2015-2016学年广东省深圳高中皇御苑学校高二下学期期中化学试卷
年级：高二 学科：化学 类型：期中考试 来源：91题库
一、单项选择题（共7小题）
1、在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A . v（A）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1
B . v（B）=0.3 mol•L﹣1•s﹣1
C . v（C）=0.8 mol•L﹣1•s﹣1
D . v（D）=1 mol•L﹣1•s﹣1
2、下列图示变化表示吸热反应的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
3、下列热化学方程式表达正确的是（ ）
A . C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1 367.0 kJ•mol﹣1（燃烧热）
B . KOH（aq）+HNO3（aq）═KNO3+H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol﹣1（中和热）
C . S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣269.8 kJ•mol﹣1（反应热）
D . 2NO2═O2+2NO△H=+116.2 kJ•mol﹣1（反应热）
4、在体积为2L的密闭容器中充入2mol的氮气与8mol氢气，一定条件下发生反应.4min后，测得容器内还剩余0.4mol的氮气，则用氮气表示该反应的反应速率为（ ）
A . 0.4 mol•L﹣1•min﹣1
B . 0.6 mol•L﹣1•min﹣1
C . 0.2 mol•L﹣1•min﹣1
D . 无法计算
5、已知反应CaCO3（s）+2HCl（l）═CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）↑，下列措施中可使生成CO2的反应速率加快的是（不考虑CaCO3与HCl接触面积改变的影响）（ ）
A . 加大CaCO3的量
B . 加大盐酸的浓度
C . 及时将产生的CO2导出
D . 减小CaCl2的浓度
6、一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（ ）
A . 体系压强保持不变
B . 混合气体颜色保持不变
C . SO3和NO的体积比保持不变
D . 每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
7、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g） 
CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（ ）
CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（ ）
A . 增加压强
B . 降低温度
C . 增大CO的浓度
D . 更换催化剂
二、非选择题（共5小题）
1、能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．
(1)在25℃、101kPa时，16g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是 ．
(2)已知：
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣437.3kJ•mol﹣1
H2（g）+ 
O2（g）═H2O（g）；△H=﹣285.8kJ•mol﹣1
CO（g）+ 
O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0kJ•mol﹣1
则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H= kJ•mol﹣1 ， 该反应是 （填“吸热”或者“放热”）反应，此法相比于传统的直接将煤中提取的C燃烧，你觉得可能的优点是什么？ ．
2、用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：
4HCl+O2 
2Cl2+2H2O
已知：ⅰ．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
ⅱ．
(1)反应A的热化学方程式是 ．
(2)断开1mol H﹣O键与断开1mol H﹣Cl键所需能量相差约为 kJ，H2O中H﹣O键比HCl中H﹣Cl键（填“强”或“弱”） ．
3、一定条件下，在体积不变的密闭容器中，反应mA+nB⇌pC达到平衡，若：
(1)A、B、C都是气体，增加A和B的量，平衡 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态．（填“气”或“固”）．
(3)A、B、C都是气体，m+n＞p，增大压强，平衡 移动；减小压强，平衡 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
(4)A、B、C都是气体，减小压强，平衡不移动，则m+n p（填“＞”、“＜”或“=”）．
(5)A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡 移动（填“正向”或“逆向”），反应速率 （填“增大”或“减小”）．
(6)加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（填“放热”或“吸热”）．
4、在一密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3 ， △H＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图1所示：
回答下列问题：
(1)处于平衡状态的时间段是 （填选项）． (1)
A . t0～t1
B . t1～t2
C . t2～t3
D . t3～t4
E . t4～t5
F . t5～t6
(2)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是：t1时刻 ；t3时刻 ；t4时刻 ．（填选项）．
A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度
D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气
(3)依据（2）中结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是 （填选项）． (3)
A . t0～t1
B . t2～t3
C . t3～t4
D . t5～t6
(4)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，若将密闭容器体积缩小一半，则对反应产生的影响是 （填选项）． (4)
A . 正反应速率减小，逆反应速率增大
B . 正反应速率增大，逆反应速率减小
C . 正、逆反应速率都减小
D . 正、逆反应速率都增大
(5)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图2中画出反应速率的变化曲线．
5、在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K= ，已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是 反应（填“放热”或“吸热”）．
(2)图中表示NO2的变化的曲线是 ，用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v= ．
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内物质的密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂．