2017年河北省保定市、唐山市高考化学模拟试卷
年级：高考 学科：化学 类型： 来源：91题库
一、选择题（共7小题）
1、一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水（l）和二氧化碳．该电池负极发生的反应是（ ）
A . CH3OH（g）+O2（g）﹣2e﹣═H2O（l）+CO2（g）+2H+（aq）
B . O2（g）+4H+（aq）+4e﹣═2H2O（l）
C . CH3OH（g）+H2O（l）﹣6e﹣═CO2（g）+6H+（aq）
D . O2（g）+2H2O（l）+4e﹣═4OH﹣（aq）
2、化学与生活密切相关，下列对应关系错误的是（ ）
化学性质 | 实际应用 | |
A | Al2（SO4）3和小苏打反应 | 泡沫灭火器灭火 |
B | 铁比铜金属性强 | 刻制印刷电路板 |
C | 次氯酸盐具有氧化性 | 作杀菌消毒剂 |
D | 二氧化硫具有漂白性 | 漂白纸浆 |
A . A
B . B
C . C
D . D
3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A . 25℃，pH=12的Na2CO3溶液中含有OH﹣的数目为0.01NA
B . 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
C . 标准状况下，2.24L己烷中原子数为2NA
D . 通常状况下，18g水所含的中子数为8NA
4、化合物X（ 
）是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（ ）
）是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（ ）
A . 该物质分子式为C10H9O4
B . 在酸性条件下水解，水解产物只有一种
C . 分子中所有原子处于同一平面
D . 1mol化合物X最多能与2molNaOH反应
5、已知甲、乙、丙、X是中学化学中四种常见的物质，其转化关系如图所示．则甲和X不可能是（ ）
A . 甲为CO2 ， X为NaOH溶液
B . 甲为NH3 ， X为O2
C . 甲为Si，X为O2
D . 甲为NaAlO2 ， X为HCl溶液
6、以下实验或操作不能达到目的是（ ）
A . 用分液漏斗除去苯中的少量苯酚
B . 用氨水鉴别Mg2+和Ag+
C . 用水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
D . 用激光笔检验淀粉溶液和葡萄糖溶液
7、室温下向10mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液中加入0.1mol•L﹣1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A . a点所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B . a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C . pH=7时，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）
D . b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）
二、解答题（共7小题）
1、如图所示，①～⑦均为中学化学常用的实验装置．
(1)若用图①装置制备氨气，写出化学方程式 ．
(2)利用图②装置，在实验室可制备下列哪些气体 （填字母代号）．
a．C2H4 b．NO2 c．H2 d．Cl2 e．CO2 ．
2、现有含Na2O杂质的Na2O2试样，某同学欲测定Na2O2试样的纯度．回答下列问题 
(1)请从图①～⑦中选用适当的装置，其连接顺序为（填各接口的字母） ．
(2)写出该实验中发生反应的化学方程式 ．
(3)本实验中测量气体体积时主要应注意的事项有 ．
(4)若实验时称取的试样为ag，产生的气体在标准状况下的体积为VmL，此试样中Na2O2的质量分数为 ．
3、已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
|温度/℃ | 700 | 800 | 900 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 0.5 | 0.6 | 1.0 | 1.6 | 2.0 |
回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H= 0（填“＜”“＞”“=”）；
(2)900℃时，向一个固定容器为2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应初始到2s内A浓度变化0.05mol•L﹣1 ． 则A的平均反应速率v（A）= ．该反应达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为 （填“变大”、 “变小”或“不变”）
(3)判断反应是否达到平衡的依据为 （填字母代号）．
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
(4)1200℃时，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50mol D，此时v正 v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．
4、实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量的SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料制备MgCO3•3H2O．实验过程如下： 
(1)写出Al2O3和硫酸反应的离子方程式 ．
(2)酸溶中加快反应速率，可采取的措施有 、 （写出两种即可）．
(3)滤渣a的主要成分为 ．
(4)加入H2O2氧化时发生反应的离子方程式为 ．
(5)加入氨水的目的是 ．
(6)c试剂为 ．
(7)简述操作d的过程 ．
5、实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量的SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料制备MgCO3•3H2O．实验过程如下： 
6、1861年，比利时人索尔维以食盐、石灰石和氨为原料，制得了碳酸钠．这种制碱方法称为氨碱法，其主要步骤是：
①在含氨的饱和氯化钠溶液中通入CO2制得NaHCO3
②再将NaHCO3焙烧制得纯碱，CO2循环使用
③析出小苏打的母液中加入生石灰，NH3循环使用
我国著名化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
(1)上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 ．
(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是 ．
(3)写出上述流程中X物质的分子式 ．
(4)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 ．
(5)设计实验检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠
(6)侯德榜制碱的方法与氨碱法相比，其优点是
7、磷是生物体中不可缺少的元素之一，它能形成多种化合物．
(1)磷元素位于周期表的 区，基态磷原子中电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 ．
(2)第三周期中第一电离能位于铝元素和磷元素之间的有 种．
(3)白磷（P4）分子是正四面体结构，其键角为 ，磷原子杂化方式为 ，3.1g白磷中σ键的数目为 ．P4易溶于二氧化碳，难溶于水，原因是 ．
(4)磷酸与Fe3+ 可形成H3[Fe（PO4）2]，基态Fe3+的核外电子排布式为 ，Fe、P、O电负性由大到小的顺序是
(5)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶胞，晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数为NA ， 则磷化硼晶体的密度为 g/cm3（列出计算式即可）．
8、对苯二甲酸二甲酯（M）常用作塑料增塑剂，某同学设计合成路线如图：
请回答下列问题：
(1)A的名称为 ，M的分子式为
(2)①的反应类型为 ；反应③的条件a为 ．
(3)写出下列反应的化学方程式：反应②
(4)
有多种同分异构体，其中含有苯环且苯环上只有两个取代基的同分异构体的数目为 （不含本身），其中核磁共振氢谱有3种峰的结构简式为
有多种同分异构体，其中含有苯环且苯环上只有两个取代基的同分异构体的数目为 （不含本身），其中核磁共振氢谱有3种峰的结构简式为
(5)参照上述合成路线，设计一条由CH3CH2Cl为起始原料制备乙二醇的合成路线