2016-2017学年福建省莆田二十五中高三上学期期中化学试卷_试卷库

2016-2017学年福建省莆田二十五中高三上学期期中化学试卷

年级：高三学科：化学类型：期中考试来源：91题库

一、选择题（共25小题）

1、两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应．同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）

A . 1：1 B . 2：3 C . 3：2 D . 1：6

2、下列物质的使用不涉及化学变化的是（）

A . 用活性炭去除冰箱中的异味 B . 用热碱水清除炊具上残留的油污 C . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D . 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

3、下列物质与其用途完全符合的有多少条（）

①Si﹣光导纤维 ②Na₂CO₃﹣制玻璃 ③Fe₂O₃﹣红色油漆或涂料 ④MgO﹣耐火材料 ⑤NaClO﹣消毒剂 ⑥NaCl﹣制纯碱 ⑦SO₂﹣食品漂白剂 ⑧Al₂O₃﹣焊接钢轨 ⑨NH₃﹣制冷剂．⑩AgI﹣人工降雨．

A . 6 B . 7 C . 5 D . 4

4、下列关于物质分类的说法正确的是（）

A . 金刚石、白磷都属于单质 B . 漂白粉、石英都属于纯净物 C . 氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D . 葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

5、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）

A . 1 mol•L^﹣1 FeCl₃溶液，含有Fe³⁺的数目为N_A个 B . 标准状况下，22.4L辛烷中分子数目为N_A个 C . 0.1mol Fe与0.1mol Cl₂充分反应，转移的电子数为0.3 N_A个 D . 氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3 N_A个氧原子

6、下列实验中，所采取的分离方法不正确的是（）

选项	目的	分离方法
A	除去铜器表面的铜绿[Cu₂（OH）₂CO₃]	用盐酸浸泡，再用清水冲洗
B	除去乙醇中的少量水	加生石灰，再蒸馏
C	除去氯化铁中含有少量氯化亚铁杂质	加入溴水
D	除去NaCl固体中的NH₄Cl	加热

A . A B . B C . C D . D

7、在含有FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中，通入足量的SO₂后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是（）

A . 白色沉淀不含BaSO₃ B . 溶液的酸性减弱 C . 白色沉淀是BaSO₄ D . FeCl₃全部被还原为FeCl₂

8、如图装置中，若关闭活塞，则品红试液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红试液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊．据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（）

A . H₂S和浓H₂SO₄ B . SO₂和NaHCO₃溶液 C . Cl₂和NaHCO₃溶液 D . Cl₂和氯水

9、下列实验，能证明溶液中一定含有SO₄²^﹣的是（）

A . 某溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀 B . 某溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解 C . 某溶液加入硝酸酸化，再加入Ba（NO₃）₂溶液有白色沉淀产生 D . 某溶液加入盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液有白色沉淀产生

10、在1.00L 1mol/L氢氧化钠溶液中通入16.8L标准状况下的CO₂气体，所得的溶液中含有的溶质是（）

A . Na₂CO₃ B . NaHCO₃ C . Na₂CO₃和NaHCO₃ D . NaOH、Na₂CO₃和NaHCO₃

11、下列转化必须加入还原剂才能实现的是（）

A . Fe³⁺→Fe²⁺ B . Zn→Zn²⁺ C . H₂→H₂O D . Cl₂→Cl^﹣

12、下列物质属于硅酸盐的是（）

A . 二氧化硅 B . 保鲜膜 C . 青花瓷 D . 金刚石

13、除去铝表面的铜镀层可选用的试剂是（）

A . 浓硝酸 B . 稀硝酸 C . 浓盐酸 D . 浓硫酸

14、下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是（）

A . C（Fe³⁺）=0.1mol/L的溶液中：NH₄⁺、I^﹣、SO₄²^﹣、Cl^﹣ B . 加入Al粉放出H₂的溶液中：Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NO₃^﹣ C . 0.1 mol•L^﹣1AgNO₃溶液：H⁺、K⁺、SO₄²^﹣、Br^﹣ D . pH=12的溶液中：K⁺、Cl^﹣、CH₃COO^﹣、CO₃²^﹣

15、某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是（）

A . Al₂O₃ B . MgO C . SiO₂ D . Fe₂O₃

16、关于 Na₂CO₃和NaHCO₃下列说法不正确的是（）

A . 可以用加热的方法除去Na₂CO₃中的NaHCO₃ B . 分别向Na₂CO₃和NaHCO₃溶液滴加少量盐酸，产生CO₂气体较快的为NaHCO₃ C . 可以用Ca（OH）₂溶液区分Na₂CO₃和NaHCO₃溶液 D . Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水

17、下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）

①CuS ②FeS ③SO₃ ④H₂S ⑤FeCl₂ ．

A . ①③⑤ B . ①②③⑤ C . ①②④⑤ D . 全部

18、有一瓶Na₂SO₃溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀．对此实验下述结论正确的是（）

A . Na₂SO₃已部分被空气中的氧气氧化 B . 加入Ba（NO₃）₂溶液后，生产的沉淀中一定含有BaSO₄ C . 加硝酸后的不溶性沉淀是BaSO₃和BaSO₄ D . 此实验不能确定Na₂SO₃是否被部分氧化

19、已知下列反应：Co₂O₃+6HCl（浓）═2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O （Ⅰ） 5Cl₂+I₂+6H₂O═10HCl+2HIO₃ （Ⅱ）

下列说法正确的是（）

A . 反应I中HCl是氧化剂 B . 反应Ⅱ中Cl₂发生氧化反应 C . 还原性：CoCl₂＞HCl＞I₂ D . 氧化性：Co₂O₃＞Cl₂＞HIO₃

20、下列有关硅及其化合物的说法中正确的是（）

A . 在粗硅的提取中发生反应2C+SiO₂ $\text{[math]}$ 2CO+Si，硅被氧化，所以碳的还原性大于硅的还原性 B . 硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中 C . 用SiO₂制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO₂ D . 由Na₂CO₃+SiO₂ $\text{[math]}$ CO₂+Na₂SiO₃可知硅酸的酸性大于碳酸

21、下列药品，在空气中既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃瓶存放的是（）

A . 氯水 B . 钠 C . 浓硝酸 D . 浓盐酸

22、下列离子方程式书写正确的是（）

A . CuSO₄溶液与Ba （OH）₂溶液反应：Ba²⁺+SO₄²^﹣═BaSO₄↓ B . NaHSO₄溶液和NaHCO₃溶液反应：H⁺+HCO₃^﹣═H₂O+CO₂↑ C . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO²^﹣+4NH₄⁺+2H₂O D . 往BaCl₂溶液中通入少量的SO₂：Ba²⁺+SO₂+H₂O═BaSO₃↓+2H⁺

23、在100mL某混合溶液中，c（HNO₃）=0.2mol•L^﹣1 ， c（H₂SO₄）=0.1mol•L^﹣1 ，向其中加入1.92g Cu粉，微热充分反应后溶液中的c（Cu²⁺）为（）

A . 0.15 mol•L^﹣1 B . 0.3 mol•L^﹣1 C . 0.225 mol•L^﹣1 D . 无法计算

24、下列各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是（）

选项	X	Y	Z
A	Na	NaOH	NaHCO₃
B	S	SO₂	SO₃
C	C	CO	CO₂
D	Si	SiO₂	H₂SiO₃

A . A B . B C . C D . D

25、将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则下列说法正确的是（）

A . Mg和Al的总质量为8 g B . 硫酸的物质的量浓度为5 mol/L C . NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L D . 生成的H₂在标准状况下的体积为11.2 L

二、非选择题（共5小题）

1、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．

(1)碳酸氢钠俗称，其水溶液显性．（填“酸”、“碱”或“中”）．

(2)碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为．

等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO₂的量，前者后者（填“＞”、“＜”或“=”）．

(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为．

2、铁、铝在生产生活中有广泛的应用．完成下列填空：

(1)铝用作电线是利用了铝的性；铁用作炊具是利用了铁的性．

(2)常温下由于浓硫酸能使铁，因此浓硫酸可用铁槽车运输．

(3)氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，写出氢氧化铝和氢氧化钠反应的离子方程式为．

3、根据题意解答

(1)请写出过量铁粉与稀硝酸反应的离子方程式为式；

在标准状况下，当生成2.24L NO气体时，转移电子的物质的量为 mol，有 mol氧化剂被还原．

(2)将MnO₄^﹣氧化Fe²⁺的离子方程式补充完整：

MnO₄^﹣+ Fe²⁺+ ═Mn²⁺+ Fe³⁺+

(3)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

Fe（OH）₂+ ClO^﹣+ ═ Fe（OH）₃+ Cl^﹣ ．

4、W是由A、B两种元素组成的AB₂型化合物．

(1)若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛．则W为（填化学式）．请写出该反应的化学方程式：

(2)若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象．

往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl₄ ，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色．

①W溶液中所含金属阳离子为．

②上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为：．

(3)若W是大气主要污染物之一，也是空气质量预报必报的气体．可用酸性高锰酸钾溶液检验该污染物．

①请写出该反应的离子方程式：

②1mol W与酸性高锰酸钾溶液充分反应，转移电子的物质的量为 mol．

(4)若W是产生光化学烟雾主要气体之一，其溶于水能生成一种一元强酸．

①请写出W溶于水的化学方程式：

②该气体W可用氢氧化钠溶液来处理，请写出该反应的离子方程式：．

5、某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，有同学认为产生的气体除SO₂外，还可能产生氢气．该同学为了验证他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置，其中，装置B中盛有浓硫酸，装置C中放置黑色CuO粉末，装置D中放置的是无水硫酸铜粉末（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）．试回答：

(1)A中加入的试剂可能是，作用是；E中加入的试剂是碱石灰，作用是；装置A、B之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是；

(2)该同学认为还可能产生氢气的理由是；

(3)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为；

(4)如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？（填“能”或“不能”）原因是：

(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：

C中，

D中．