2015-2016学年辽宁省葫芦岛市六校协作体联考高二下学期期中化学试卷
年级：高二 学科：化学 类型：期中考试 来源：91题库
一、选择题（共14小题）
1、下列元素的电负性最大的是（ ）
A . Na
B . S
C . O
D . C
2、在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ）
A . 最易失去的电子能量最高
B . L层电子比K层电子能量高
C . p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D . 在离核最近区域内运动的电子能量最低
3、下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是（ ）
A . CO2
B . H2O
C . CO32﹣
D . CCl4
4、下列能层中，有f能级的是（ ）
A . K
B . L
C . M
D . N
5、X,Y,Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4 ， 由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）
A . XYZ2
B . X2YZ3
C . X2YZ2
D . XYZ3
6、下列有关原子结构和化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ）
A . 
O
B . 
C . 1s22s22p4
D . 
O
B .
C . 1s22s22p4
D .
7、已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p43s23p43d10 ， 该元素在周期表中所属的族是（ ）
A . ⅡA
B . ⅡB
C . ⅤⅡ
D . ⅠB
8、下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（ ）
A . CH4
B . NH3
C . C2H4
D . H2O2
9、下列物质不属于配合物的是（ ）
A . K3[Fe（CN）6]
B . MgCl2
C . [Cu（H2O）4]SO4•H2O
D . [Ag（NH3）2]OH
10、下列说法正确的是（ ）
A . CHCl2分子的立体构型为正四面体形
B . H2O分子中氧原子的杂化轨道类型为sp2 ， 分子的立体构型为V形
C . CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为sp，分子的立体构型为直线形
D . NH4+的立体构型为三角锥形
11、下列最适合溶解硫粉（S6）的溶剂是（ ）
A . H2O
B . CH3OH
C . CS2
D . CH3COOH
12、下列各组微粒属于等电子体的是（ ）
A . CO和CO2
B . NO和NO2
C . CH4和NH3
D . CO2和N2O
13、氯化硼的熔点为10.7℃，在氯化硼分子中，Cl﹣B﹣Cl键角为120℃，它可以水解，水解产物之一是硼酸（H3BO3）．下列有磁氯化硼的叙述正确的是（ ）
A . 氯化硼是原子晶体
B . 熔化时，氯化硼能导电
C . 氯化硼分子是一种非极性分子
D . 氯化硼水解得到两种弱酸
14、下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是（ ）
选项 | 实验事实 | 理论解释 |
A | H2S的沸点比H2O的高 | H2S的范德华力大于H2O的范德华力 |
B | 白磷为正四面体分子 | 白磷分子中P﹣P﹣P的键角是109.5° |
C | 1体积水可以溶解700体积氨气 | 氨是极性分子且有氢键的影响 |
D | 键的极性：H﹣O＞N﹣H | 非金属性差异越大，键的极性越小 |
A . A
B . B
C . C
D . D
二、非选择题（共6小题）
1、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素 | 元素性质或原子的结构 |
T | 2p轨道能级电子数比s能级电子数多1个 |
X | L层p能级电子数比s能级电子数多2个 |
Y | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
Z | L层有3个未成对电子 |
(1)写出元素X的离子结构示意图： ．写出元素Z的简单气态氢化物的电子式：
(2)写出元素Y的最高价氧化物对应的水化物与KOH反应的化学方程式： ．
(3)T、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他单质的是 （填元素符号，下同）；元素T与氯化素相比，非金属性较强的是 ，下列表述中能证明这一事实的是 （填字母）．
a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
b．T的单质通入氯化钠水溶液中不能置换出来
c．氯与T形成化合物中，氯元素呈正价．
2、W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数：X＞W＞Z＞Y．W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子数与p电子数之比为1：1，Y原子最外层s电子数之比为1：1，Z原子的p电子数比Y原子的多2个．
(1)四种元素原子半径从大到小的顺序为 （用元素符号表示）．
(2)请用“＞”或“＜”填空：
第一电离能 | 电负性 | 氢化物沸点 | 最高价氧化物对应水化物的碱性 |
W X | Z Y | Y Z | W X |
(3)写出X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： ．
3、W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数：X＞W＞Z＞Y．W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子数与p电子数之比为1：1，Y原子最外层s电子数之比为1：1，Z原子的p电子数比Y原子的多2个．
4、二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示．
(1)S2Cl2的结构式为 ，其化学键类型有 （填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”）．
(2)电负性：S （填“＞”或“＜”）Cl，S2Cl2中硫的化合价为 ．
(3)S2Cl2分子中S原子的杂化轨道类型为 ，每个S原子有 对弧电子对．
5、二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示．
6、1，2一二氯乙烯有如图两种结构．
试回答下列问题：
(1)A、B分子中所含化学键类型 （填“相同”或“不同”，下同），分子极性 ；
(2)A、B两种分子在CCl4中溶解度较大的是 ；
(3)将A、B加入Br2的CCl4溶液中，可得物质C，则C的结构简式为 ，C物质 （填“有”或“无”）手性异构体．
7、已知X、Y、Z均为短周期元素，它们之间可形成X2Z和YZ2两种化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子K层的电子数只有一个，Y位于X的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而Z原子核外的最外层电子数比次外层少2个，请回答下列问题；
(1)它们的元素符号分别为：X ，Y ，Z ．
(2)用价层电子对互斥理论判断：
物质 | 分子的价层电子对数 | 中心原子的杂化轨道类型 | 分子的立体构型名称 |
X2Z |
|
| V形 |
YZ2 |
|
|
|
(3)N2O双称笑气，N2O与YZ2具有相似的分子结构，请分析原因： ．
8、A、B、C、D、E为前36号元素，它们的核电荷数依次递增，已知：A是原子半径最小的元素；B原子核外有两个未成对电子，且B是形成化合物种类最多的元素；B、C、D处于同周期，C的第一电离能大于前后相邻元素；D的电负性较大，仅次于氟元素；E是前四周期中未成对电子数最多的元素．
请回答下列问题：
(1)E元素原子的外围电子排布式为 ，C的第一电离能大于其后面相邻元素的原因是 ；
(2)实验测得A2D的蒸气密度比相同条件下理论值明显偏大，分析可能的原因是 ．
(3)A、B、C形成的三原子分子中B的杂化轨道类型为 ，该分子中含有的σ键和π键的数目之比为 ．
(4)+3价的E形成的八面体配合物ECla•bNH3 ， 若1mol配合物与足量AgNO3溶液作用生成2molAgCl沉淀，则b= ．