2015-2016学年湖南省娄底市湘中名校高二上学期期末化学试卷（理科）
年级：高二 学科：化学 类型：期末考试 来源：91题库
一、选择题（共16小题）
1、下列说法不正确的是（ ）
A . 能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子所多出的那部分能量称作活化能
B . 对于某一反应aA+bB=cC+dD，△H单位中的mol﹣1是指每摩尔（aA+bB=cC+dD）反应
C . 研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学叫有机化学
D . 甲烷分子具有正四面体结构的原因是碳原子的2S轨道与2P轨道发生SP杂化
2、化学与生活密切相关，下列生活中的常见物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是（ ）
A . 厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂
B . 厕所清洁剂、厨房清洁剂、醋、肥皂
C . 醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂
D . 厨房清洁剂、醋、肥皂、厕所清洁剂
3、汽车尾气中的有害物质NO和CO能缓慢起反应，2CO+2NO═N2+2CO2 ， 为了控制大气污染，某同学提出了下列建议，你认为可行的方法是（ ）
A . 改变汽车尾气排放压强
B . 提高反应温度
C . 在尾气排放处使用催化剂
D . 向汽车发动机燃烧室中通入过量的空气
4、常温下，柠檬水溶液的pH是4，苹果醋溶液的pH是5，则柠檬水溶液与苹果醋溶液的c（OH﹣）之比为（ ）
A . 10：1
B . 1：10
C . 2：1
D . 4：5
5、在密闭容器中，加入一定量的A、B混合气体，发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为0.80mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0，40mol/L，下列有关判断正确的是（ ）
A . x+y＜z
B . 平衡向正反应方向移动
C . B的转化率降低
D . C的产率不变
6、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）
A | B | C | D | |
强电解质 | Fe | NaCl | CaCO3 | HNO3 |
弱电解质 | CH3COOH | NH3 | H3PO4 | Fe（OH）3 |
非电解质 | C12H22O11（蔗糖） | BaSO4 | C2H5OH | H2O |
A . A
B . B
C . C
D . D
7、为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ ， 可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不可以是（ ）
A . NH3•H2O
B . MgO
C . Mg（OH）2
D . MgCO3
8、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+ ， Pb2+ ， Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2 ． 根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（ ）
A . 具有吸附性
B . 溶解度大于CuS，PbS，CdS
C . 溶解度小于CuS，PbS，CdS
D . MnO2的氧化性强于Cu2+ ， Pb2+ ， Cd2+等金属离子
9、下列关于铜电极的叙述中不正确的是（ ）
A . 用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极
B . 在原电池中，铜电极只能作正极
C . 在镀件上镀铜时，金属铜作阳极
D . 锌铜原电池（稀硫酸为电解质溶液），铜极上发生还原反应
10、下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A . Mg（OH）2不溶于水，但能溶于浓NH4Cl溶液中
B . 水垢中含有的CaSO4 ， 先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3 ， 再用酸除去
C . 洗涤BaSO4沉淀时，用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀比用蒸馏水洗涤损失少
D . FeCl3溶液中混有FeCl2 ， 常加入少量的H2O2 ， 使Fe2+氧化为Fe3+
11、下列有机物的系统命名错误的是（ ）
A . 2﹣甲基﹣2，4﹣己二烯
B . 4﹣甲基﹣1﹣戊炔
C . 2﹣甲基﹣6﹣乙基庚烷
D . 1，3，5﹣三甲苯
12、烷烃C5H12的所有同分异构体，与氯气发生取代反应生成一氯代物的种数最多为（不考虑空间异构）（ ）
A . 6
B . 7
C . 8
D . 9
13、下列有关说法错误的是（ ）
A . 邻二甲苯属于芳香烃，它的官能团是 
B . 分子结构 
是维生素A的键线式
C . 氯溴碘代甲烷的同分异构体数目有两个，就像人的左右手似的
D . 乙醇与二甲醚互为同分异构体，这种同分异构现象叫官能团异构
B . 分子结构 是维生素A的键线式
C . 氯溴碘代甲烷的同分异构体数目有两个，就像人的左右手似的
D . 乙醇与二甲醚互为同分异构体，这种同分异构现象叫官能团异构
14、密闭容器中，反应2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H=Q kJ/mol，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（ ）
A . T1＜T2 ， P1＜P2 ， Q＞0
B . T1＞T2 ， P1＞P2 ， Q＞0
C . T1＞T2 ， P1＞P2 ， Q＜0
D . T1＜T2 ， P1＜P2 ， Q＜0
15、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）
A . 0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）
B . 1 L0．1mol•L﹣1CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C . 0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）
D . 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（X﹣）＞c（H+）＞（OH﹣）
16、用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，以酚酞作指示剂，下列操作会使所测NaOH溶液浓度偏低的是（ ）
A . 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
B . 取碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
C . 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化
D . 用碱式滴定管取一定体积的NaOH溶液时，量取前仰视读数，量取后俯视读数
二、填空题（共5小题）
1、H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛．
(1)某化学活动小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响．所用试剂：30%H2O2、0.1mol∙L﹣1Fe2（SO4）3、蒸馏水．
①写出实验中H2O2分解反应方程式： ．
②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定 （要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
③根据上述实验要求，请将表格补充完整．
物理量 实验序号 | 0.1mol∙L﹣1Fe2（SO4）3 的体积/mL | 30% H2O2 的体积/mL | H2O 的体积/mL |
1 | 0.5 | 15 |
|
2 | 0.5 | 30 | 9.5 |
④查阅资料，30%的H2O2的密度为1.13g/mL，若实验测得实验2中H2O2全部分解所需的时间为2min，则用H2O2表示该反应在2min内的平均速率为 （设溶液体积变化忽略不计）
(2)利用图2﹣（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的 （填“深”或“浅”），其原因是
2、反应 mA+nB⇌p C在某温度下达到平衡状态．
(1)若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为 热反应．
(2)若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向 （填写“正”或“逆”）反应方向移动．
(3)如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为 （填写“气”、“液”或“固”）态．
(4)若A，B，C均为气体，在密闭容器中，能说明该反应已达到平衡状态的标志是
a、容器内总压强不变 b、反应后气体的密度保持不变
c、容器为绝热容器，体系的温度保持不变 d、在单位时间内消耗了m mol A，同时生成了 p mol C
e、各气体的体积分数保持不变 f、反应后气体总的物质的量不变
(5)若A，B，C分别为NO2、O2、N2O5 ， 在25℃、101kPa时，△H=﹣94.0kJ/mol，△S=﹣75.8J∙mol﹣1∙K﹣1 ， 设△H和△S不随温度而变，试求此反应自发进行的温度条件为
3、如图是甲醇（CH3OH）燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同．
(1)甲中负极的电极反应式为 ．
(2)乙中A极电极反应式为 ，A极析出的气体在标准状况下的体积为 ．
(3)丙装置溶液中C极的质量变化为 ．若在丙装置溶液中滴入酚酞溶液进行上述实验，D极附近能观察到的实验现象： ．
4、氯化物在工业生产、日常生活中应用都非常广泛．某学习小组为探究一些实用性很强的氯化物，进行了一系列的资料查询与具体实验．
(1)用于制造电池的原材料二氯亚砜（SOCl2），是一种液态化合物，沸点为77℃．在盛10mL水的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2可观察到剧烈反应，液面上形成白雾，并逸出刺激性气味的气体，该气体可使沾有品红试液的滤纸褪色．轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀析出．室温下，小组某同学取2.38g SOCl2与水发生上述反应，测得放出热量为17.88kJ．根据以上实验，写出SOCl2与水反应的热化学方程式 ．
(2)低温蒸干AlCl3溶液得到固体的主要成分是 ；小组某同学想制取无水AlCl3固体，他提出可以用AlCl3•6H2O与SOCl2混合后共热来制取无水AlCl3固体，你认为可行吗？请说明原因 ．
(3)TiO2是一种非常好的催化剂．某同学通过查阅资料显示：TiCl4水解程度很大，可以用于TiO2的制备，制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2•xH2O经焙烧得TiO2 ． 请写出TiCl4水解的化学方程式
(4)某同学利用NaCl溶液设计实验验证Fe在原电池反应中的生成物，使用Cu电极、Fe电极、经过酸化的3%NaCl溶液，组成原电池装置，实验结束后，该同学往Fe电极区滴入2滴黄色铁氰化钾溶液，现象是： ．
5、碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：
(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4 ， 即可得到I2 ， 该反应的还原产物为 ．
(2)上述浓缩液中含有I﹣、Cl﹣等离子，取一定量的浓缩液，向其中不断滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中 
为： ，已知Ksp（AgCl）=1.7×10﹣10 ， Ksp（AgI）=8.5×10﹣17 ．
为： ，已知Ksp（AgCl）=1.7×10﹣10 ， Ksp（AgI）=8.5×10﹣17 ．
(3)已知反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）△H=+11kJ•mol﹣1 ， 1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ．
(4)已知反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），在457.6℃时，将0.2molH2和0.1mol I2气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得HI的体积分数为20%，则该反应的平衡常数K为： （必须先列出表达式并计算出结果）．
(5)已知次碘酸钠是一种氧化剂，比次氯酸钠和次溴酸钠稳定.25℃时HIO的电离常数为2.5×10﹣9 ， 则该温度下0.01mol/L的NaIO溶液的pH= （提示：lg5=0.7，lg2=0.3）