2015-2016学年广西南宁市马山县高二下学期期末化学试卷
年级：高二 学科：化学 类型：期末考试 来源：91题库
一、选择题（共16小题）
1、已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是（ ）
A . X的能量一定高于M
B . Y的能量一定高于N
C . X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D . 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
2、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ）
A . c（Cl﹣）＞c（NH 
）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B . c（NH 
）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C . c（Cl﹣）=c（NH 
）＞c（H+）=c（OH﹣）
D . c（NH 
）=c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B . c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C . c（Cl﹣）=c（NH ）＞c（H+）=c（OH﹣）
D . c（NH ）=c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
3、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（ ）
A . 反应混合物的浓度
B . 反应体系的压强
C . 正、逆反应的速率
D . 反应物的转化率
4、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）
A . 水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B . 水的离了积不变、pH不变、呈中性
C . 水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D . 水的离子积变大、pH变小、呈中性
5、用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）
①再加入30mL 3mol/L盐酸 ②改用30mL 6mol/L盐酸 ③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度．
A . ①②④
B . ②③④
C . ①③④
D . ①②③
6、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）
A . NH4+、Ba2+、NO3﹣、CO32﹣
B . Fe2+、OH﹣、SO42﹣、MnO4﹣
C . K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣
D . Na+、Fe3+、Cl﹣、AlO2﹣
7、在一定温度下，可逆反应2A （g）+B （g）⇌C （g）+D （g）达到平衡的标志是（ ）
A . C的生成速率和B的消耗速率相等
B . 反应混合物中A，B，C，D的浓度不再发生变化
C . 2v正（A）=v正（B）
D . v正（A）=2v正（B）
8、在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（ ）
A . 锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子
B . 铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
C . 铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子
D . 锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
9、下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是（ ）
A . 室温下，用pH试纸测得0.1mol•L﹣1 NaA溶液的pH＞7
B . 碳酸钠溶液中滴入0.1mol•L﹣1的HA溶液，产生大量无色气体
C . 室温下测得某HA溶液的pH=a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pH=b，且b﹣a＜2
D . 室温下，测得0.1mol•L﹣1HA溶液的pH＞1，证明HA是弱酸
10、下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（ ）
A . NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
B . HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+
C . S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣
D . NH3+H2O⇌NH4++OH﹣
11、常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10﹣13 mol•L﹣1 ， 该溶液可能是：①盐酸、②氯化铵溶液、③硝酸钠溶液、④氢氧化钠溶液中的（ ）
A . ①④
B . ①②
C . ②③
D . ③④
12、氨水有下列平衡NH3 ． H2O⇌NH4++OH﹣ ， 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且c（NH4+）增大的是（ ）
A . 加NaOH
B . 加盐酸
C . 加NH4Cl
D . 加同浓度氨水
13、将下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可得到该物质的固体的是（ ）
A . MgCl2
B . NH4Cl
C . Na2CO3
D . KMnO4
14、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ）
A . AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等
B . AgCl难溶于水，其溶液中没有Ag+和Clˉ
C . 升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变
D . 向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
15、在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
16、如图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是（ ）
A . Cu电极为正电极
B . 原电池工作时，电子从Zn电极流出
C . 原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D . 盐桥（琼脂﹣饱和KCl溶液）中的K+移向ZnSO4溶液
二、非选择题（共4小题）
1、下列物质中：
A．KI固体 B．乙醇 C．Cl2 D．CaCO3固体 E．H2SO4 F．Mg（OH）2 G．石墨 H．CH3COOH
(1)属于非电解质的是 （填字母代号，下同），属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 ．它们的电离方程式是
(2)能直接导电的是 ，水溶液能导电的是 ．
2、向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1～2滴2mol/L NaOH溶液，观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式是 ．再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀，该反应的离子方程式是 ．由以上现象可以推知，相同条件下Mg（OH）2和Fe（OH）3中溶解度较大的是 ．
3、下列每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，其中B是一种黄氯色气体，C是一种可燃性气体，D气体是空气的主要成分之一，I的水溶液显碱性．请填写下列空白：
(1)物质H的化学式是 ．
(2)写出电解饱和食盐水的反应方程式：
(3)分别写出电解过程中产生B、C气体的电极反应式： 、
(4)反应①的化学方程式是 ．
(5)反应②的化学方程式（应注明反应条件）是 ．
4、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
(1)将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 、 ．
(2)取10.00mL待测液，用 式滴定管量取．
(3)用0.2010mol•L﹣1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定到终点．
(4)若用酚酞做指示试，滴定终点时溶液颜色变化是
(5)以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差 （填“偏大”、“偏小”“无影响”或“无法判断”）
①读数：滴定前平视，滴定后俯视
②未用标准液润洗滴定管
③不小心将标准液滴在锥形瓶外面
④滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 ．