2017年吉林省通化市高考化学模拟试卷
年级：高考 学科：化学 类型： 来源：91题库
一、选择题（共20小题）
1、下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）
A . 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B . 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中
C . 少量的钠保存在煤油中
D . 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
2、下列说法正确的是（ ）
A . I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
B . P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
C . Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
D . SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4
3、据报道“目前世界上近20亿人患有缺铁性贫血．”这里的“铁”是指（ ）
A . 铁单质
B . 铁元素
C . 四氧化三铁
D . 三氧化二铁
4、下列判断正确的是（ ）
A . 同温、同压下，相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等
B . 标准状况下，5.6 L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5NA
C . 1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NA
D . 常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子
5、在无色的酸性溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
A . Fe2+ NO3﹣ I﹣ SO42﹣
B . MnO4﹣ K+ NO3﹣Na+
C . K+ Al3+ Cl﹣ SO42﹣
D . Mg2+ SO32﹣ Br﹣ Ba2+
6、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A . MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓
B . 向澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
C . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
D . 向Ca（ClO2）溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
7、下列判断错误的是（ ）
A . 常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况，其体积小于22.4 L
B . 相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2
C . 标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2充分反应后得到的气体分子数小于2NA
D . 在常温常压下，2.24 L SO2与O2的混合气体中所含氧原子数为0.2NA
8、下列物质的颜色按“红、橙、黄、绿、蓝、紫”顺序排列的是（ ）
①CuSO4•5H2O ②AgI ③溴水 ④FeSO4•7H2O⑤KMnO4溶液 ⑥碱性酚酞溶液．
A . ⑥③②④①⑤
B . ⑤④③①②⑥
C . ⑥③①②④⑤
D . ②③①④⑤⑥
9、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
实验 | 现象 | 结论 | |
A | 将氯气通入品红溶液 | 溶液红色褪去 | 氯气具有漂白性 |
B | 将铜粉加入1.0mol•L﹣1 的Fe2（SO4）3溶液中 | 溶液变蓝，有黑色固体出现 | 金属Fe比Cu活泼 |
C | 用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 | 熔化后的液态铝滴落下来 | 金属铝的熔点比较低 |
D | 向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片 | 浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色 | 浓硝酸氧化性强于稀硝酸 |
A . A
B . B
C . C
D . D
10、下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）
A . CO2通入饱和碳酸钠溶液中
B . 在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体
C . NO2通入FeSO4溶液中
D . SO2通入饱和CaCl2溶液中
11、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持、加热和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）
选项 | a中的物质 | b中的物质 | c中收集的气体 | d中的物质 |
A | 浓硝酸 | Cu | NO2 | NaOH溶液 |
B | 浓氨水 | CaO | NH3 | H2O |
C | 稀硝酸 | Cu | NO | H2O |
D | 浓硫酸 | Cu | SO2 | 饱和NaHSO3溶液 |
A . A
B . B
C . C
D . D
12、向含有Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示有关说法正确的是（ ）
A . 线段BC代表Cl﹣数目的变化情况
B . 原混合溶液中c（FeBr2）=6mol/L
C . 当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+4 Cl﹣
D . 原溶液中n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）=2：2：3
13、欲在有Y存在的情况下，用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X，下表中对应的试剂Z合理的是（ ）
A | B | C | D | |
试剂Z | 氨水 | 硝酸银溶液 | 硫酸钠溶液 | 硝酸钡溶液 |
X | Mg2+ | Cl﹣ | Ba2+ | SO42﹣ |
Y | Al3+ | CO32﹣ | Mg2+ | SO32﹣ |
A . A
B . B
C . C
D . D
14、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A . 在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O
B . Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C . 铜溶于浓硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
D . 钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
15、将13.0g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6.72L（标况）．另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成6.72L（标况）NO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量是（ ）
A . 11.85g
B . 12.7g
C . 27.45g
D . 28.3g
16、某铁的氧化物，用7mol/L的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+ ． 则该氧化物的化学式可表示为（ ）
A . FeO
B . Fe3O4
C . Fe4O5
D . Fe5O7
17、中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O（未配平，反应条件略去）．下列叙述不正确的是（ ）
A . 若a是铁，b是稀硝酸（过量）且a可溶于c溶液中．则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O
B . 若c，d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br﹣
C . 若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20 g•mol﹣1的混合气体进行喷泉实验．假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056 mol•L﹣1
D . 若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4：5，则上述反应的离子方程式为4CO2+5OH﹣=CO32﹣+3HCO3﹣+H2O
18、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（ ）
A . 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B . 原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C . 离子Y2﹣和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D . 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
19、下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ）
A . 
分离碘酒中的碘和酒精
B . 
实验室制氨气
C . 
除去Cl2中的HCl
D . 
排水集气法收集NO
分离碘酒中的碘和酒精
B . 实验室制氨气
C . 除去Cl2中的HCl
D . 排水集气法收集NO
20、将足量的 CO2不断通入 KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2的量的关系可表示为（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
二、解答题（共5小题）
1、在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2 ， 可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1～100nm之间）．图1所示A～E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请你一起参与实验并根据要求回答有关问题：
(1)实验室制取、收集干燥的NH3 ， 需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接 ， 接 ， 接h；用A装置制取NH3的化学反应方程式为： ．
(2)用图2所示装置也可以制取NH3 ， 则圆底烧瓶中的固体可以选用 （选填字母编号）． (2)
A . 碱石灰
B . 生石灰
C . 无水氯化钙
D . 无水硫酸铜
E . 烧碱
(3)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是 ；试写出制纳米级碳酸钙的化学方式 ．
(4)请设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级 ．
2、用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制250mL 1mol/L的稀硫酸，所需浓硫酸的体积为 mL（小数点后保留一位有效数字）．如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒，实验中还需要用到的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和 ．
3、分析实验中出现下列现象对所配溶液的浓度有何影响：
(1)①浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶中进行定容， （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
②定容时仰视刻度线， ；填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
③量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2～3次，将洗涤液倒入烧杯中， ．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
(2)7.8g镁铝合金与足量的稀盐酸反应，生成氢气的体积为8.96L（标准状况），则此反应中转移电子的数目为 ，镁和铝分别产生氢气的体积之比为 ．
4、分析实验中出现下列现象对所配溶液的浓度有何影响：
5、A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如图所示的反应关系：
(1)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：
(2)若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．判断单质A的元素在周期表中的位置： ．
(3)若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式： ．
(4)若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质．C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式： ．
(5)若A为淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质． B与C可反应生成A．请写出B的电子式
6、A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如图所示的反应关系：
7、下表图1是元素周期表的一部分．
已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图2所示的转化关系（部分生成物和反应条件已略去）：
(1)⑧的元素符号是 ．
(2)⑤与As两种元素中，非金属性较强的是 （填元素符号）．
(3)若E为氧化物，则A、X的化学式分别为 、 ．
(4)Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂．As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1mol还原剂时，消耗2.5mol氧化剂，转移5mol电子．该反应的离子方程式为 ．