2016-2017学年吉林省吉林油田实验中学高一上学期期中化学试卷_试卷库

2016-2017学年吉林省吉林油田实验中学高一上学期期中化学试卷

年级：高一学科：化学类型：期中考试来源：91题库

一、选择题（共20小题）

1、1g N₂中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（）

A . $\text{[math]}$ mol^﹣¹ B . $\text{[math]}$ mol^﹣¹ C . 14x mol^﹣¹ D . 28x mol

2、下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）

A . CuO→Cu B . Fe→FeCl₂ C . H₂SO₄→H₂ D . HNO₃→N₂

3、黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，该反应的还原剂是（）

A . C B . C和S C . KNO₃ D . S和KNO₃

4、下列物质中属于电解质的是（）

①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化硫．

A . ①② B . ①②⑤ C . ③④ D . ①⑤

5、下列事故处理方法正确的是（）

A . 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂 B . 制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热 C . 浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液 D . 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤

6、如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）

A .

检查容量瓶是否漏水的方法 B .

给溶液加热 C .

滴加液体 D .

过滤

7、下列对“摩尔（mol）”的叙述不正确的是（）

A . 摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少 B . 摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C . 1mol任何气体所含的气体分子数目都相等 D . 用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位

8、设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

A . 1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na⁺与Cl^﹣离子总数为0.2N_A B . 2N_A个二氧化碳分子的质量为44g C . N_A个氢气分子所占的体积为22.4L D . 17g氨气中所含原子数为N_A

9、现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液 ②含有泥沙的食盐水 ③溶有碘（I₂）的碘化钾溶液 ④乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表）．

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•cm^﹣3	溶解性
乙二醇	﹣11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比互溶

请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是（）

A . ①﹣（3）﹣分液 B . ②﹣（2）﹣过滤 C . ③﹣（2）﹣萃取 D . ④﹣（1）﹣蒸馏

10、下列有关胶体的说法错误的是（）

A . 分散质粒子大小介于10^﹣9 m～10^﹣7m之间的分散系称为胶体 B . 电泳现象可证明胶体粒子带有电荷 C . 用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe（OH）₃胶体时，产生的现象不相同 D .

Fe（OH）₃难溶于水，因此可以用如图的方法制备Fe（OH）₃胶体

11、在K₂SO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合溶液中，Fe³⁺的物质的量浓度为0.1mol•L^﹣1 ， SO₄²^﹣的物质的量浓度为0.3mol•L^﹣1 ，则混合液中K⁺的物质的量浓度为（）

A . 0.15 mol•L^﹣1 B . 0.45 mol•L^﹣1 C . 0.3 mol•L^﹣1 D . 0.6 mol•L^﹣1

12、下列叙述中，正确的是（）

A . 氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化 B . 含化合价升高元素的反应物被氧化 C . 得到电子的物质被氧化 D . 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质

13、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）

A . Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O B . CaO+H₂O=Ca（OH）₂ C . CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO+CO₂↑ D . 2CO+O₂ $\text{[math]}$ 2CO₂

14、下列电离方程式书写正确的是（）

A . H₂SO₄═2H⁺+SO₄²^﹣ B . Ba（OH）₂═Ba²⁺+（OH）₂^﹣ C . Na₂CO₃═Na²⁺+CO₃²^﹣ D . NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃²^﹣

15、下列各组离子一定能大量共存的是（）

A . 在无色溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄²^﹣、CO₃²^﹣ B . 在含大量Ba²⁺的溶液中：Cu²⁺、Na⁺、Cl^﹣、OH^﹣ C . 在强酸性溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^﹣、CH₃COO^﹣ D . 在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^﹣、SO₃²^﹣

16、除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），加入试剂或方法不正确的是（）

A . NaCl溶液（BaCl₂）：加入足量Na₂CO₃溶液，过滤，再向滤液中加适量盐酸并加热 B . KNO₃溶液（AgNO₃）：加入足量KCl溶液，过滤 C . NaCl固体（Na₂CO₃）：加适量稀盐酸，加热蒸发 D . CO₂（HCl）：将混合气体通过NaHCO₃饱和溶液

17、下列离子方程式，书写正确的是（）

A . 碳酸钙和盐酸反应 CO₃²^﹣+2H⁺=H₂O+CO₂↑ B . 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液 Ba²⁺+SO₄²^﹣=BaSO₄↓ C . 碳酸氢钙溶液与盐酸溶液反应 HCO₃^﹣+H⁺=H₂O+CO₂↑ D . 向稀盐酸溶液中加铁粉 3Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

18、下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba²⁺+SO₄²^﹣═BaSO₄↓表示的是（）

A . Ba（NO₃）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HNO₃ B . BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl C . BaCO₃+H₂SO₄═BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑ D . BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl

19、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）

A . Ca²⁺、Na⁺、NO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ B . Na⁺、Cl^﹣、NH $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ C . K⁺、Cl^﹣、HCO $\text{[math]}$ 、H⁺ D . Ca²⁺、Na⁺、Fe³⁺、NO $\text{[math]}$

20、表中评价合理的是（）

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A	铁与稀盐酸反应： 2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑	正确
B	大理石溶于醋酸的反应： CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O	错误，醋酸应写为分子形式CH₃COOH，CaCO₃应写成离子形式
C	向Ba（OH）₂溶液中滴加少量NaHCO₃溶液：Ba²⁺+OH^﹣+HCO₃^﹣=BaCO₃↓+H₂O	错误，方程式中Ba²⁺和OH^﹣化学计量数之比为1：2
D	NH₄HCO₃溶液与过量KOH浓溶液共热： NH₄⁺+OH^﹣ $\text{[math]}$ NH₃↑+H₂O	错误，HCO₃^﹣也可以与OH^﹣反应

A . A B . B C . C D . D

二、填空题（共6小题）

1、现有九种物质：①金属铜 ②固态NaCl ③O₂ ④H₂SO₄⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融的KNO₃⑨葡萄糖．

其中属于电解质的是，

属于非电解质的是，

能够导电的是（用序号填写）．

2、按要求写出下列对应的方程式：

（①电离方程式、②化学方程式、③离子方程式）

①Al₂（SO₄）₃：

②CO₂+2OH^﹣=CO₃²^﹣+H₂O：

③Na₂CO₃与HCl溶液反应：．

3、据考证，商代炼铜，主要矿物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1000℃左右，可能涉及的反应有：①Cu₂（OH）₂CO₃ $\text{[math]}$ 2CuO+CO₂↑+H₂O

②2CuO+C $\text{[math]}$ 2Cu+CO₂↑

③CuO+CO $\text{[math]}$ Cu+CO₂

④CO₂+C $\text{[math]}$ 2CO

(1)从四种基本反应类型看，①②④分别属于、、．

(2)在上述反应中，属于氧化还原反应的是（填序号）．

4、汽车尾气产生的NO₂、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物．其反应式可表示为：

2NO₂+4CO═N₂+4CO₂ ．

①用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目：

②该反应中氧化剂是，还原剂是．

5、有一包白色固体，可能含有NaCl，Na₂SO₄ ， BaCl₂和Na₂CO₃中的一种或几种，为探究其成分，某同学做了如下实验：

（i）将此白色固体取样，溶解于水，有白色沉淀生成；

（ii）过滤出沉淀，并将沉淀移入试管中，加入稀盐酸，沉淀完全溶解并有气体生成；

（iii）向上述滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．

通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质是，一定不含的物质是，不能确定的是，写出有关的反应方程式：① ② ，③ ．

6、某化学实验室需要0.2mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）．

(2)容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的（填写序号）．

①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤酸式或碱式 ⑥刻度线

(3)配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）．

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温

C．将容量瓶盖紧，摇匀

D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处

(4)根据计算，配制0.2mol/L NaOH溶液500mL需 NaOH固体的质量为： g．

(5)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：．

(6)将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现实际浓度小于0.5mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小（填写字母）． (6)

A . 用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B . 容量瓶未干燥即用来配制溶液 C . 浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 D . 往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E . 在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 F . 烧杯未进行洗涤 G . 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

三、计算题（共1小题）

1、用KMnO₄氧化盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，若产生的Cl₂在标准状况下体积为56L，

计算

(1)参加反应的HCl的物质的量？

(2)反应中被氧化的HCl的物质的量？

(3)并用双线桥标出电子转移的方向和数目．