2015-2016学年云南省昆明市滇池中学高一下学期期中化学试卷23
年级：高一 学科：化学 类型：期中考试 来源：91题库
一、选择题（共20小题）
1、重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）
A . 氘（D）原子核外有1个电子
B . 1H与D互称同位素
C . H2O与D2O互称同素异形体
D . 1H218O与D216O的相对分子质量相同
2、漂白粉的有效成分是（ ）
A . 次氯酸钙
B . 氯化钙
C . 次氯酸
D . 次氯酸钙与氯化钙
3、下列方法中，不能用于实验室制取氨气的是（ ）
A . 在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热
B . 加热试管中的氯化铵固体
C . 将烧瓶中的浓氨水加热
D . 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
4、右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是（ ）
A . 还原性
B . 与水反应的剧烈程度
C . 熔点
D . 原子半径
5、X2+的核外电子数分别为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是（ ）
A . 第三周期零族
B . 第四周期第IIA族
C . 第三周期第ⅠA族
D . 第三周期第ⅦA族
6、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
A . 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B . 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣
C . 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO
D . 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
7、关于氨的下列叙述中，错误的是（ ）
A . 氨易液化，因此可用来作制冷剂
B . 氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红
C . 氨极易溶于水，因此氨水比较稳定
D . 氨极易溶于水，因此可作喷泉实验
8、下列说法中正确的是（ ）
A . 硫是黄色能溶于水的晶体
B . 臭氧空洞的形成主要与SO2有关
C . 硫在自然界仅以化合态存在
D . 硫既能与某些金属反应又能与某些非金属反应
9、下列说法中正确的是（ ）
A . 硫是黄色能溶于水的晶体
B . 臭氧空洞的形成主要与SO2有关
C . 硫在自然界仅以化合态存在
D . 硫既能与某些金属反应又能与某些非金属反应
10、只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（ ）
A . HCl
B . BaCl2
C . AgNO3
D . NaOH
11、只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（ ）
A . HCl
B . BaCl2
C . AgNO3
D . NaOH
12、下列有关物质性质的说法正确的是（ ）
A . 热稳定性：HCl＜HBr＜HI
B . 原子半径：K＜Na＜Li
C . 熔点：Cl2＞Br2＞I2
D . 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
13、下列有关物质性质的说法正确的是（ ）
A . 热稳定性：HCl＜HBr＜HI
B . 原子半径：K＜Na＜Li
C . 熔点：Cl2＞Br2＞I2
D . 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
14、下列有关元素周期表的说法不正确的是（ ）
A . 第15列某元素能形成碱性气体
B . 第2列元素中肯定没有非金属元素
C . 第17列的第一种元素的原子序数为8
D . 短周期中能与强碱反应产生H2的金属元素位于第ⅢA族
15、图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）
选项 | X | 收集气体 | Y |
A | 碱石灰 | 氯化氢 | 水 |
B | 碱石灰 | 氨气 | 水 |
C | 无水氯化钙 | 二氧化硫 | 氢氧化钠 |
D | 无水氯化钙 | 一氧化氮 | 氢氧化钠 |
A . A
B . B
C . C
D . D
16、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入氯化钙溶液中，得到的沉淀是（ ）
A . CaSO4和CaSO3
B . CaSO4
C . CaS
D . CaSO3
17、下列说法正确的是（ ）
A . 铵盐化学性质都很稳定
B . 锌片与稀硝酸反应可制得氢气
C . 雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物
D . O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存
18、向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量（ ）
A . 小于0.45mol
B . 等于0.45mol
C . 在0.45mol 和0.9mol之间
D . 等于0.9mol
19、如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3 ， 仪器连接顺序正确的是（ ） 
A . a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣e﹣f﹣g﹣h
B . a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g
C . a﹣d﹣e﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g
D . a﹣c﹣b﹣d﹣e﹣h﹣i﹣f
20、某混合气体中可能含有Cl2,O2,SO2,NO,NO2中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ）
A . 肯定有SO2和NO
B . 肯定没有Cl2和NO2 ， 一定有O2
C . 可能有Cl2和O2
D . 肯定只有NO
21、下列物质见光不会分解的是（ ）
A . HClO
B . AgNO3
C . HNO3
D . NH4Cl
22、下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（ ）
A . 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属表面形成氧化膜而钝化
B . 浓硫酸在常温下可迅速与碳反应放出二氧化硫气体
C . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气、硫化氢等气体
D . 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
23、短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示．已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是（ ）
A . Be、Na、Al
B . B、Mg、Si
C . O、P、Cl
D . C、Al、P
二、填空题（共3小题）
1、某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中．请回答下列问题：
(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式 ．
(2)试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用．
试管a中的现象是 ，作用是 ．
试管b中的现象是 ，作用是 ．
(3)如图将铜丝改为可抽动的铜丝符合化学实验“绿色化”的原因是 ．
2、某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象．请帮助该学生整理并完成实验报告．
(1)实验目的： ．
(2)实验用品：仪器：试管、胶头滴管．
药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳．
实验内容（在下表横线中填写相关内容）．
序号 | 实验方案 | 实验现象 |
① | 向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置 | 液体分为两层，下层 呈 色 |
② | 向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置 | 液体分为两层，下层 呈 色 |
(3)实验结论： ．
(4)问题和讨论．
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为 、 ．
②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱．试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强： 、 ．
3、如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出．常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体（其中F为红棕色气体），1mol X分解得到A，B，C各1mol．
试回答下列各题：
(1)X的化学式： ，检验气体C的方法是
(2)写出下列反应的化学方程式：
①H+G→A+F ．
②C+D→E ．
(3)写出下列反应的离子方程式：G+Cu→E ．