2017年广东省惠州市高考化学二模试卷_试卷库

2017年广东省惠州市高考化学二模试卷

年级：高考学科：化学类型：来源：91题库

一、选择题（共7小题）

1、在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性．现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl₂+ZnI₂；②ICl+H₂O=HCl+HIO，下列叙述正确的是（）

A . Cl₂与I₂生成ICl是非氧化还原反应 B . 反应①中，每生成1 mol ZnCl₂时转移2mol电子 C . 反应①中，ZnI₂既是氧化产物又是还原产物 D . 反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂

2、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法不正确的是（）

A . 工业上通过电解熔融状态MgCl₂制取金属镁 B . 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃ C . 在第②、④步骤中，溴元素均被氧化 D . 制取NaHCO₃的反应是利用其溶解度小于NaCl

3、设N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（C﹣12 H﹣1）（）

A . 标准状况下，22.4LCCl₄所含的分子数为N_A B . 1mol的羟基（﹣OH）与1 mol的氢氧根（OH ^﹣）离子所含电子数均为9 N_A C . 常温常压下，在30g 的乙烷气体分子中，碳氢键的总个数为6N_A D . 一定条件下，将2molSO₂与足量的O₂充分反应，生成SO₃的分子数为2N_A

4、下列说法正确的是（）

A .

的系统命名为2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷 B . 用酸性KMnO₄溶液可以确定CH₂=CH﹣CHO中含有C=C双键 C . 在酸性条件下，CH₃CO¹⁸OC₂H₅的水解产物是CH₃CO¹⁸OH和C₂H₅OH D . 在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应

5、某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是

（）

A . ①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO₂ B . ③中反应的化学方程式：3Cu+Cu（NO₃）₂+4H₂SO₄=4CuSO₄+2NO↑+4H₂O C . ③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强 D . 由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应

6、已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：下列有关说法不正确的是（）

溶质	NaCl	Na₂CO₃	NaClO	NaHCO₃
pH	7	11.6	9.7	8.3

A . 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力：HCl＞H₂CO₃＞HClO B . 等体积等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl^﹣和ClO^﹣离子个数：Cl^﹣＞ClO^﹣ C . 向Na₂CO₃溶液中逐滴滴入少量稀盐酸，反应为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O D . 若将CO₂通入0.1mol/L Na₂CO₃溶液至溶液中性，则溶液中：2c（CO₃²^﹣）+c（HCO₃^﹣）=0.2mol/L

7、已知X，Y，Z，W为短周期的主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（）

X	Y
Z	W

A . 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数） B . 若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸 C . 若四种元素中只有一种为金属，则Y的最高价氧化物对应水化物一定为强酸 D . 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱

二、解答题（共5小题）

1、运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO₂等污染物有重要意义．

(1)用CO可以合成甲醇．已知：

CH₃OH（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H ₁ kJ•mol^﹣1

CO（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO₂（g）△H₂ kJ•mol^﹣1

H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（l）△H₃ kJ•mol^﹣1

则CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H= kJ•mol^﹣1 ．

(2)一定压强下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO与2mol H₂ ，在催化剂作用下发生反应：CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）△H，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

①下列说法正确的是

A．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态

B．若容器内各气体浓度恒定，反应达到平衡状态

C．上述反应中，△H＞0

D．反应中，催化剂使平衡向正反应方向移动

②p₂ p₁ （填“大于”、“小于”或“等于”）；

③100℃时，该反应的化学平衡常数K= ；

(3)某科研小组用SO₂为原料制取硫酸．

①利用原电池原理，用SO₂、O₂和H₂O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池负极的电极反应式：．

②用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后电解该溶液可制得硫酸．电解原理示意如图2所示．请写出开始时阳极反应的电极反应式

2、钛合金烤瓷牙是目前国内使用最为普遍的一种烤瓷牙，TiCl4是生产金属钛的原料．

(1)工业上主要用TiO₂氯化的方法来制取TiCl₄

①有人拟用以下氯化反应来制取TiCl₄：TiO₂（s）+2Cl₂（g）⇌TiCl₄（l）+O₂（g），写出实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl₂的离子方程式．

②工业上通常往TiO₂和Cl₂反应体系中加入碳单质，在一定条件下制取TiCl₄ ，从化学平衡的角度解释此方法能顺利制取TiCl₄的原因．

(2)某化学实验小组以TiO₂和足量 CCl₄为原料制取TiCl₄ ，装置如图1所示：

如表是有关物质的性质：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他
CCl₄	﹣23	76.8	与TiCl₄互溶
TiCl₄	﹣25	136	遇潮湿空气产生白雾

①实验开始时先点燃A处的酒精灯，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，其主要目的是．

②本实验中仪器a采用题给的加热方式的突出优点是．

③B中CCl₄与TiO₂发生反应的化学方程式是．

④欲分离C装置中的TiCl₄ ，应采用的实验操作为（填操作名称）．

⑤若将反应过程中生成的气体X（足量）缓缓通入Ba（ OH）₂和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入气体X的体积（V）的关系如图2所示，若混合溶液中Ba（ OH）₂和2NaOH的物质的量之比为1：1，则b点溶液中溶质主要成分的化学式为，从b点到c点，沉淀减少过程中发生反应的离子方程式为．

3、毒重石的主要成分BaCO₃（含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl₂•2H₂O的流程如图：

	Ca²⁺	Mg²⁺	Fe³⁺
开始沉淀的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀的pH	13.9	11.1	3.2

已知：K_sp（BaC₂O₄）=1.6×10^﹣7 ， K_sp（CaC₂O₄）=2.3×10^﹣9

(1)实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，下列仪器中，不需要使用的是

a．容量瓶 b．量筒 c．烧杯 d．滴定管

为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有（至少两条）．

(2)加入氨水调节溶液pH=8的目的是．滤渣Ⅱ中含（填化学式）．加入H₂C₂O₄时应避免过量，原因是．

(3)操作Ⅳ的步骤是：、过滤．

(4)利用间接酸碱滴定法可测定Ba²⁺的含量，实验分两步进行．

已知：2CrO₄²^﹣+2H⁺=Cr₂O₇²^﹣+H₂O；Ba²⁺+CrO₄²^﹣=BaCrO₄↓

步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的Na₂CrO₄溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L^﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V₀mL．

步骤Ⅱ：移取y mL BaCl₂溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na₂CrO₄溶液，待Ba²⁺完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L^﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V₁mL．通过计算，氯化钡溶液浓度为 mol•L^﹣1（用含字母的式子表示）．

4、用乙烯、甲苯、E三种原料合成高分子药物M和有机中间体L的路线如图：

已知：

Ⅲ．有机物L是一种六元环酯，M的分子式是（C₁₅H₁₆O₆）_n

(1)C中含氧官能团的名称，D的结构简式

(2)E在KMO₄/OH^﹣中转化成F，F的结构简式，H→J的反应类型．

(3)H→L的化学反应方程式是．

(4)K→M属于加聚反应，K的结构简式是．

(5)写出一定量的C与足量NaOH溶液反应的化学方程式．

(6)写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式．

①属于芳香族化合物；

②能发生银镜反应；

③遇FeCl₃溶液能发生显色反应

④核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为l：l：2：2．

5、将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染．工业上常用CO与H₂在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇．

(1)图1是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，

请判断该排布图（填“正确”或“错误”），理由是（若判断正确，该空不用回答）．

(2)写出两种与CO互为等电子体的离子．

(3)向CuSO₄溶液中加入足量氨水可得到深蓝色[Cu（NH₃）₄]SO₄溶液，[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含配位键是通过配体分子的给出孤电子对，接受电子对形成，SO₄²^﹣的空间构型是，该物质中N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为＞＞（填元素符号）．

(4)甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力（范德华力）相近，但是二者沸点的差距却很大，造成该差异的原因是；在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为．

(5)甲醛与新制Cu（OH）₂悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu₂O，已知Cu₂O晶胞的结构如图2所示：

①在该晶胞中，Cu⁺的配位数是，

②若该晶胞的边长为a pm，则Cu₂O的密度为 g•cm^﹣3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A）

6、将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染．工业上常用CO与H₂在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇．