2016-2017学年辽宁省大连渤海高中高三上学期期中化学试卷_试卷库

2016-2017学年辽宁省大连渤海高中高三上学期期中化学试卷

年级：高三学科：化学类型：期中考试来源：91题库

一、选择题（共20小题）

1、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”．铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂；FeCl₃溶液也能与铁反应2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是（）

A . 有铜无铁 B . 有铁无铜 C . 有铁有铜 D . 无铁无铜

2、化学与社会、环境等密切相关，下列有关说法中不正确的是（）

A . 利用铜、锶、钡等金属化合物的焰色反应制造节日烟花 B . 单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C . PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素 D . “低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式．利用CO₂合成聚碳酸酯类可降低塑料的做法符合“低碳经济”的要求

3、下列有关物质应用的说法不正确的是（）

A . 氧化铁可用来制造红色油漆和涂料 B . 生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次减小 C . 硅胶可用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂 D . 硅是生产光纤制品的基本原料

4、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 含有N_A个NO₂、N₂O₄分子的混合气体降低温度，混合气体的分子数目小于N_A B . 常温常压和光照条件下，33.6 LCl₂与3.0g H₂反应，生成的HCl分子数目为3N_A C . 1.68 g Fe和足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.09N_A D . 一定条件下，1 mol N₂和3 mol H₂充分反应，生成物中含N﹣H键数目为6N_A

5、下列离子方程式正确的是（）

A . 用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺ B . 用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag+NO₃^﹣+4H⁺=Ag⁺+NO↑十+2H₂O C . 向FeBr₂溶液中通入过量的Cl₂：2Fe²⁺+2Br^﹣+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^﹣ D . 用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl₂：MnO₂+4H⁺+2Cl^﹣

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

6、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）

A . 图Ⅰ配制1mol/L NaCl溶液定容操作 B . 图Ⅱa口进气可收集Cl₂、CO₂等气体 C . 图Ⅲ探究NaHCO₃的热稳定性 D . 图Ⅳ蒸发结晶获得氯化钠晶体

7、下列关于物质性质的说法正确的是（）

A . 二氧化硅既溶于强酸，又溶于强碱 B . 铁在纯氧中的燃烧产物是红棕色固体 C . 盐酸滴加到水玻璃中，可以产生白色胶状物质 D . 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

8、下列实验过程中，始终无明显现象的是（）

A . 向Al₂（SO₄）₃溶液中通入NH₃ B . 向NaHCO₃溶液中滴入烧碱溶液 C . 向淀粉﹣KI溶液中通入NO₂气体 D . 向含酚酞的NaOH溶液中通入SO₂气体

9、下列离子方程式正确的是（）

A . Zn和浓硫酸反应 Zn+2H⁺═H₂↑+Zn²⁺ B . 钠与水反应：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^﹣+H₂↑ C . 硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应：Al³⁺+4OH^﹣═AlO $\text{[math]}$ +2H₂O D . 向Ca（ClO）₂溶液中通入少量CO₂：ClO^﹣+H₂O+CO₂═HClO+HCO $\text{[math]}$

10、下列有关物质鉴别或检验的说法不正确的是（）

A . 利用酸性高锰酸钾溶液鉴别SO₂和CO₂ B . 利用氢氧化钡溶液鉴别氯化铵和硫酸铵 C . 可以用KSCN溶液检验FeSO₄固体是否变质 D . 用干燥的有色布条检验氯化氢气体中是否含有氯气

11、（多选）下列实验操作、现象和解释都正确的是（）

选项	实验操作	现象	解释
A	向某溶液中加入盐酸	产生无色气体	溶液中一定含有CO₃²^﹣
B	新制Fe（OH）₂露置于空气中一段时间	白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色	说明Fe（OH）₂易被氧化成Fe（OH）₃
C	在CuSO₄溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡	上层呈紫红色，下层有白色沉淀生产	铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuI
D	向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl₂溶液	产生白色沉淀	溶液中一定含有SO₄²^﹣

A . A B . B C . C D . D

12、有NaCl、FeCl₂、FeCl₃、MgCl₂、AlCl₃、NH₄Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）

A . 盐酸 B . 烧碱溶液 C . 氨水 D . KSCN溶液

13、铝土矿的主要成分是Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等，从铝土矿冶炼Al₂O₃的流程如图：

下列说法正确的是（）

A . 气体A一定为HCl B . 滤液Ⅰ中溶质可能含NaAlO₂ C . 沉淀的主要成分不是硅酸钙 D . 反应1、反应2均是氧化还原反应

14、下列各组试剂在溶液中的反应，当两种试剂的量发生变化时，不能用同一离子反应方程式表示的是（）

A . 氯化镁、氢氧化钠 B . 硫酸钠、氢氧化钡 C . 氯化铝、氨水 D . 溴化亚铁、氯水

15、03年初春，“SARS病毒”在我国一些地区肆虐，它有极强的传染性，给我国的正常生活和经济建设带来很大的影响，全国人民万众一心，众志诚城，科学防控，在预防过程中，有一种消毒液（H₂O₂），据此材料，对过氧化氢的性质做出判断．从H₂O₂的分子组成及结构上分析，其（）

A . 只具有氧化性 B . 只具有还原性 C . 既有氧化性也有还原性 D . 既无氧化性也无还原性

16、溴的氧化性介于氯和碘之间．利用这一性质判断，下列说法正确的是（）

A . Cl^﹣、I^﹣离子加入到含Br^﹣的溶液中，均可以将Br^﹣氧化为Br₂ B . 将Cl₂缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br^﹣、I^﹣的混合溶液中，Br^﹣先被氧化 C . 湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色 D . 在KBr溶液中加入碘水，发生如下反应：2Br^﹣+I₂=2I^﹣+Br₂

17、下列实验的解释或结论不正确的是（）

选项	实验	解释或结论
A	用激光笔照射水玻璃溶液，有丁达尔现象	SiO₃²^﹣水解生成硅酸胶体
B	在新制的氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌	氯水中HClO的物质的量增加
C	向包有Na₂O₂的脱脂棉滴少量水，脱脂棉燃烧	Na₂O₂与H₂O反应放热并有O₂生成
D	向某溶液中加入稀盐酸，再加入硝酸钡溶液生成白色沉淀	原溶液中一定存在SO₄²^﹣

A . A B . B C . C D . D

18、（多选）短周期元素A，B，C，D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A，C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子；A与C，B与D均为同主族元素．下列叙述正确的是（）

A . 在地壳中，B元素的含量位于第二位 B . A，B，D三种元素形成的化合物一定是强酸 C . A元素与C元素形成的化合物与水反应后，溶液呈碱性 D . B元素与C元素形成的化合物C₂B和C₂B₂中阴、阳离子个数比均为1：2

19、实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是（）

A . 用装置甲氧化废液中的溴化氢 B . 用装置乙分离CCl₄层和水层 C . 用装置丙分离CCl₄和液溴 D . 用仪器丁长期贮存液溴

20、下列各组物质中，物质之间不可能实现如下转化的是：X $\text{[math]}$ Y $\text{[math]}$ Z．（）

选项	X	Y	Z	M
A	NH₃	NO	NO₂	O₂
B	NaOH	Na₂SO₃	NaHSO₃	SO₂
C	Al₂O₃	NaAlO₂	Al（OH）₃	NaOH
D	Mg	C	CO	CO₂

A . A B . B C . C D . D

二、填空题（共4小题）

1、以Al（OH）₃、H₂SO₄、工业（NH₄）₂SO₄（含FeSO₄）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)写H₂O₂的作用是并写出该步骤中发生的主要反应的离子方程式；

(2)如何检验中和反应后滤渣中阳离子已完全除尽？；

(3)写出工业制备金属铝的化学方程式．

2、我国南方某些地方的井水拿来久置后，井水由澄清透明变为有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民采用加明矾的方法处理．

(1)井水久置后，水面浮着一层“锈皮”的主要成分是（写化学式）

(2)用化学方法除去该井水中主要杂质离子元素所用的试剂（名称）是，离子方程式是

(3)用化学方法鉴别杂质离子是否除净的方法是．

3、利用如图装置，写出除去下列物质中的杂质的方法，并写出化学方程式（括号内的气体为杂质）．

(1)CO₂（ SO₂），化学方程式．

(2)SO₂ （ HCl ），化学方程式．

4、完成并配平下列反应的化学方程式

K₂Cr₂O₇+ HCl═ KCl+ Cl₂↑+ CrCl₃+

三、实验题（共2小题）

1、某研究性学习小组，利用固体Na₂SO₃与中等浓度的H₂SO₄反应，制备SO₂气体并进行有关性质探究实验．

该反应的化学方程式为：Na₂SO₃（固）+H₂SO₄=Na₂SO₄↑+H₂O．除固体Na₂SO₃和中等浓度的H₂SO₄外，可供选择的试剂还有：①溴水 ②浓H₂SO₄③品红试液 ④紫色石蕊试液 ⑤澄清石灰水 ⑥NaOH溶液

回答下列问题：

(1)欲验证SO₂的漂白作用，应将SO₂气体通入中（填物质编号），观察到的现象是；

(2)欲验证SO₂的还原性，应将SO₂气体通入中（填物质编号），观察到的现象是；

(3)为说明SO₂的氧化性，通常利用的反应方程式是；

(4)为防止多余的SO₂气体污染环境，应将尾气通入中（填物质编号），反应离子方程式为．

2、X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）．

请回答：

(1)W的电子式是．

(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是．

(3)X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用如图2装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体．

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是，

装置Ⅱ中物质的化学式是．

②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是，所需仪器装置是（从图中选择必要装置，填写编号）．

(4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是．