2017年浙江省宁波市十校联考高考化学模拟试卷_试卷库

2017年浙江省宁波市十校联考高考化学模拟试卷

年级：高考学科：化学类型：来源：91题库

一、选择题（共25小题）

1、下列物质中属于碱性氧化物的是（）

A . SO₂ B . CaO C . CO D . NaOH

2、配制一定物质的量浓度的溶液不需要用到的仪器是（）

A .

B .

C .

D .

3、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

A . Cl₂H₂₂O₁₁ B . SO₃ C . NaHCO₃ D . Br₂

4、化学反应2Na+2CH₃CH₂OH→2CH₃CH₂ONa+H₂↑的反应类型是（）

A . 化合反应 B . 分解反应 C . 置换反应 D . 复分解反应

5、下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（）

A . NH₄Cl B . MgSO₄ C . KOH D . NaClO

6、位于元素周期表中第二周期IVA族的元素是（）

A . 碳 B . 氧 C . 硅 D . 硫

7、下列说法不正确的是（）

A . 氢氧化铁胶体可用于净水 B . 镁合金可用于制造导弹、飞机的部件 C . 石灰石﹣石膏法可用于燃煤的脱硫 D . 焦炭在炼铁高炉中用于直接还原铁矿石

8、下列表示不正确的是（）

A . MgF₂的电子式：

B . 二甲醚的结构式：CH₃﹣O﹣CH₃ C . NH₃的球棍模型：

D . 氧原子的结构示意图：

9、关于硫及其化合物说法正确的是（）

A . 自然界的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在 B . 浓硫酸可作干燥剂，但不能干燥二氧化硫、氯气等气体 C . 二氧化硫能使溴水褪色，说明其具有漂白性 D . 浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，常温下就能和铜片剧烈反应

10、下列说法不正确的是（）

A . ¹²C与¹⁴C为不同核素 B . 石墨和C₆₀的互为同素异形体 C . H₂O和D₂O互为同位素 D . 氨基酸分子中均含有羧基（﹣COOH）和氨基（﹣NH₂）

11、下列说法不正确的是（）

A . 漂白粉在空气中易变质，所以应密封保存 B . 工业上可用铁质容器存放浓硫酸 C . 液氯可储存在钢瓶中，便于运输和使用 D . 硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，可保存在带玻璃塞的细口瓶中

12、在5mL0.1mol•L^﹣1KI溶液中滴加0.1mol•L^﹣1FeCl₃溶液1mL，充分振荡后，再进行下列实验，其中可证明该反应有一定限度的实验是（）

A . 再滴加AgNO₃溶液，观察是否有AgI沉淀产生 B . 加入CCl₄振荡后，观察下层液体颜色 C . 加入CCl₄振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否出现红色 D . 加入CCl₄振荡后，取上层清液，滴加入AgNO₃溶液，观察是否有AgCl沉淀产生

13、下列说法不正确的是（）

A . 生物质能来深于植物及其加工产品所贮存的能量，直接燃烧是利用方式之一 B . 石油的裂化与裂解都是化学变化，而煤的气化与液化是物理变化 C . 用高压氢气、氧气制作燃料电池是氢能源利用的一种重要方式 D . 化学反应过程中反应物的总能量小于生成物的总能量，往往伴随热量的吸收

14、下列离子方程式正确的是（）

A . 氯碱工业中电解饱和食盐水：2Cl^﹣+2H₂O $\text{[math]}$ H₂↑+Cl₂↑+2OH^﹣ B . 氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺ C . 氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫SO₂+OH^﹣=HSO₃^﹣ D . 稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：Ba²⁺+H⁺+OH^﹣+SO₄²^﹣=BaSO₄↓+H₂O

15、如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是

（）

A . W的氢化物比R的氢化物稳定 B . T的最高价氧化物水化物可能为强碱 C . Q的原子半径比T的小 D . W和Q的原子序数相差10

16、下列说法不正确的是（）

A . 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应 B . 苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，发生了取代反应 C . 乙醛在一定条件与氢气反应生成乙醇，发生了还原反应 D . 鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液、饱和硫酸铜溶液均会发生盐析而凝聚

17、如图是镁一空气燃料电池工作原理示惫图，电池总反应为：2Mg+O₂+2H₂O=2Mg（OH）₂ ．下列有关该电池的说法正确的是（）

A . a极为负极，发生还原反应 B . b电极上电极反应：O₂+2H₂O+4e^﹣=4OH^﹣ C . 工作时电子由b极经外电路流向a极 D . 该装置实现了电能转化成化学能

18、下列说法正确的是（）

A . 做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆粒大小的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象 B . 用蒸馏法提纯物质时，如果把温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口下方，会使收集的产品中混有低沸点的杂质 C . 制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，加热3～5min，将导气管插入饱和Na₂CO₃溶液中以便于除去乙醇和乙酸 D . 为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应

19、某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A，B发生反应：3A（g）+bB （g）⇌cC（g）△H=﹣Q kJ•mol^﹣1（Q＞0）.12s 时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程如图所示．下列说法正确的是（）

A . 前12s内，A的平均反应速率为0.025mol•L^﹣1•s^﹣1 B . 12s后，A的消耗速率等于B的生成速率 C . 化学计量数之比b：c=1：2 D . 12s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ

20、下列说法不正确的是（）

A . CO₂、SiO₂的晶体结构类型不同 B . 加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同 C . HCl、NaCl溶于水，破坏的化学键类型相同 D . NaOH，NH₄Cl晶体中既有离子键又有共价键

21、关于常温下pH均为12的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）

A . 氨水的物质的量浓度等于氢氧化钠溶液 B . 将氨水体积稀释10倍，pH＜11 C . 等体积氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应，氨水产生的沉淀多 D . 将等体积的氨水和氢氧化钠用稀盐酸完全中和，消耗盐酸的体积相同

22、设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A . 1molOH﹣与1mol﹣OH所含质子数均为9N_A B . 0.1mol/L的CuCl2溶液中含Cl﹣的数目为0.2 N_A C . 标准状况下，11.2LCCl₄中含C﹣C键的数目为2N_A D . 10 mL2mol/LH₂O₂完全分解，转移的电子数为0.2 N_A

23、常温下，向20.0mL 0.10mol•L^﹣1的NaOH溶液中逐滴加入0.10mol•L^﹣1的醋酸溶液，溶液pH随醋酸溶液体积的变化如图所示．下列说法正确的是（）

A . N点处恰好完全反应，c（CH₃COO^﹣）=c（CH₃COOH） B . O点处显中性，c（CH₃COO^﹣）=c（Na⁺）=c（H⁺）=c（OH^﹣） C . M点到O点过程中，可能出现c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺） D . P点处显酸性，c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）

24、已知氧化性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂ ，向含a mol FeI₂的溶液中加入含b mol Br₂的溴水，充分反应．下列说法不正确的是（）

A . 离子的还原性强弱：I^﹣＞Fe²⁺＞Br^﹣ B . 当a≥b时，发生的离子反应：2I^﹣+Br₂═I₂+2Br^﹣ C . 当5a=4b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）：c（Br^﹣）=1：1：5 D . 当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe²⁺+2I^﹣+2Br₂═2Fe³⁺+I₂+4Br^﹣

25、某无色溶滚中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、SO₄²^﹣、SO₃²^﹣、Cl^﹣、Br^﹣、CO₃²^﹣中的若干种．为检验其中含有的离子，进行如下实验：

①取10mL溶液，加入足量氯水，．无气体产生，再加入CCl₄溶液分层，下层为橙扭色；

②分液后，将①中上层溶液加入足量BaCl₂和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；

③另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448m气体．下列关于原溶液的说法正确的是（）

A . 肯定存在NH₄⁺、Cl^﹣、Br^﹣ B . SO₄²^﹣、SO₃²^﹣至少含有一种 C . 是否存在Na⁺需要通过焰色反应来确定 D . 肯定不存在Ba²⁺、Cu²⁺、SO₃²^﹣、CO₃²^﹣

二、解答题（共7小题）

1、常见有机物间的转化关系如图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）．A是天然有机高分子化合物，D是一种重要的化工原料．在相同条件下，G蒸气密度是氢气的44 倍．

(1)D中官能团的名称：．

(2)C和E反应的化学方程式：．

(3)检验A转化过程中有B生成，先中和水解液，再需要加入的试剂是．

(4)某烃X的相对分子质量是D、F之和，分子中碳与氢的质量之比是5：1．

下列说法正确的是

(4)

A . X 不溶于水，与甲烷互为同系物 B . X性质稳定，高温下不会分解 C . X不存在含有3个甲基的同分异构体 D . X可能和溴水发生加成反应．

2、利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂等）制备铁红，大致生产过程如下

请回答：

(1)验滤液A 中含有Fe²⁺的方法是．

(2)滤液A→B发生反应的离子方程式为．

(3)在空气中煅烧FeCO₃的方程式为．

3、某兴趣小组利用如图实验装置制备氯气并检验氯气的性质．

(1)仪器a 的名称是．

(2)装置A中发生反应的离子方程式为．

(3)下列说法不正确的是． (3)

A . 装置B中溶液变蓝，说明氯的非金属性强于碘 B . 装置C中布条褪色，说明氯气有强氧化性 C . 装置D中产生白色沉淀，说明有HCl挥发出来 D . 装置E中试剂可以是NaOH溶液，作用是吸收尾气．

4、将一定质量Na₂CO₃和NaHCO₃的均匀混合物分成等量的两份．将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24g；另一份加入一定；量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24L气体，消耗盐酸40.0mL．试计算：

(1)原均匀混合物中NaHCO₃的物质的量．n（NaHCO₃）= mol．

(2)盐酸的浓度c（HCl）= mol/L．

5、氮及其化合物在工农业生产生活中应用广泛，请解决下列问题．

(1)化合物甲（由氮和另一种常见的主族元素组成）是一种新型无机材料．将8.2g甲溶于足量的氢氧化钠溶液，可产生标准状况下为4.48L的气体，该气体可作制冷剂．向反应后的溶滚中逐滴加入稀盐酸，产生白色沉淀质量最大为15.6g，继续滴加沉淀消失．则甲溶于氢氧化钠的化学方程式为．

(2)

NH₃催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术．例如：

4NH₃（g）+6NO（g）⇌5N₂（g）+6H₂O（g）△H₁

已知：①H2O（l）=H₂O（g）△H₂

②4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H₃

则NH₃（g）的标准燃烧热△H= ．

以FeSO₄作催化剂在不同温度下，经过相同的时间测试氨还原氮氧化物效果如图1，当反应在400～450℃，NOx的转化率随温度升高而降低．当体系温度升至500℃以上时．NOx的转化率迅速下降，其可能原因是．图2反映的是在400℃N₂的体积分数与反应物中 $\text{[math]}$ 的关系，请在下面的图2上画出450℃的变化趋势曲线．

(3)N₂O₅是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸．图3是以N₂O₄为原料电解制备N₂O₅的装置示意图．写出阳极区生成N₂O₅的电极反应式是．

(4)常温下，向0.1mol/L氨水中加入少许N₂O₅ ，使溶液中c（NH₃•H₂O）：c（NH₄⁺）=5：9，此时溶液的pH= ．（25℃时．NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=1.8×10^﹣5）

6、重铬酸钾是一种常见的强氧化剂．实验室以精选铬铁矿（主要成分可表示为FeO•Cr₂O₃ ，还含有SiO₂、Al₂O₃等杂质）为原料制备重铬酸钾晶体（KCr₂O₇ ，式量294）的流程如下：

请回答下列问题：

(1)操作1中发生的反应有：4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂ $\text{[math]}$ 8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑

Na₂CO₃+Al₂O₃ $\text{[math]}$ 2NaAlO₂+CO₂↑

Na₂CO₃+SiO₂ $\text{[math]}$ Na₂SiO₃+CO₂↑

该步骤在常温下的反应速度较慢，为使反应速率增大，可采取的两条措施是．

(2)固体Y中主要含有．（填写化学式）

(3)酸化步骤使含铬物质发生了转化，请写出离子反应方程式．

(4)操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是；获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加入KCl固体，在水浴上加热浓缩至，冷却结晶，抽滤，洗涤，干燥．

(5)通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数：

称取重铬酸钾试样1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液．移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适里稀硫酸和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min．然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用0.1500mol/L标准溶液滴定，共消耗标准浓36.00mL．滴定时发生的反应的离子方程式为：I₂+2S₂O₃²^﹣=2I^﹣+S4O₆²^﹣

则所测产品中重铬酸钾的纯度为

(6)有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述，正确的是 (6)

A . 粗产品若要进一步提纯，可以采用重结晶的方法 B . 配制溶液时，用托盘天平称取试样后，一般经溶解、转移（含洗涤）、定容等步骤，配制成100mL溶液 C . 滴定时，当最后一滴标准溶液滴入时，溶液变为蓝色，且半分钟内不变色，可判断滴定终点 D . 滴定终点时俯视读数，测定结果偏低．

7、双酚A型聚芳酯（PAR），因其优异的耐热性和良好的力学性能而得到广泛的应用．以下是它的一种合成路线．