2016年浙江省杭州市高考化学二模试卷_试卷库

2016年浙江省杭州市高考化学二模试卷

年级：高考学科：化学类型：来源：91题库

一、选择题（共7小题）

1、下列说法不正确的是（）

A . 在酸性介质中钢铁容易发生析氢腐蚀，随着pH升高发生吸氧腐蚀的几率增大 B . 电解水制氢比光催化还原水制氢更节能环保、更经济 C . 青蒿素在超临界CO₂中有很强的溶解性，萃取青蒿素时可用超临界CO₂作萃取剂 D . 钙基固硫和NO_x的催化转化都是解决空气污染问题的措施

2、下列说法正确的是（）

A . 油脂在NaOH热溶液中完全水解后，加入热饱和食盐水可观察到液面上有固体析出 B . 容量瓶、滴定管和分液漏斗均标有“O”刻度线，使用前均需要检漏 C . 实验室用二氧化锰与浓盐酸制氯气时，先加热二氧化锰再滴加浓盐酸 D . 为检验摩尔盐中的NH₄⁺ ，可向试样加入少量的稀NaOH，再用pH试纸检验

3、表为元素周期表的一部分，其中X，Y，Z，W为短周期元素，Y的周期数为其族序数．下列说法正确的是（）

		X
Y	Z	W
T

A . X，W，Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B . Y，Z，X元素在自然界中均不能以游离态存在，它们氧化物对应水化物的酸性依次递增 C . 根据元素周期律推测，金属性T比Y强 D . W，Z的最高价对应的氧化物熔化时破坏的作用力相同

4、下列说法正确的是（）

A . 沸点由低到高的顺序为：CH₃CH₂CH₃＜CH₃（CH₂）₂CH₃＜（CH₃）₃CH B . 工业上合成

的单体为甲醛和苯酚（

） C . 相同质量的乙烯和乙酸完全燃烧时，消耗氧气的量相同 D . 某烷烃可以命名为2，3，3﹣三甲基﹣4﹣乙基戊烷

5、下列说法正确的是（）

A . 沸点由低到高的顺序为：CH₃CH₂CH₃＜CH₃（CH₂）₂CH₃＜（CH₃）₃CH B . 工业上合成

的单体为甲醛和苯酚（

） C . 相同质量的乙烯和乙酸完全燃烧时，消耗氧气的量相同 D . 某烷烃可以命名为2，3，3﹣三甲基﹣4﹣乙基戊烷

6、在微生物作用下，电解有机废水（含CH₃COOH），实现废水处理的同时，可获得清洁能源H₂ ．其原理如图所示．下列有关说法正确的是（）

A . 电极A为负极 B . 电解中生成的CO₂与H₂物质的量之比为1：1 C . 阳极反应为：CH₃COOH一8e^﹣+8OH^﹣═2CO₂↑+6H₂O D . 电解前后，阴极室的pH几乎保持不变

7、室温下，0.1mol/L的H₂A溶液体系中，含A粒子的分布系数（平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数）与溶液 pH的关系如图所示．下列说法不正确的是（）

A . 室温下，HA^﹣的电离常数Ka₂=1.0×10^﹣7 B . 室温下，0.1mol/L的NaHA溶液显酸性 C . 室温下，0.2mol/L的H₂A与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，溶液pH=1.8 D . 0.1mol/L的Na₂A溶液中c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HA^﹣）+2c（H₂A）

8、（多选）氧化铜矿用稀硫酸溶解后所得酸浸液（含Cu²⁺、H⁺、SO₄²^﹣、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺）经下列流程可制得高纯度硫酸铜晶体如图1：

已知：该实验条件下，各金属离子沉淀的pH如图2所示．下列判断正确的是（）

A . 沉淀1的主要成分为Al（OH）₃和Fe（OH）₃ B . 溶液2中所含金属阳离子只有Mg²⁺ C . 将溶液3蒸干即得CuSO₄•5H₂O晶体 D . 若不加入NaClO溶液，对制得硫酸铜晶体的纯度将无影响

二、解答题（共5小题）

1、甲苯是一种重要的有机化工原料，现以它为初始原料，设计如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物．

已知有如下转换关系：

Ⅰ． $\text{[math]}$

Ⅱ． $\text{[math]}$ （苯胺，易被氧气氧化）

回答下列问题：

(1)B分子中官能团名称是．H分子为功能高分子，其链节组成为C₇H₅NO，反应④的类型是．

(2)反应⑤的化学方程式是．

(3)对于化合物1，下列说法不正确的是． (3)

A . 能发生加成反应 B . 能与金属 Na发生反应 C . 与 E互为同系物 D . 存在属于酯类的同分异构体

(4)F分子的结构简式．写出③的转化关系（用已知中的表达方式表示，不用写化学方程式）．

2、请回答：

(1)NaOH的电子式为．

(2)工业上常用焦炭还原二氧化硅制备粗硅，用化学方程式表示．

(3)FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，有FeCO₃白色沉淀生成和明显的无色气泡现象，写出相关离子方程式．

(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：

（） Cr₂O₂﹣7+（） H₂O₂+（） ═（） Cr³⁺+（）H₂O+（）．

3、肼（N₂H₄）是一种重要的液态火箭燃料，具有弱碱性和强还原性．工业上利用尿素[CO（NH₂）₂]、NaClO在NaOH溶液中发生反应生成水合肼（N₂H₄•H₂O）、Na₂CO₃等产物．请回答：

(1)上述生成水合肼的反应中尿素是（填“氧化剂”或“还原剂”），反应的化学方程式为．

(2)肼与盐酸反应可生成N₂H₆Cl₂ ， N₂H₆Cl₂的水溶液显性（填“酸”或“碱”或“中”），用离子方程式表示其原因．

(3)查资料得，在高温下肼可将锅炉内壁表面的铁锈转化为致密的氧化膜．取3.2g肼与96g该铁锈样品（可看作是Fe₂O₃）在高温下恰好完全反应生成氮气等产物，写出该反应的化学方程式．

若要设计实验方案检验上述反应生成固体产物中的金属离子，补充完整下列实验步骤：

①所得固体溶入浓盐酸中；

②

4、乙醇是一种优质的液体燃料，二甲醚与合成气制乙醇是目前合成乙醇的一种新途径，总反应为：CH₃OCH₃（g）+CO（g）+2H₂ （g）⇌CH₃OH（g）+C₂H₅OH（g）．向反应系统中同时通入二甲醚、一氧化碳和氢气，先生成中间产物乙酸甲酯后，继而生成乙醇．发生的主要化学反应有：

	反应过程	化学方程式	不同温度下的K
	反应过程	化学方程式	273.15K	1000K
Ⅰ	二甲醚羰基化反应	CH₃OCH₃（g）+CO（g）⇌CH₃COOCH₃（g）	10^16.25	10^1.58
Ⅱ	乙酸甲酯加氢反应	CH₃COOCH₃（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）+C₂H₅OH（g）	10^3.97	10^﹣0.35

回答下列问题：

(1)二甲醚碳基化反应的△H 0 （填“＞”“＜”“=”）．

(2)若反应在恒温恒容下进行，下列可说明反应已经达到平衡状态的是． (2)

A . 2v（CH₃COOCH₃）=v（H₂） B . 密闭容器中总压强不变 C . 密闭容器中混合气体的密度保持不变 D . 密闭容器中C₂H₅OH的体积分数保持不变

(3)总反应CH₃OCH₃（g）+CO（g）+2H₂ （g）⇌CH₃OH（g）+C₂H₅OH（g）的平衡常数表达式K= ，随温度的升高，总反应的K将（填“增大”、“不变”或“减小”）．

(4)在压强为1Mpa条件下，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率影响如图1所示，温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图2所示．观察图2可知乙酸甲酯含量在 300K～600K范围内发生变化是，简要解释产生这种变化的原因．

(5)将CH₃OCH₃（g）和CO（g）按物质的量之比1：1充入密闭容器中发生碳基化反应，在T K时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间（min）浓度（mol•L﹣1）	0	10	20	30	40	50
CH₃OCH₃（g）	2.00	1.80	1.70	1.00	0.50	0.50
CO（g）	2.00	1.80	1.70	1.00	0.50	0.50
CH₃COOCH₃（g）	0	0.20	0.30	1.00	1.50	1.50

①20min时，只改变了某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是（填字母）．

A．通入一定量的CO B．移出一定量的CH₃OCH₃C．加入合适的催化剂

②在图3中画出TK，CH₃COOCH₃（g）的体积分数随反应时间的变化曲线．

5、氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种易分解、易水解的白色固体，某研究小组用如图1所示的实验装置，模拟工业原理用氢氧化钠晶体、浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵．主要反应原理为：2NH₃（g）+CO₂（g）⇌H₂NCOONH₄（s）△H＜0

(1)仪器1盛装的试剂是．仪器3的名称是，其中NaOH固体的作用是．

(2)装置6（虚线方框内部分）的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该（填“加快”、“减慢”或“不改变）产生氨气的流速．

(3)另有一种传统制备氨基甲酸铵的反应器（CCl₄充当惰性反应介质）如下：

①写出氨基甲酸铵受热分解成尿素CO（NH₂）₂的方程式．

②当CCl₄液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，过滤分离得到粗产品，为了将所得粗产品干燥可采取的方法是（）

A．蒸馏 B．常压加热烘于 C．高压加热烘于 D．真空微热烘于

(4)实验中如图2发现用玻璃烧瓶做反应器，内壁容易形成致密坚硬、粘附能力强的产物结晶体．研究小组采用聚氯乙烯薄膜材料的反应器，优点是（） (4)

A . 可避免产物粘附时内壁影响散热 B . 可以揉搓方便收集产品 C . 性质稳定

(5)氨基甲酸铵变质后会转化为碳酸氢铵．取1.173g变质后的样品，加入足量澄清石灰水，使样品中碳元素全部转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥得到沉淀1.500g．该样品中氨基甲酸铵物质的质量分数为．