2015-2016学年山西省晋中市太谷二中高二下学期期中化学试卷_试卷库

2015-2016学年山西省晋中市太谷二中高二下学期期中化学试卷

年级：高二学科：化学类型：期中考试来源：91题库

一、选择题（共20小题）

1、关于晶体的下列说法正确的是(　　)

A . 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B . 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C . 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D . 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

2、（CH₃CH₂）₂CHCH₃的正确命名是（　　）

A . 3﹣甲基戊烷 B . 2﹣甲基戊烷 C . 2﹣乙基丁烷 D . 3﹣乙基丁烷

3、对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光．产生这一现象的主要原因（　　）

A . 电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B . 电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C . 氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D . 在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应

4、下列说法不正确的是（）

A . 分子式为C₃H₈与C₆H₁₄的两种有机物一定互为同系物 B . 具有相同通式的有机物不一定互为同系物 C . 两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14 D . 分子组成相差一个或若干个CH₂原子团的化合物必定互为同系物

5、在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）

A . sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B . sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C . C﹣H之间是sp²形成的σ键，C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D . C﹣C之间是sp²形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

6、下列关于能层与能级的说法中正确的是（）

A . 原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n² B . 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数 C . 不同能层中s电子的原子轨道半径相同 D . 不同能层中p电子的原子轨道能量相同

7、下列关于价电子构型3s²3p⁴的描述正确的是（）

A . 它的元素符号为O B . 它的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ C . 它的氢化物的电子式为

D . 其电子排布图为

8、x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）

A . x的原子半径大于y的原子半径 B . x的第一电离能小于y 的第一电离能 C . x阴离子的半径小于y阳离子的半径 D . x的电负性大于y的电负性

9、σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成．则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（）

A . H₂ B . HCl C . Cl₂ D . F₂

10、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl₄中溶解度很大，这是因为（）

A . CCl₄与I₂分子量相差较小，而H₂O与I₂分子量相差较大 B . CCl₄与I₂都是直线型分子，而H₂O不是直线型分子 C . CCl₄和I₂都不含氢元素，而H₂O中含有氢元素 D . CCl₄和I₂都是非极性分子，而H₂O是极性分子

11、根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是（）

选项	分子式	中心原子杂化方式	价层电子对互斥模型	分子或离子的立体构型
A	SO₂	sp	直线形	直线形
B	HCHO	sp²	平面三角形	三角锥形
C	NF₃	sp²	四面体形	平面三角形
D	NH₄⁺	sp³	正四面体形	正四面体形

A . A B . B C . C D . D

12、N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N_A B . 28g乙烯所含共用电子对数目为4N_A C . 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N_A D . 标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 N_A

13、若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d¹5s² ，则下列说法正确的是（）

A . 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子 B . 该元素原子核外共有5个电子层 C . 该元素原子的M能层共有8个电子 D . 该元素原子最外层共有3个电子

14、已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D₂O）中的D原子发生氢交换．又知次磷酸（H₃PO₂）也可跟D₂O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH₂PO₂）却不能跟D₂O发生氢交换．由此可推断出H₃PO₂的分子结构是（）

A .

B .

C .

D .

15、下列化合物中含3个“手性碳原子”的是（）

A .

B .

C .

D .

16、由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为 $\text{[math]}$ ，其阴离子只有过氧离子（O $\text{[math]}$ ）和超氧离子（O $\text{[math]}$ ）两种．在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为（）

A . 2：1 B . 1：1 C . 1：2 D . 1：3

17、下列各项所述的数字不是6的是（）

A . 在NaCl晶体中，与一个Na⁺最近的且距离相等的Cl^﹣的个数 B . 在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C . 在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 D . 在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数

18、钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是（）

A . 该晶体为分子晶体 B . 晶体的化学式为Ba₂O₂ C . 该晶体晶胞结构与CsCl相似 D . 与每个Ba²⁺距离相等且最近的Ba²⁺共有12个

19、下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是（）

①CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃

②（CH₃）₂CHCH（CH₃）₂

③（CH₃）₃CCH₂CH₃

④（CH₃）₃CC（CH₃_）₃ ．

A . ①＞②＞③＞④ B . ②＞③=①＞④ C . ③＞②＞④＞① D . ③=①＞②＞④

20、在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是（）

A .

B .

C .

D .

二、非选择题（共7小题）

1、用化学知识回答下列问题：

(1)R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是、；（填元素符号）Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是，其在元素周期表中的位置是，是属于区的元素．

(2)H₂O分子内的O﹣H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为．

(3)与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为和（填化学式）．

(4)

的沸点比

高，原因是．

(5)H⁺可与H₂O形成H₃O⁺ ， H₃O⁺中O原子采用杂化，H₃O⁺的空间构型是．H₃O⁺中H﹣O﹣H键角比H₂O中H﹣O﹣H键角大，原因为．

2、科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示．

(1)写出基态Cu原子的核外电子排布式．

(2)写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）．

(3)将胆矾溶于水得到天蓝色溶液，往溶液中逐滴加入氨水，现象为，反应的离子方程式为．

(4)已知NF₃与NH₃的立体结构相同，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是．

3、如图是研究部分元素氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线﹣﹣折线a和折线b，你认为正确的是（填“a”或“b”），理由是．

4、如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：

(1)请写出字母O代表元素的外围电子排布．

(2)由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是（填化学式），试从结构角度加以解释：．

(3)白磷分子中的键角为，分子的空间结构为，每个P原子与个P原子结合成共价键．若将1分子白磷中的所有P﹣P键打开并各插入一个氧原子，共可结合个氧原子，若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物（填分子式）．

(4)i单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．

若已知i的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：

①i单质晶体中原子的堆积方式为晶胞中i原子的配位数为，一个晶胞中i原子的数目为_ _；

②该晶体的密度为（用字母表示）．

5、写出下列基团的名称：

─CH₂CH₃

或─C₂H₅

─OH

─CHO

─COOH

6、某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%．

(1)A的分子式为．

(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为，反应类型是．

7、某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%．

(1)A的分子式为．

(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为．

(3)已知

．请写出A与稀、冷的KMnO₄溶液在碱性条件下反应的化学方程式．

(4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式．

(5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为．