2015-2016学年广东省茂名市高州中学高二下学期期末化学试卷
年级：高二 学科：化学 类型：期末考试 来源：91题库
一、选择题（共7小题）
1、下列说法正确的是（ ）
A . 明矾具有杀菌消毒作用，可用于净水
B . 烧碱不是碱、石炭酸不是酸、双氧水不是水
C . 电解质在水溶液中的反应都是离子反应
D . 我国首创的新型抗疟疾药青蒿素（C15H22O5）属于氧化物
2、关于如图装置中的变化叙述错误的是（ ）
A . 电子从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片
B . 锌片上发生氧化反应
C . 左侧碳棒上发生：2H2O+O2+4e→4OH﹣
D . 铜电极析出铜
3、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A . 25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的Ba2+数目为0.05NA
B . 标准状况下，2.24L CH2Cl2只含有的C﹣Cl键的数目为0.2NA
C . 1.8g重水（D2O）只含有NA个中子
D . 常温常压下，21g乙烯与环丁烷的混合物中含有原子数目为3NA
4、短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（ ）
A . 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
B . 化合物YX，ZX2、WX3中化学键的类型相同
C . 元素X的简单气态氢化物的沸点比W的高
D . 简单离子半径的大小顺序：rW＞rY＞rX
5、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）
A . 
用如图装置由氯化镁溶液制取无水氯化镁晶体
B . 
用如图所示装置测量Cu与浓硝酸反应生成气体的体积
C . 
用如图所示装置验证Na和水反应的热效应
D . 
用如图装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
用如图装置由氯化镁溶液制取无水氯化镁晶体
B . 用如图所示装置测量Cu与浓硝酸反应生成气体的体积
C . 用如图所示装置验证Na和水反应的热效应
D . 用如图装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
6、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）
A . 
用如图装置由氯化镁溶液制取无水氯化镁晶体
B . 
用如图所示装置测量Cu与浓硝酸反应生成气体的体积
C . 
用如图所示装置验证Na和水反应的热效应
D . 
用如图装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
用如图装置由氯化镁溶液制取无水氯化镁晶体
B . 用如图所示装置测量Cu与浓硝酸反应生成气体的体积
C . 用如图所示装置验证Na和水反应的热效应
D . 用如图装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
7、室温下，在0.2mol•L﹣1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol•L﹣1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（ ）
A . a点溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程为：Al3++3OH﹣⇌Al（OH）3
B . c点铝元素主要以Al（OH）3的形式存在
C . a﹣b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变
D . d点Al（OH）3沉淀开始溶解
8、室温下，在0.2mol•L﹣1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol•L﹣1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（ ）
A . a点溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程为：Al3++3OH﹣⇌Al（OH）3
B . c点铝元素主要以Al（OH）3的形式存在
C . a﹣b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变
D . d点Al（OH）3沉淀开始溶解
9、已知， 
，某分子式为C11H16的含一个苯环的有机物，其被酸性高锰酸钾溶液氧化得到 
，则该有机物可能的结构有（ ）
，某分子式为C11H16的含一个苯环的有机物，其被酸性高锰酸钾溶液氧化得到 ，则该有机物可能的结构有（ ）
A . 2种
B . 3种
C . 4种
D . 5种
二、非选择题（共4小题）
1、某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2 ， 他们使用的药品和装置如图所示：
(1)在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在 中，再加水稀释，这样操作的目的是 ．
(2)根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应．
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式 ；
②请设计实验方案检验有Fe2+生成 ；
③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42﹣ ． 该做法 （填“合理”或“不合理”），理由是 ．
(3)装置中能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是 ．
2、甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：
一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0
(1)下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是 （填序号）． (1)
A . 每消耗1mol CO的同时生成2molH2
B . 混合气体总物质的量不变
C . 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
D . CH3OH，CO，H2的浓度都不再发生变化
(2)CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．B、C二点的平衡常数KB、KC的大小关系为 ．
(3)某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率= ，此温度下的平衡常数K= （保留二位有效数字）．
(4)温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H2）作反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质．该电池的正极反应式为 ．
(5)已知：CH3OH、H2的燃烧热（△H）分别为﹣726.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是 ．
3、孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3 ， 还含少量FeO、SiO2 ． 以孔雀石为原料可制备CuSO4•5H2O步骤如下：
(1)写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式： ，为了提高原料浸出速率，可采取的措施有 （写出两条）．
(2)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+ ． 实验步骤中试剂①最佳选 （填代号）
a．KMnO4 b．Cl2 c．H2O2 d．HNO3
(3)溶液B中加入CuO作用是 ．
(4)常温下Fe（OH）3的Ksp=1×10﹣39 ， 若要将溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10﹣3mol/L，必需将溶液pH调节至 ．
(5)由溶液C获得CuSO4•5H2O晶体，需要经 、 和过滤．
(6)可用KMnO4标准溶液测定溶液A中Fe2+的浓度，量取A溶液20.00mL，用0.010mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO410.00mL，A溶液中Fe2+的物质的量浓度 mol/L．
（反应原理：MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O）
4、药用有机物A为一种无色液体，从A出发可发生如下一系列反应．
请回答：
(1)E中的官能团名称是 ．
(2)A的结构简式为 ．
(3)写出反应③的化学方程式： ，该反应的反应类型是 ．
(4)写出反应④的化学方程式： ．
(5)符合下列条件的A的同分异构体有 （不考虑立体异构）种，写出其中一种的结构简式： ．
①苯环上有两个取代基； ②能发生水解反应； ③能发生银镜反应．
(6)H是E的一种同分异构体，已知H可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应，试写出H发生银镜反应的化学方程式： ．