2017年浙江省绍兴市高考化学模拟试卷
年级：高考 学科：化学 类型： 来源：91题库
一、选择题（共25小题）
1、2015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）而获得诺贝尔生理学或医学奖．根据物质的分类，青蒿素属于（ ）
A . 碱性氧化物
B . 有机物
C . 含氧酸盐
D . 酸性氧化物
2、仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
3、下列属于弱电解质的是（ ）
A . 铜
B . 硝酸钾
C . 氢氧化钠
D . 纯醋酸
4、下列属于氧化还原反应的是（ ）
A . 2KI+Br2═2KBr+I2
B . CaCO3 
CaO+CO2↑
C . SO3+H2O 
H2SO4
D . MgCl2+2NaOH 
Mg（OH）2↓+NaCl
CaO+CO2↑
C . SO3+H2O H2SO4
D . MgCl2+2NaOH Mg（OH）2↓+NaCl
5、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）
A . HCl
B . NH4Cl
C . Na2CO3
D . NaCl
6、下列说法不正确的是（ ）
A . 氯气可用于自来水的消毒
B . 二氧化硅是半导体材料
C . 氢氧化铁胶体能用于净水
D . 二氧化硫可用于漂白纸浆
7、下列表示正确的是（ ）
A . CO2的电子式： 
B . 乙烯的结构式：CH2═CH2
C . CH4的比例模型： 
D . Cl﹣离子的结构示意图： 
B . 乙烯的结构式：CH2═CH2
C . CH4的比例模型：
D . Cl﹣离子的结构示意图：
8、将下列物质分别加入到溴水中，溴水中溴单质的物质的量减少的是（ ）
A . KCl
B . KBr
C . CCl4
D . I2
9、下列说法正确的是（ ）
A . 某试样焰色反应呈黄色，则试样中可能含有K+
B . 广泛pH试纸测得某新制氯水的pH为4
C . 配制240mL某溶液，应选240mL容量瓶
D . 可用排饱和食盐水来收集纯净的氯气
10、下列说法不正确的是（ ）
A . 126C和146C互为同位素
B . 金刚石和石墨互为同素异形体
C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体
D . CH4和CH3Cl互为同系物
11、下列说法正确的是（ ）
A . 煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化
B . 石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要
C . 氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源，可以安全使用
D . 玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的
12、可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是（ ）
A . 正反应速率等于逆反应速率，且都为零
B . 反应物和生成物浓度相等
C . 反应体系中混合物的组成保持不变
D . 断开化学键吸收的能量等于形成化学键所放出的能量．
13、下列离子方程式正确的是（ ）
A . 二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓） 
Mn2++2Cl2↑+2H2O
B . 稀盐酸和硅酸钠溶液反应：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓
C . 碳酸钙和稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
D . 铜和氯化铁溶液反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
Mn2++2Cl2↑+2H2O
B . 稀盐酸和硅酸钠溶液反应：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓
C . 碳酸钙和稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
D . 铜和氯化铁溶液反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
14、如图所示是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ）
A . X和W位于同一主族
B . 原子半径：Y＞Z＞X
C . 盐YRX与化合物WX2的漂白原理相同
D . Y和R两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
15、有关苯的结构和性质，下列说法正确的是（ ）
A . 
与 
是同一种物质，说明苯分子中碳碳双键、碳碳单键交替排列
B . 苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高
C . 煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃
D . 向2mL苯中加入1mL溴的四氯化碳溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈橙红色
与 是同一种物质，说明苯分子中碳碳双键、碳碳单键交替排列
B . 苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高
C . 煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃
D . 向2mL苯中加入1mL溴的四氯化碳溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈橙红色
16、下列说法不正确的是（ ）
A . 硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠
B . 天然高分子化合物淀粉或纤维素最终的水解产物都是葡萄糖
C . 鸡蛋清的溶液中加入福尔马林溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性
D . 不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物
17、某研究性学习小组设计了用化学电源使LED灯发光的装置，示意图如图．下列说法不正确的是（ ）
A . 锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片
B . 氢离子在铜片表面被还原
C . 锌质量减少65g时，铜电极表面析出氢气是22.4L
D . 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
18、在一定条件下，发生反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g）△H=﹣197kJ•mol﹣1 ， 若将2mol X和1mol Y充入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得X的物质的量为1.4mol，下列说法正确的是（ ）
A . 10min内，反应放出的热量为197kJ热量
B . 10min内，X的平均反应速率为0.06mol•L﹣1•min﹣1
C . 第10min时，Y的反应速率小于0.015mol•L﹣1•min﹣1（假如体系温度不变）
D . 第10min时，Z浓度为0.6mol•L﹣1
19、根据热化学方程式：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣Q kJ•mol﹣1 ， 下列分析正确的是（ ）
A . 1mol S（g）与1mol O2（g）的总能量比1mol SO2（g）的总能量低Q kJ
B . 1mol S（g）与1mol O2（g）反应生成1mol SO2（g）放出Q kJ的热量
C . S（s）+O2（g）=SO2（g）△H＜﹣Q kJ•mol﹣1
D . 1个S（g）与1个O2（g）完全反应可以放出Q kJ的热量
20、下列说法正确的是（ ）
A . Mg3N2晶体中的化学键是共价键
B . 某物质含有离子键，则该物质在任何条件下均能导电
C . 干冰是分子晶体，其气化过程中只需克服分子间作用力
D . 常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
21、某温度下，关于①0.01mol/L 醋酸溶液，②pH=2的醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）
A . c（CH3COOH）：①＞②
B . c（CH3COO﹣）：①＞②
C . c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）：①=②
D . c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）：①＜②
22、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A . pH=1的H2SO4溶液，含H+的数目为2NA
B . 1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
C . 273K，101kPa下，14g乙烯与丙烯混合物中含有碳原子数目为3NA
D . 0.2mol C2H6O分子中一定存在0.2NA个碳碳单键
23、将乙醇滴入热的浓硫酸中，发生反应：C2H5OH+6H2SO4=6SO2↑+2CO2↑+9H2O，浓硫酸没有体现的性质是（ ）
A . 氧化性
B . 脱水性
C . 酸性
D . 吸水性
24、向含b mol Na2CO3的溶液中缓慢滴加含a mol HCl溶液，并不断振荡，下列说法不正确的是（ ）
A . 当 a b ＞2时，发生的离子反应为：CO32﹣+H+═HCO3﹣ ， HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
B . 当0＜ a b ＜1时，发生的离子反应为：CO32﹣+H+═HCO3﹣
C . 当2a=3b时，发生的离子反应为：2CO32﹣+3H+═HCO3﹣+CO2↑+H2O
D . 当1＜ a b ＜2时，溶液中n（HCO3﹣）为（2a﹣b）mol
25、某混合物X由Na2O，Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．某兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究．下列有关说法不正确的是（ ）
A . 无法判断混合物中是否含有Na2O
B . 由Ⅱ可知X中一定存在SiO2
C . 1.92g固体成分为Cu
D . 15.6g混合物X中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1
二、非选择题（共7小题）
1、CO和苯都是重要的化工原料．下图是某有机物B合成的过程．
请回答：
(1)写出反应①的反应类型 ，反应②所加试剂 ．
(2)关于物质A（CH2=CHCOOH）化学性质的说法正确的是 ． (2)
A . 物质A含有一种官能团
B . 物质A与Na2CO3溶液反应能产生气泡
C . 物质A不能使酸性KMnO4溶液褪色
D . 常温常压下，物质A呈气态
(3)反应④的反应机理与制取乙酸乙酯相似，写出其化学方程式 ．
2、已知A与D均为非金属单质，其中A有多种同素异形体，其转化关系如图．
请回答：
(1)反应②为工业制粗硅原理，写出E的化学式： ．
(2)反应①的化学方程式为 ．
3、如图装置进行SO2气体性质实验．请回答：
(1)仪器D的名称是 ．
(2)实验过程中，仪器A中的实验现象是 ．
(3)写出仪器C中发生氧化还原反应的离子方程式：
4、烧杯中盛有NaHSO4和Na2SO4混合溶液体积为100mL，向烧杯中逐滴加入0.15mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，当沉淀量达到最大值时，溶液的总体积为200mL．溶液中产生沉淀的物质的量n与溶液的pH的变化如图所示．请回答：
(1)原溶液中c（Na2SO4）= mol•L﹣1 ．
(2)图中a值为 mol．
5、碳、硫和氮元素及其化合物的处理，是资源利用和环境保护的重要研究课题．
(1)CO可转化成二甲醚，原理为：2CO（g）+4H2（g） 
CH3OCH3（g）+H2O（g）已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比[n（H2）/n（CO）]的变化曲线如图1
CH3OCH3（g）+H2O（g）已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比[n（H2）/n（CO）]的变化曲线如图1 
若温度升高，则反应的平衡常数K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
(2)SO2的水溶液呈酸性，某温度下，0.02mol•L﹣1亚硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亚硫酸的二级电离和H2O的电离，则该温度下亚硫酸的一级电离常数Ka1= ．
(3)已知：反应1：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1；
反应2：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2；若△H1＜△H2＜0，则反应3：SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）属于 （填“放热”或“吸热”）反应．
(4)若用少量NaOH溶液吸收SO2气体，对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸，电解原理示意图（如图2）．电解时阳极的电极反应式为 ．
(5)在恒温密闭容器中通入SO2和NO2各1mol发生反应3：SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g），当反应达到平衡后，维持温度和容积不变，10min时再通入各1mol的SO2和NO2的混合气体，20min时再次平衡．两次平衡时NO2的转化率α1 α2（填“＞”、“＜”、“=”）；请在如图3画出正反应速率v正在10至30min间随时间变化的曲线图 ．
6、某兴趣小组模拟企业对含铬废水（Cr2O72﹣和Cr3+）处理流程如图1
已知：2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H2O
请回答：
(1)用离子方程式表示调节池里发生的反应： ．
(2)操作Ⅰ得到的残渣的化学式为 ．
(3)操作Ⅲ调节pH时最适合作为调节剂的是 ． (3)
A . 4mol•L﹣1盐酸
B . 6mol•L﹣1硫酸
C . 石灰乳
D . 碳酸钠
(4)为检测处理后废水中铬的含量，取100mL处理后的样品于锥形瓶中，用浓醋酸调节pH=5，并加入适量固体抗坏血酸，使Cr2O72﹣完全转化为Cr3+ ， 再用amol•L﹣1的EDTA（用H4Y表示）标准溶液进行滴定，其反应原理为：Cr2O72﹣→2Cr3+ ， Cr3++Y4﹣=CrY﹣
①滴定时采用如图2所示的侧边自动定零位滴定管，具有的优点是 ．
②实验消耗EDTA标准溶液b mL，则处理后废液中含铬浓度为 mg•L﹣1（用含a、b的式子表示）．
7、某研究小组以乙二酸二乙酯和氯苄为主要原料，按下列路线合成药物苯巴本妥
已知：
请回答：
(1)写出化合物的结构简式：C ；G ．
(2)下列说法不正确的是 ． (2)
A . 化合物A能发生取代反应
B . D→E反应类型是消去反应
C . 化合物F能发生酯化反应
D . 苯巴比妥的分子式为C12H12N2O3
(3)写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体： ．
①红光光谱标明分子中含有﹣C﹣O﹣结构；
②1H﹣NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有四种不同化学环境的氢原子．
(4)写出C→D的化学方程式： ．
(5)设计以“二个碳原子的醇”为原料制备乙二酸二乙酯的合成路线（用流程图表示；无机试剂任选）：