2017年高考化学备考复习专题五：金属及其化合物_试卷库

2017年高考化学备考复习专题五：金属及其化合物

年级：高考学科：化学类型：来源：91题库

一、单选题（共22小题）

1、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）

A . 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性 B . 将NaOH溶液缓慢滴入MgSO₄溶液中，观察Mg(OH)₂沉淀的生成 C . 将Mg(OH)₂浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D . 将Mg(OH)₂沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl₂固体

2、下列关于金属元素特征的叙述正确的是（　　）

①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；

②金属元素在化合物中一般显正价；

③金属阳离子被还原不一定得到金属单质；

④金属元素不可能存在于阴离子中；

⑤常温下，金属单质中铁和铝均能溶于浓硫酸和浓硝酸；

⑥金属元素由化合态变为游离态一定被还原．

A . ①④⑥ B . ②③⑥ C . ①④⑤⑥ D . ②③⑤⑥

3、下列反应，其产物的颜色按红、淡黄、蓝色、浅绿色顺序排列的是（　　）

①金属钠在纯氧中燃烧 ②铁与足量的稀硫酸反应 ③FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中．

A . ②③①④ B . ③②①④ C . ③①②④ D . ③①④②

4、化学反应时，反应物的量不同，产物或现象可能会发生变化．下列正确的是（　　）

A . 硫在少量氧气中燃烧成SO₂ ，过量能生成SO₃ B . 铁丝在少量氯气中燃烧生成FeCl₂ ，过量则生成FeCl₃ C . 氯水滴入淀粉碘化钾稀溶液中，少量氯水有蓝色，过量蓝色消失 D . NaClO溶液中通少量CO₂生成Na₂CO₃和HClO，过量生成NaHCO₃和HClO

5、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆 B . NH₄HCO₃受热易分解，可用作氮肥 C . Fe₂（SO₄）₃易溶于水，可用作净水剂 D . Al₂O₃熔点高，可用作耐高温材料

6、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . SiO₂

SiCl₄

Si B . FeS₂

SO₂

H₂SO₄ C . N₂

NH₃

NH₄Cl（aq） D . MgCO₃

MgCl₂

7、下列实验设计正确的是（）

A . 将SO₂通入溴水中证明SO₂具有漂白性 B . 将铁屑放入稀HNO₃中证明Fe比H₂活泼 C . 将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO₃²^﹣ D . 将乙烯通入KMnO₄酸性溶液证明乙烯具有还原性

8、下列有关说法正确的是（）

A . 金属钠、镁着火时可用泡沫灭火器扑灭 B . 为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底 C . 1L pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有0.2NA个OH^﹣ 离子 D . 1.2克CH₄所含有的共价键数与0.1 mol NH₃所含的共价键数相同

9、如图中能表示将Ba（OH）₂溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量（W）与加入Ba（OH）₂溶液的体积（V）关系的是（）

A .

B .

C .

D .

10、取等物质的量的镁粉和铝粉混合，再将混合物平分为四份，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是（）

A . 3mol/L 的盐酸 B . 4mol/L 的硝酸 C . 8mol/L 的氢氧化钠溶液 D . 18mol/L 的硫酸

11、下列说法不正确的是（）

A . 用小苏打（NaHCO₃）发酵面团制作馒头 B . 干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色 C . 用Al（OH）₃治疗胃酸过多 D . 光导纤维的主要成分是SiO₂

12、将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（）

A .

分散系的分类 B .

稀释浓氢氧化钠溶液的过程 C .

向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸 D .

向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸

13、在下列各溶液中逐渐通入CO₂气体直至过量，会出现先沉淀后消失现象的是（）

①饱和Na₂CO₃溶液 ②澄清石灰水 ③Ca（ClO）₂溶液 ④CaCl₂溶液 ⑤Na₂SiO₃溶液 ⑥NaAlO₂溶液．

A . 只有②③ B . 只有③⑥ C . 除①⑤⑥ D . 全部

14、等物质的量的Fe，Mg，Al分别与足量的物质的量浓度相同的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积比为（）

A . 2：3：1 B . 2：2：3 C . 3：2：1 D . 1：3：2

15、能实现下列物质间直接转化的元素是（）

单质 $\text{[math]}$ 氧化物 $\text{[math]}$ 酸或碱 $\text{[math]}$ 盐．

A . Si B . Na C . Al D . Fe

16、下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃的说法不正确的是（）

A . 等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量盐酸反应，NaHCO₃产生的CO₂多 B . 等物质的量的盐酸分别与足量的Na₂CO₃和NaHCO₃反应，Na₂CO₃产生的CO₂多 C . 相同温度在水中的溶解度：Na₂CO₃大于NaHCO₃ D . 等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量的盐酸反应，消耗盐酸的量一样多

17、所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：

	Na	Cu	Al	Fe
熔点（℃）	97.5	1083	660	1535
沸点（℃）	883	2595	2200	3000

你判断其中不能形成合金的是（）

A . Cu和Al B . Fe和Cu C . Fe和Na D . Al和Na

18、镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是（）

选项	反应	铝	镁
A	与非金属	能被Cl₂、O₂氧化	能与N₂、O₂反应
B	与水	能与沸水反应	反应很困难
C	与碱	能溶于强碱溶液	不反应
D	与某些氧化物	能与Fe₂O₃、MnO₂、Cr₂O₃等金属氧化物发生铝热反应	能在CO₂中燃烧

A . A B . B C . C D . D

19、有M，N，P，Q四块金属片，进行如下实验，

①M，N用导线相连后，同时插入稀H₂SO₄中，M极为负极

②P，Q用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，电子由P→导线→Q

③M，P相连后，同时浸入稀H₂SO₄ ， P极产生大量气泡

④N，Q相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，Q极发生氧化反应，

则四种金属的活动性顺序为（）

A . M＞N＞P＞Q B . P＞M＞N＞Q C . N＞Q＞P＞M D . M＞P＞Q＞N

20、根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是（）

A . 将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出．不能说明钠的金属性比铜弱 B . 用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝．说明氯元素的非金属性比碘元素强 C . 把H₂S气体和Cl₂在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出．说明Cl的非金属性比S强 D . 将0.1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H₂外，还分别生成了NaCl、MgCl₂、AlCl₃ ，金属失去的电子数分别为0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol．说明这三种金属的活泼性为：Al＞Mg＞Na

21、铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要有于制作窗框、卷帘门、防护栏等．下列与这些用途无关的性质是（）

A . 导电性好 B . 不易生锈 C . 光泽度好 D . 强度高

22、将Fe、Cu、Fe²⁺、Fe³⁺和Cu²⁺盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是（）

A . Cu、Fe³⁺ B . Fe²⁺、Fe³⁺ C . Cu、Cu²⁺ D . Cu、Fe²⁺

二、填空题（共2小题）

1、有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是．

2、金属的共同物理性质

（1）状态：；特殊的是．

（2）颜色：；特殊的是．

（3）（有或无）延展性，的延展性最好．

（4）金属一般是的导体，其中的导电性最好．

注：地壳中含量最高的金属元素──

人体中含量最高的金属元素── ．

三、综合题（共5小题）

1、在生产和生活中，金属材料几乎无处不在．

(1)金属的用途和性质紧密相关．已知金属的物理性质有①导热性、②导电性、③还原性、④延展性．请在下面金属用途后填上金属性质对应的序号．

金属的用途	对应的金属物理性质
用铝定制成包装用的铝箔
用铁、铝等做炊具
用铜与氯化铁溶液反应制作印刷电路
电信业中大量使用的铜丝、金属电缆

(2)

铝是一种活泼金属，具有较强的还原性．

①金属铝在高温下与三氧化二铁反应，2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe，称为铝热反应．试用双线桥法表示电子转移情况：2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe，该反应中是氧化剂（填写化学式），是还原剂（填写化学式）。反应中生成1mol Fe时，转移 mol电子。

②常温时，能用铝制容器盛装的试剂有　（填序号）

A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸

③能否用铝制容器盛装NaOH溶液？（填“能”或“不能”），用化学方程式解释：。

(3)钠是种重要的金属．请回答：将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为　；可观察到的实验现象是（填字母）。

a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动。

2、根据所学知识完成下面题目：

(1)由于钠很容易与空气中的二氧化碳和等物质反应，所以钠在自然界里只能以态存在．

(2)维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要的功能．例如帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe³⁺变为易吸收的Fe²⁺ ．这说明维生素C具有（填氧化性或还原性）．

(3)写出下列空格内物质的名称、俗名或化学式：

名称	氧化铁	碳酸钠	碳酸氢钠
俗名	铁红		小苏打
化学式		Na₂CO₃	NaHCO₃

(4)写出下列电离方程式或化学方程式：①Na₂CO₃在水溶液中的电离方程式 ②曾青（CuSO₄）得铁化为铜的化学方程式．

3、现有NaCl、Na₂O₂、Fe₂O₃、NaHCO₃和Al₂O₃等多种重要化合物．请用化学式填空：

(1)常作为潜水艇和呼吸面具中氧气的淡黄色固体是；

(2)常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是；

(3)属于两性氧化物的是；

(4)属于红棕色固体是．

4、下列图象中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图象对应的字母填空．

(1)AlCl₃溶液中加入氨水至过量．

(2)AlCl₃溶液中加入NaOH溶液至过量．

(3)AlCl₃、MgCl₂混合溶液中加入NaOH溶液至过量．

(4)澄清石灰水中通入过量CO₂ ．

(5)含有少量盐酸的AlCl₃溶液中加入过量NaOH溶液．

(6)含有少量HCl的AlCl₃溶液中加入过量氨水．

5、某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置（夹持装置省略）．首先在U形管内加入少量煤油和儿粒钠块，再从U形管高端加入水（含有酚酞），赶出空气，一会儿点燃酒精灯加热铜丝．

根据反应中观察到的现象，回答下列问题：

(1)反应过程中金属钠除了逐渐变小外，还有什么现象？．请写出该反应的化学方程式为．

(2)铜丝的变化现象，反应的化学方程式是．