2017年高考化学备考复习专题七：物质结构与元素周期律_试卷库

2017年高考化学备考复习专题七：物质结构与元素周期律

年级：高考学科：化学类型：来源：91题库

一、单选题（共20小题）

1、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）

A . 酸性：H₂SO₄>H₃PO₄ B . 非金属性：Cl>Br C . 碱性：NaOH>Mg(OH)₂ D . 热稳定性：Na₂CO₃>NaHCO₃

2、下列说法正确的是（　　）

A . 共价化合物中可能含有离子键 B . Ca²⁺、K⁺、Cl^﹣、S²^﹣ 四种离子的半径依次减小 C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种原子的核外电子数分别为124、125、126 D . ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的位置从上至下，故H₂O、H₂S、H₂Se稳定性依次减弱

3、下列说法中正确的是（　　）

A . 元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化 B . 元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化 C . 从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从+1价→+7价的变化 D . 电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化

4、下列结论错误的是（　　）

①微粒半径：r（K⁺）＞r（Al³⁺）＞r（S²^﹣）＞r（Cl^﹣）

②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄

③还原性：S²^﹣＞Cl^﹣＞Br^﹣＞I^﹣

④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO

⑥非金属性：O＞N＞P＞Si

⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．

A . ① B . ①③ C . ②③④⑤⑥⑦ D . ①③⑤

5、根据元素周期律，由列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实（　　）

	事实	推测
A	₁₂Mg与水反应缓慢，₂₀Ca与水反应较快	₅₆Ba（IIA族）与水反应更快
B	Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料	Ⅳ族的元素都是半导体材料，
C	HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解	HBr的分解温度介于二者之间
D	Si与H₂高温时反应，S与H₂加热能反应	P与H₂在高温时能反应

A . A B . B C . C D . D

6、已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数　②核电荷数　③核外电子数　④在周期表中的位置，其中正确的是（　　）

A . ①③ B . ②③ C . ①②③ D . ②③④

7、下列关于 $\text{[math]}$ Co原子的叙述不正确的是（）

A . 中子数为33 B . 电子数为33 C . 质量数为60 D . 质子数为27

8、下列排序正确的是（）

A . 沸点：CH₄＞NH₃ B . 原子半径：Na＞Mg C . 热稳定性：H₂S＞HF D . 还原性：I¯＜Br¯

9、下列说法中错误的是（）

A . 质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同 B . 质子数相同的原子，其核外电子排布也相同 C . 金属性越强，其原子在反应中越易失去电子 D . 非金属性越强，其阴离子越难失去电子

10、同一主族的X，Y，Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H₃XO₄＜H₃YO₄＜H₃ZO₄ ，下列推断正确的是（）

A . 原子序数：X＜Y＜Z B . 气态氢化物稳定性：XH₃＜YH₃＜ZH₃ C . 元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z D . 电子层数：Y＞X＞Z

11、下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是（）

A . 37Cl与39K具有相同的中子数 B . $\text{[math]}$ He和 $\text{[math]}$ He是两种不同的核素 C . H₃O⁺与OH^﹣具有相同的质子数和电子数 D . O₂²^﹣与S²^﹣具有相同的质子数和电子数

12、下列说法正确的是（）

A . 共价化合物中可能含有离子键 B . Ca²⁺、K⁺、Cl^﹣、S²^﹣四种粒子的离子半径依次减小 C . $\text{[math]}$ Po、 $\text{[math]}$ Po、 $\text{[math]}$ Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126 D . 第ⅥA族元素氧、硫、硒对应的氢化物H₂O、H₂S、H₂Se的稳定性依次减弱

13、下列推断性结论中正确的是（）

A . 第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF＞H₂O＞NH₃；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H₂S＞PH₃ B . ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH₄＞SiH₄＞CH₄；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH₃＞PH₃＞NH₃ C . 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子 D . I﹣I键的键能比F﹣F，Cl﹣Cl、Br﹣Br键的键能都小；则在卤素单质中碘的熔点最低

14、下列各组中，性质比较不正确的是（）

A . 酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄ B . 碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃ C . 稳定性：PH₃＞H₂S＞HCl D . 非金属性：F＞O＞S

15、¹³C﹣NMR（核磁共振）、¹⁵N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是（）

A . ¹³C与¹⁵N有相同的中子数 B . ¹³C与C₆₀互为同素异形体 C . ¹⁵N与¹⁴N互为同位素 D . ¹⁵N的核外电子数与中子数相同

16、下列说法正确的是（）

A . 第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱 B . 第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大 C . HF，HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强 D . LiOH，NaOH，KOH的碱性依次逐渐增强

17、已知A，B，C，D，E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B，C同周期，D，E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A，B，C，D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A，B形成的气态化合物的水溶液呈碱性．下列说法正确的是（）

A . A，B，C三种元素形成的化合物中肯定只含共价键 B . A，C形成的化合物中只有A﹣C键 C . 工业上生产单质D可用海水作原料获得 D . 化合物DC与化合物EC₂中化学键类型相同

18、短周期元素A，B，C，D的原子序数依次增大，A原子在元素周期表中原子半径最小，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，D与B属于同一主族，CA₂是一种储氢材料．下列叙述正确的是（）

A . 元素B的单质与化合物A₂D反应能生成D的单质 B . 工业上利用铝热反应可制得单质C C . 原子B，C，D半径的大小顺序：D＞C＞B D . 一定条件下，过量的B单质与D单质直接生成BD₃

19、下列关于粒子结构的描述不正确的是（）

A . H₂S和NH₃均是价电子总数为8的极性分子 B . HS^﹣和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 C . CH₂Cl₂和CCl₄均是四面体构型的非极性分子 D . 1 mol D₂¹⁶O中含中子、质子、电子各10 N_A（N_A代表阿伏加德罗常数的值）

20、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵ ．则下列有关比较中正确的是（）

A . 第一电离能：③＞②＞① B . 原子半径：③＞②＞① C . 电负性：③＞②＞① D . 最高正化合价：③＞②＞①

二、填空题（共5小题）

1、用“＞”或“＜”回答下列问题

①元素的非金属性越强，其对应最高氧化物水化物的酸性越；

②元素的金属性越强，其对应最高氧化物水化物的碱性越；

③元素的性越强，其对应气态氢化物的稳定性越；

④酸性：H₂SiO₃H₃PO₄；气态氢化物稳定性：H₂S HCl．

2、原子序数大于4的主族元素A和B的离子分别为A^m+和Bⁿ^﹣ ，已知它们的核外电子排布相同，据此推断：

①A和B所属周期数之差为（填具体数字）．

②A和B的核电荷数之差为（用含m或n的式子表示）

③B和A的族序数之差为．

3、五种短周期元素D，E，F，X，Y，Z的原子序数依次增大，D，E两元素最高正价与最低负价之和均为0，E元素的一种同位素常用于考古断代，D和X同主族，F和Y同主族，F的多种化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物，X和Z形成的二元化合物是厨房常用的调味品．回答下列问题：

①E元素在元素周期表中的位置是．

②由D和F，Y，Z所形成的最简单常见共价型化合物中，还原性最强的是（用化学式表示）．

③F，X，Z形成的简单离子半径从大到小顺序为（用离子符号表示）．

④X与Z能形成一种离子化合物，用电子式表示其形成过程：．

⑤2012年，罗马大学科学家制造出F₄分子，则F₄和F₂两种单质的关系是．

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

4、下列物质中，含有非极性共价键的是属于共价化合物的是属于离子化合物的是，属于含共价键的离子化合物是在固态或液态时存氢键的分子是，极性键形成的直线分子是（填对应序号）

①Cl₂ ②BaCl₂ ③H₂SO₄ ④NaOH ⑤NH₃ ⑥CO₂ ⑦Na₂O₂ ⑧H₂O ⑨H₂S ⑩NH₄Cl．

5、在1﹣﹣18号元素中，原子半径最小的是，能形成的最稳定的氢化物是，最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是，高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是，第三周期中原子半径最小的非金属与金属性最强的金属形成的化合物的电子式为．（以上均用元素符号表示）

三、综合题（共5小题）

1、M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素．M基态原子L层中p轨道电子数是s电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满．请回答下列问题：

(1)R基态原子的电子排布式是，X和Y中电负性较大的是（填元素符号）．

(2)X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是．

(3)X与M形成的XM₃分子的空间构型是．

(4)

M和R所形成的一种离子化合物R₂M晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是（填离子符号）．

(5)在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是．

2、写出元素在周期表中的位置，离子结构示意图以及粒子半径大小比较

(1)Al元素在周期表中的位置；S元素在周期表中的位置．

(2)S²^﹣电子式

(3)粒子半径比较：Mg²⁺ O²^﹣ ， Mg²⁺ Ca²⁺ ．

3、根据周期表对角线规则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似，又知AlCl₃熔、沸点较低，易升华，试回答下列问题：

(1)写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na₂BeO₂）：．

(2)Be（OH）₂和Mg（OH）₂可用试剂鉴别，其离子方程式为．

(3)BeCl₂是（填“离子化合物”或“共价化合物”），BeCl₂水溶液呈酸性，水解的离子方程式为．

4、X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：

X	Y
	Z	W

请回答下列问题：

(1)W位于周期表中第周期，第族；

(2)X可形成双原子分子，其分子的电子式是；Y和氢元素形成的10电子微粒中常见的+1价阳离子为（填化学式，下同）；Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的﹣1价阴离子为；

(3)工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z₂W₂ ，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z₂W₂与水反应的化学方程式

(4)在一定条件下，由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡进有三种气态物质共存，已知每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是．

5、短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO₂、CS₂、COS等：

(1)下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是（填序号）、

a．相同条件下水溶液的pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄

b．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃

c．CS₂中碳元素为+4价，硫元素为﹣2价

(2)羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO₂相似．羰基硫（COS）的电子式为．