2017年高考化学备考复习专题二：化学常用计量_试卷库

2017年高考化学备考复习专题二：化学常用计量

年级：高考学科：化学类型：来源：91题库

一、单选题（共16小题）

1、关于0.1 mol/L H₂SO₄溶液的叙述错误的是（　　）

A . 1 L该溶液中含有H₂SO₄的质量为9.8 g B . 0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/L C . 从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H₂SO₄的物质的量浓度为0.01 mol/L D . 取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H₂SO₄的物质的量浓度为0.01 mol/L

2、下列配制的溶液浓度偏高的是（　　）

A . 配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B . 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C . 称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘 D . NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线

3、mg某双原子分子的气体在标准状况下的体积为V₁L，其摩尔质量为Mg/mol，将其溶于水（该气体与水不反应）得到体积为V₂L的溶液，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则下列错误的是（　　）

A . 该气体分子的摩尔质量为 $\text{[math]}$ g/mol B . 该气体分子中含有的原子数目为 $\text{[math]}$ g/mol C . 该气体溶于水后得到溶液的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ mol/L D . 该气体溶于水后得到溶液的物质的量浓度 $\text{[math]}$ mol/L

4、下列说法正确的是（　　）

A . 单位体积溶液里所含的溶质的物质的量，叫做物质的量浓度 B . 气体摩尔体积就是22.4L mol^﹣1 C . 摩尔质量就是微粒的相对分子质量或者相对原子质量 D . 物质的量就是物质的质量

5、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A . 分子数为N_A的CO和C₂H₄混合气体的体积约为22.4 L B . 标准状况下，4.48 L重水（D₂O）中含有的中子数为2N_A C . 用MnO₂与浓盐酸制取Cl₂时，每生成0.5mol Cl₂则转移电子数为N_A D . 0.1 L 3.0 mol•L^﹣1的NH₄NO₃溶液中含有NH $\text{[math]}$ 的数目为0.3N_A

6、下列有关阿伏加德罗定律的说法不正确的是（）

A . 同温同压下，相同质量的NO和C₂H₄（气体）体积相同 B . 同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比 C . 同温同压下，相同体积的H₂和CO₂的原子数之比为2：3 D . 同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同

7、实验中的下列操作正确的是（）

A . 用试管取出试剂瓶中的Na₂CO₃溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B . Ba（NO₃）₂溶于水，可将含有Ba（NO₃）₂的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C . 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

8、下列说法不正确的是（）

A . 将标准状况下11.2L HCl溶于水，配成250mL盐酸，溶液的物质的量浓度为2mol/L B . 硫酸和磷酸的摩尔质量相等 C . 同温同压下，相同质量的二氧化碳和二氧化硫的体积比是16：11 D . 2.24L CO和CO₂混合气体中含有的碳原子数目为0.1N_A

9、下列溶液中Cl^﹣浓度最大的是（）

A . 1L 0.1mol•L^﹣¹的KCl溶液 B . 0.2L 0.1mol•L^﹣¹的盐酸溶液 C . 0.1L 0.1mol•L^﹣¹的AlCl₃溶液 D . 0.3L 0.1mol•L^﹣¹的MgCl₂溶液

10、用N_A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）

A . 在常温常压下，11.2LN₂含有的分子数为0.5N_A B . 在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2N_A C . 71gCl₂所含原子数为2N_A D . 23g钠在化学反应中失去电子数目为10N_A

11、欲配制100mL 1.0mol/L Na₂CO₃溶液，正确的方法是（）

①将10.6g Na₂CO₃溶于100mL水中

②将28.6g Na₂CO₃•10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100mL

③将20mL 5.0mol/L Na₂CO₃溶液用水稀释至100mL．

A . ①② B . ②③ C . 只有② D . 只有③

12、设阿伏加德罗常数为6.02×10²³mol^﹣¹ ．关于1mol H₂O的叙述正确的是（）

A . 含有1mol H₂ B . 含有6.02×10²³个水分子 C . 质量为18 g/mol D . 在标准状况下的体积为22.4 L

13、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）

A . 容量瓶中原有少量蒸馏水 B . 定容时观察液面俯视 C . 滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 D . 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

14、某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台（带铁夹）、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴．从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：①制取氢气、②粗盐提纯、③用氢气还原氧化铜、④用氯化钠晶体配制100mL0.1mol•L^﹣¹的氯化钠溶液（）

A . ①② B . ②③ C . ①③ D . ②④

15、在三个密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）

A . p（Ne）＞p（H₂）＞p（O₂） B . p（O₂）＞p（Ne）＞p（H₂） C . p（H₂）＞p（O₂）＞p（Ne） D . p（H₂）＞p（Ne）＞p（O₂）

16、在标准状况下，将a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm³ ，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（）

①w= $\text{[math]}$ ×100%

②c= $\text{[math]}$

③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w．

A . ①③ B . ②③ C . ①② D . 只有②

二、填空题（共3小题）

1、

病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C₆H₁₂O₆）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示．利用标签所提供的信息，回答下列问题：

（1）葡萄糖分子的摩尔质量　　．

（2）常温常压下，36.0g的葡萄糖，共含电子的个数为　　（用N_A表示阿伏加德罗常数），其中含氧原子的质量为　　．

（3）该注射液中葡萄糖的质量分数为　　．

（4）该注射液中溶质的物质的量浓度为　　．（保留1位有效数字）

2、从一个关系量的单位，我们可以得出该量的计算公式，如：从摩尔质量的单位：g•mol^﹣¹ ，可得出分子应当是质量、分母应当是物质的量，因此摩尔质量的计算公式为 M=m/n，以此类推，物质的量浓度单位是　　，其计算公式c=　　；由微粒个数与物质的量的关系推出阿伏加德罗常数的公式N_A=　　；气体摩尔体积的单位是　　，其计算公式是V_m=　　．

3、把18.0mol•L^﹣¹的浓硫酸稀释成2.00mol•L^﹣¹的稀硫酸100mL，实验操作如下，请排出正确的操作顺序，并填写有关的空格：

A 将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；

B 盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；

C 改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至

D 将沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量的烧杯中；

E 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

F 将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入；

G 用量筒量取 mL的18.0mol•L^﹣¹的浓硫酸；

H 继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处；

则正确操作顺序为（用字母表示）

三、综合题（共6小题）

1、完成下列小题

(1)2.5 mol Ba（OH）₂中含有个Ba²^＋，含有个OH^－， 2.5 mol Ba（OH）₂的质量是 g。

(2)0.3 mol NH₃分子中所含原子数与个H₂O分子中所含原子数相等。

(3)含有0.4 mol Al³^＋的Al₂（SO₄）₃溶液中所含SO₄^2-的物质的量是。

2、化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：

(1)现有mg某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为M g•mol^﹣¹ ．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：

①该气体所含原子总数为　　个；（用含有N_A的式子表示）

②该气体溶于水（不考虑与水反应）后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为

(2)在一定的温度和压强下，1体积气体X₂跟3体积气体Y₂化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是

(3)某盐混合溶液中含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣ ，测得Na⁺、Mg²⁺和Cl^﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•

L^﹣1、0.25mol•L^﹣1、0.4mol•L^﹣1 ，则c（SO₄^2﹣）=　

3、根据所学知识完成下面题目：

(1)甲烷（CH₄）的摩尔质量为；

(2)8gCH₄中约含有个分子，在标准状况下所占的体积约为 L；

(3)所含原子数相等的甲烷和氨气（NH₃）的质量比为．

4、根据所学知识，完成题目：

(1)质量之比为7：6的两种气体CO和NO，分子数之比为；氧原子数之比为；相同条件下的体积之比为．

(2)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol^﹣¹ ．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：

①该气体的物质的量为 mol．

②该气体所含原子总数为个．

③该气体在标准状况下的体积为 L．

④该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为．

⑤该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol•L^﹣¹ ．

5、某同学用NaOH固体配制100mL 2mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题．

(1)配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和．

(2)用托盘天平称取NaOH固体，其质量是 g．

(3)实验时下图所示操作的先后顺序为（填编号）．

(4)取用任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填选项）．

a．溶液中NaOH的物质的量 b．溶液的浓度 c．溶液中OH^﹣的数目 d．溶液的密度

(5)下列操作中，会造成所配溶液浓度偏低的是（填字母）．

a．定容时，俯视刻度线

b．没有洗涤烧杯和玻璃棒

c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水

d．摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水．

6、现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol^﹣¹ ．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：

(1)该气体所含原子总数为个．

(2)该气体在标准状况下的体积为 L．

(3)该气体的一个分子的质量为 g．

(4)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为．