2015-2016学年吉林省延边州汪清六中高二下学期期末化学试卷
年级：高二 学科：化学 类型：期末考试 来源：91题库
一、选择题（共30小题）
1、下列有关认识正确的是（ ）
A . 各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7
B . 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C . 各能层含有的能级数为n﹣1
D . 各能层含有的电子数为2n2
2、下列元素的电负性最大的是（ ）
A . Na
B . S
C . O
D . C
3、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol．根据下表所列数据判断错误的是（ ）
元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 496 | 4562 | 6912 | 9543 |
Y | 578 | 1817 | 2745 | 11600 |
A . 元素X的常见化合价是+1价
B . 元素Y是ⅢA族的元素
C . 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D . 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
4、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（ ）
①H2O ②NH3 ③F﹣ ④CN﹣ ⑤CO
A . ①②
B . ①②③
C . ①②④
D . ①②③④⑤
5、下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（ ）
A . 两种元素组成的分子中一定只有极性键
B . 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
C . 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D . 含有阴离子的化合物一定含有阳离子
6、下列能层中，有f能级的是（ ）
A . K
B . L
C . M
D . N
7、下列物质，中心原子的“杂化方式”及“分子空间构型”与CH2O（甲醛）相同的是（ ）
A . H2S
B . NH3
C . CH2Br2
D . BF3
8、某主族元素原子，其M能层上有一个半充满的能级，该原子的质子数（ ）
A . 只能是11
B . 只能是24
C . 可能是29
D . 可能是11或15
9、下列分子的中键角最大的是（ ）
A . CO2
B . NH3
C . H2O
D . CH2=CH2
10、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（ ）
A . +1
B . +2
C . +3
D . ﹣1
11、下列分子中存在π键的是（ ）
A . H2
B . Cl2
C . N2
D . HCl
12、下列化学用语的表达正确的是（ ）
A . 原子核内有10个中子的氧原子： 
O
B . 氯原子的结构示意图： 
C . Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5
D . 基态铜原子的外围电子排布图： 
O
B . 氯原子的结构示意图：
C . Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5
D . 基态铜原子的外围电子排布图：
13、已知某元素M原子的最外层电子排布式为nS1 ， 下列说法正确的是（ ）
A . M一定是金属元素
B . M一定是S区元素
C . M的最高价是+1价
D . M可能呈现出﹣1价
14、已知1～18号元素的离子aW3+、bX2+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
A . 质子数c＞d
B . 氢化物的稳定性H2Y＞HZ
C . 离子半径X2+＜W3+
D . 第一电离能X＞W
15、下列事实不能用分子间作用力解释的是（ ）
A . HF，H2O的沸点比HCl，H2S的沸点高很多
B . 正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高
C . 邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的低
D . Na2O的熔点比MgO的熔点低
16、在以下的分子或离子中，VSEPR模型名称与该粒子的立体构型名称一致的是（ ）
A . NF3
B . C 
C . SO3
D . H3O+
C . SO3
D . H3O+
17、关于原子轨道的说法正确的是（ ）
A . 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B . CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C . 乙炔分子中，两个碳原子均采用sp2杂化轨道成键
D . sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道
18、NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3•BF3 ． 下列说法正确的是（ ）
A . NH3、BF3两分子都是极性分子
B . NH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp3杂化
C . 形成配合物时NH3中N原子提供的是孤对电子，BF3中B原子提供空轨道
D . 形成配合物时BF3中B原子提供的是孤对电子，NH3中N原子提供空轨道
19、下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（ ）
A . 该元素的电负性是同主族最大的
B . 其轨道表示式为 
C . 可以与H2化合生成液态化合物
D . 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C . 可以与H2化合生成液态化合物
D . 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
20、下列有关说法错误的是（ ）
A . X﹣衍射实验可以区分晶体和非晶体
B . SiO2属于原子晶体
C . 金属钋是简单立方堆积
D . 晶格能的大小只与离子半径有关
21、下列物质性质变化规律正确的是（ ）
A . O，F，H的原子半径依次减小
B . HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
C . 干冰、钠、冰的熔点依次降低
D . 金属Na、Mg、Al的硬度依次降低
22、用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（ ）
A . SO2直线形
B . CO2平面三角形
C . BCl3三角锥形
D . CH4正四面体形
23、下列表达方式错误的是（ ）
A . CO2的分子模型示意图： 
B . 甲烷的电子式 
C . 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p6
D . 碳﹣12原子构成 
C
B . 甲烷的电子式
C . 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p6
D . 碳﹣12原子构成 C
24、下列物质不是配合物的是（ ）
A . K2[Co（NCS）4]
B . Fe（SCN）3
C . CuSO4•5H2O
D . NH4Cl
25、下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（ ）
A . H2
B . HCl
C . Cl2
D . F2
26、下列物质属于不等电子体的是（ ）
A . CH4和NH4+
B . B3H6N3和C6H6
C . CO2、N2O
D . H2O和CH4
27、下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）
A . Li，Be，B原子最外层电子数依次增多
B . N，O，F电负性依次增大
C . P，S，Cl元素最高正价依次升高
D . Na，K，Rb第一电离能逐渐增大
28、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5 ． 则下列有关比较中正确的是（ ）
A . 第一电离能：③＞②＞①
B . 原子半径：③＞②＞①
C . 电负性：③＞②＞①
D . 最高正化合价：③＞②＞①
29、向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液．下列对此现象的相关说法不正确的是（ ）
A . 沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为[Cu（NH3）4]2+
B . 向反应后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出
C . 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对
D . 反应前后，Cu2+浓度不变
30、X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是（ ）
A . X：3s23p1 Y：3s23p5
B . X：2s22p3 Y：2s22p4
C . X：3s23p2 Y：3s23p4
D . X：3s2 Y：2s22p3
二、填空题（共4小题）
1、根据已掌握的知识填空：
(1)p电子的原子轨道呈 形；
(2)共价键的类型有两种分别是σ键和π键，σ键的对称方式为
(3)某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符号是 ，最高价氧化物对应的水化物的化学式
(4)用“＞”或“＜”填空：①能量：4P 5S ②离子半径：F﹣ Na+ ．
2、C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．
(1)写出Si的基态原子核外电子排布式 ．从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 ．
(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 ．
(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为 （填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是 ．
3、有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1 ． B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
(1)A是 ，B是 ，E是 ．
(2)写出C元素基态原子的电子排布式 ．
(3)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型 ．
(4)元素B与D的电负性的大小关系是 ，C与E的第一电离能的大小关系是 ．（填“＞”、“＜”或“=”）
4、不同元素的原子电负性不同，若用x值来表示，x值越大，其原子的电负性就越大，吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方，下面是某些短周期元素的电负性的值：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
第二周期 | Li | Be | B | C | N | O | F |
电负性值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.44 | 3.98 | |
第三周期 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl |
电负性值 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
(1)通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值的范围： ＜x（Mg）＜ ， ＜x（N）＜ ．
(2)推测x值与原子半径的关系是 ．根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的 变化规律．
(3)某有机物结构简式如图，其中C﹣N中，你认为共用电子对偏向 原子（填原子名称）．
(4)经验规律告诉我们，当成键的两原子的x差值，即△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中化学键的类型为
(5)预测元素周期表中x值最小的元素是 （填元素符号，放射性元素除外）．