑

9、下列各组溶液中，c（Cl^﹣）最大的是（）

A . 500 mL 1 mol/L KCl B . 800 mL 0.5 mol/L MgCl₂ C . 250mL 1 mol/L FeCl₃ D . 200mL 1 mol/L CaCl₂

10、向某无色溶液中加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是（）

A . 一定有 CO₃²^﹣ B . 一定有Ag⁺ C . 一定有SO₄²^﹣ D . 无法确定

11、下列物质的分离方法不正确的是（）

A . 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B . 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C . 用酒精萃取碘水中的碘 D . 用淘洗的方法从沙里淘金

12、下列说法不正确的是（）

A . 丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液 B . 胶体粒子的直径在1～100 nm之间 C . 胶体一定是混合物 D . 将FeCl₃稀溶液溶于冷水即可制得Fe（OH）₃胶体

13、设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）

A . 阿伏加德罗常数N_A是0.012kg¹²C中所含的原子数 B . 2g氢气所含氢原子数目为N_A C . 标况下，22.4L NH₃所含的分子数目为N_A D . 1 L 1 mo1•L^﹣¹ NaCl溶液中所含有的Na⁺离子数目为N_A

14、已知 2Fe³⁺+2I^﹣=2Fe²⁺+I₂ ， 2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^﹣ ，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（）

A . Cl^﹣＞Fe²⁺＞I^﹣ B . Fe²⁺＞I^﹣＞Cl^﹣ C . I^﹣＞Fe²⁺＞Cl^﹣ D . Fe²⁺＞Cl^﹣＞I^﹣

15、下列说法错误的是（）

A . 2H₂S+SO₂=3S+2H₂O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2：1 B . 4Zn+10HNO₃=4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5：2 C . 3I₂+6KOH $\text{[math]}$ 5KI+KIO₃+3H₂O中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1：5 D . 2FeS+6H₂SO₄（浓） $\text{[math]}$ Fe₂（SO₄）₃+3SO₂+2S↓+6H₂O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2：3

16、一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）

A . NaCl是非电解质 B . NaCl溶液是电解质 C . NaCl溶液中水电离出大量的离子 D . NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

二、解答题（共8小题）

1、根据所学知识填空

(1)写出下列反应的离子方程式：

①氯化铵溶液和氢氧化钠溶液反应

②少量二氧化碳通入澄清石灰水

③三氧化二铁和盐酸反应

(2)写出符合下列离子反应的化学方程式：

①CO₃²^﹣+Ba²⁺=BaCO₃↓

②Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺ ．

2、处于下列状态的物质中：①氯化钠固体 ②干冰 ③HCl气体④铜 ⑤硫酸钡固体 ⑥蔗糖 ⑦乙醇 ⑧熔融的硝酸钾 ⑨NaCl溶液

(1)能导电的是（填编号，下同）；

(2)属于电解质的是；

(3)属于非电解质的是．

3、铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：

Cu+2H₂SO₄（浓） $\text{[math]}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，其中硫元素被（填“氧化”或“还原”，下同），发生反应；浓H₂SO₄作剂，具有性．在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了 mol 电子，生成 L SO₂（标准状况）气体．

4、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂ ．已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂ ．请回答：

(1)该反应中的还原剂是；

(2)该反应中发生还原反应的是 →

(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．

5、如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

(1)写出仪器A、C、E的名称

(2)分离以下混合物应该主要选用什么仪器？（填字母符号）

食用油和酒精：汽油和水：．

6、用18mol/L 的浓硫酸配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④检漏、转移、洗涤 ⑤定容、摇匀

回答下列问题：

所需浓硫酸的体积是（保留一位小数），量取浓硫酸所用的量筒的规格是（用下列编号填空）．

A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL

下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水；

②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤；

③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体；

④量取浓硫酸时，仰视刻度线．

7、A，B，C，D四种可溶性盐，知其阳离子分别是Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺中的某一种，阴离子分别是Cl^﹣、SO₄²^﹣、CO₃²^﹣、NO₃^﹣中的某一种．现做以下实验：

①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色．

②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象．

(1)根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：

A B C D

(2)写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式：．

8、在标准状况下，将224.00L氯化氢气体溶于635.00mL的水（密度为1.00g/cm³）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm³ ．（要求有解题过程）

(1)该盐酸的质量分数是多少？

(2)取这种盐酸100.00mL，稀释到500.00mL，所得的稀盐酸的物质的量浓度为多少？